第十一单元盐化肥综合训练题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

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第十一单元  《盐 化肥》一.选择题1. 下列说法错误的是(     )A．NaHCO₃俗称小苏打 B．CaCO₃可用作补钙剂C．Na₂CO₃俗称火碱    D．K₂CO₃属于钾肥2. 在粗盐难溶性杂质去除实验中,操作错误的是(　  　)A.称量时,在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时,用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热3. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （    ）A.氢氧化钙         B.稀盐酸 C.氯化钠           D.水4. 关于药品的下列说法中错误的是（  ） A.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药胃药）B.毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C.禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D.用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验5. 下列与洗涤有关的做法不合理的是（　 　）A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈6. 下列各组物质不能发生复分解反应的是(　 　)
A． 碳酸钙跟盐酸B． 硝酸钠溶液跟氯化钾溶液
C． 氯化钡溶液跟稀硫酸D． 硝酸银溶液跟氯化钠溶液7. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　 　)
A． Ag＋、Cl－、NO3-      B． Na＋、OH－、CO32-
C． Ba2＋、H＋、SO42-     D． NH4+、OH－、Cl－8. 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是(　 　)①一定含有锌　②一定含有铁　③一定含有铜　④可能含有锌　⑤可能含有铁　⑥可能含有铜A． ①②③④B． ②③④C． ③④⑤D． ①②④9. 下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(     )A. Ba(NO₃)₂、NaCl、H₂SO₄、HCl    B.NaOH、FeCl₃、MgSO₄、KOHC. Ca(OH)₂、KCl、Na₂SO₄、NaNO₃  D.NaCl、BaCl₂、CuSO4、NaOH10. 初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是(　 　)A． 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B． 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C． 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D． 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸11. 化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是（     ）A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量 B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血 C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素 D.把金属制品合金能提高金属的机械性能12. 常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法，其中正确的是(     )A．向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变二.填空题13. 一包白色粉末可能含有KNO₃、CuCl₂、KCl、BaCl₂中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：(1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；(2)将(1)所得溶液均分为两份，向其中一份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；(3)向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：①原白色粉末的组成是________或____________；②产生沉淀的化学方程式为________________________。14. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：______________________________；Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。请回答：①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　______________________________；②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式____________________________。③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是______（填序号）。A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣15. 漳州小吃手抓面，制作时要用到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3。为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；(1)用托盘天平称取10 g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_____________________________。(2)用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是________。(3)把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是__________________________。(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1 g沉淀(假设大树碱中其他成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl)。计算大树碱中K2CO3的质量分数________。(5)小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。三.实验探究题16. 根据实验活动“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：  （1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中________杂质过程。（2）实验过程：粗盐，蒸馏水，玻璃棒，…（3）实验过程：实验步骤：①计算产率②过滤③溶解④蒸发正确的操作顺序应是________（填序号）．（4）问题讨论：①实验过程中，多次用到玻璃棒，请写出溶解操作时玻璃棒的作用：________②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是：________（写出一条）③如果过滤速度太慢，其可能的原因是：________（写出一条）④蒸发操作时液滴飞溅，可能的原因是________．17. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：(1)下图试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：__________________。(2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一:CaCl₂、NaCl和HCl   猜想二：CaCl₂、NaCl和Na₂CO₃   猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。【设计实验】请完成实验报告实验步骤实现现象实验结论敢少量废液于试管中，加入_________________________猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____________________，你认为该废液的处理方法是________________。 四.计算题18. 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是________克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。  参考答案一.选择题1.C2.C3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.D10.B11.A12.D二.填空题13. ①KNO₃、KCl   KCl   ②KCl+AgNO₃ =AgCl↓+KNO₃14. I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；II、①2H++C＝H2O+CO2↑；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③D。15. (1)往左盘加树碱至天平平衡　(2)胶头滴管　(3)搅拌，加速溶解　(4)13.8%　(5)偏小三.实验探究题16. （1）难溶性   （3） ③②④①（4）搅拌， 加速粗盐的溶解速率,滤纸破损等,   滤纸没有紧贴漏斗内壁等,    加热时没用玻璃棒搅拌等17. (1)Ca(OH)₂+CO₂= CaCO₃↓+H₂O   (2)【做出猜想】CaCl₂、NaCl   【进行讨论】二   【设计实验】锌粒    产生气泡[或氧化铜    黑色固体逐渐溶解（减少）或溶液由无色变成蓝色（蓝绿色）或紫色石蕊溶液    溶液变红或氢氧化铜（难溶性碱）    蓝色固体逐渐溶解或溶液由无色变成蓝色或碳酸钙（碳酸盐）    产生气泡]（其他答案合理也可）四.计算题18. (1)8.8(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为yx＝21.2 g，y＝23.4 g反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。