第十一单元 盐化肥 单元测试-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

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第十一单元 盐化肥 同步练习
一、单选题
1．下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是
A．食盐 B．碳酸钠 C．氯化氢 D．二氧化碳
2．下列有关化肥的说法不正确的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．(NH4)2SO4能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥能与碱性物质混合使用 D．合理使用化肥能提高农作物产量
3．向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是

A．铜锌合金中加入稀盐酸 B．锌中加入稀硫酸制取氢气
C．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 D．碳酸钠粉末中加入稀盐酸
4．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
5．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A．CuO→Cu（OH）2 B．Ca（OH）2→NaOH C．CO2→CaCO3 D．MgCl2→Mg（NO3）2
6．下列物质能够发生反应，并且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是
A．锌和硝酸银 B．硫酸钠溶液和硝酸钾溶液
C．稀盐酸和氧化铁 D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
7．2021年世界环境日中国主题是：人与自然和谐共生。下列做法中，不符合该主题的是
A．植树造林 B．倡导绿色出行 C．合理使用化肥和农药 D．露天烧烤
8．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
Cu
Fe
过量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CuCl2溶液
ZnCl2
过量的Zn
过滤
C
NaNO3溶液
NaCl
过量的AgNO3溶液
过滤
D
CO2
CO
氧气
点燃

A．A B．B C．C D．D
9．下列关于物质除杂所用方法正确的是
选项
物质
所含物质
除杂方法
A
KCl
KClO3
加入少量二氧化锰后加热
B
CO2
CO
将气体通过足量的澄清石灰水
C
CO2
H2
将气体依次通过灼热的氧化铜、浓硫酸
D
CaO
CaCO3
加入足量的水后过滤

A．A B．B C．C D．D
10．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是

A．①过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铜
C．③高温煅烧石灰石
D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
二、简答题
11．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀       B吸附沉淀       C蒸馏       D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
12．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式_____________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是____________。
(2)南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的___________不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行__________可以分离得到粗盐，跟该过程正好相反的一个物理变化是_____________。
(3)用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

①上述转化过程中，所发生反应属于复分解反应类型的步骤是__________（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式___________。
②利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是____________。
(4)粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐。过程如下：

①母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。试剂X为__________（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
②操作Y为__________。加适量盐酸的作用是为了除去__________（填物质名称或化学式）。
三、推断题
13．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。

14．A物质是大理石的主要成分，A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C，B和水反应得到D物质。将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质。请你写出A、D两种物质的化学式，并计算出相对分子质量。
（1）A物质的化学式 __________________，相对分子质量 __________________。
（2）D物质的化学式 __________________，相对分子质量 __________________。
15．A-E都是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）。已知：E是大理石的主要成分，B、C均由两种元素组成，D由三种元素组成。

(1)写出D的化学式__________。
(2)写出E→C的化学方程式：__________。
(3)若A是氧化物，则A的化学式为__________，A→B的化学方程式为：__________。
(4)关于A→C的反应说法正确的是________。
①反应一定放热
②可能是化合反应
③可能是分解反应
④反应过程中元素种类不变
16．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)A的化学式是___________；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是_______；
(3)C和E反应的化学方程式为__________；
(4)B和D反应的基本反应类型为___________。
四、实验题
17．某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是______________，无色溶液是______________．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用___________法收集一试管气体；检验该气体___________________．
【实验结论】此气体是______________________，原假设成立．
18．实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：

（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是__________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。
A 稀盐酸                  B 稀硫酸                 C 稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。
19．小明将10g含有少量泥沙的粗盐进行提纯，提纯后全部用于配制10%的氯化钠溶液，有关实验如下：

(1)操作②中，使用的陶瓷仪器名称是_______。
(2)以上三个操作在实验中的顺序为_______(填序号)。
(3)进行操作①时，最后需对滤渣进行洗涤，目的是_______。
(实验二：配制氯化钠溶液)：计算→称量→量取→ →装瓶
(4)上述步骤中，空白处的步骤为_______。
(5)实验后配得溶液达到了100g，在计算正确的情况下，这种异常可能的原因是
A．实验一过滤时，滤液溅出烧杯 B．实验二蒸发时，固体未完全蒸干
C．实验三量取水时，仰视读数
五、计算题
20．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。

(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
21．在含杂质的纯碱20g中逐滴加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_____g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数？
22．大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。
稀盐酸的总质量(g)
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质的总质量(g)
15.56
25.12
34.68
44.24
53.80
63.80
73.80

(1)实验结束时，共生成二氧化碳的质量为___________。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
23．高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：

(1)反应生成的二氧化碳质量为______g。
(2)求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
(3)结合计算判断C点固体中含的物质有______。（填化学式）

参考答案：
1．B
【解析】A、食盐的水溶液为中性，其pH=7；
B、碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
C、氯化氢的水溶液呈酸性，其pH＜7；
D、二氧化碳的水溶液呈酸性，其pH＜7；
故选：B。
2．C
【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥料，故A选项正确；
B 、(NH4)2SO4含有氮元素，能促进植物茎叶生长，故B选项正确；
C、铵态氮肥与碱性物质混合使用，会产生氨气，丧失肥效，所以不能混合使用，故C选项错误；
D、合理使用化肥能提高农作物产量，滥用会导致环境污染，故D选项正确；
故答案选C。
3．A
【解析】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；
B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；
C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；
D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。
故选A。
4．D
【解析】pH为1的溶液显酸性。
A.FeCl3、Na2SO4、NaCl中，FeCl3为黄色，与题意不符。
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH中，BaCl2与Na2CO3不能共存，会生成碳酸钡沉淀，另外Na2CO3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。
C.NaNO3、Na2CO3、KCl中，Na2CO3与酸性溶液不能共存，会生成二氧化碳气体，与题意不符。
D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl中，相互不会反应，与酸性溶液也不会反应，且溶液为无色，符合题意。
故选：D。
5．A
【解析】A、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能由一步反应实现转化，选项A符合题意；
B、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，选项B不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，转化能一步实现，选项C不符合题意；
D、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，转化能由一步反应实现，选项D不符合题意。
故选：A。
6．C
【解析】A、锌和硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意；
B、硫酸钠和硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后，溶液质量增加，符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后，溶液质量不变，不符合题意。
故选C。
7．D
【解析】A、植树造林，可以净化空气，符合主题。
B、倡导绿色出行，减少汽车尾气排放，符合主题。
C、合理使用化肥和农药，避免环境污染，符合主题。
D、露天烧烤，产生大量烟尘，不符合主题。
故选：D。
8．A
【解析】A、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选择的试剂正确。
B、过量的Zn能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
9．C
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，除去氯酸钾的同时引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故A选项错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，该方法将主体气体反应了，违背了除杂原理，应将混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳转化为二氧化碳，故B选项错误；
C、在加热的条件下二氧化碳与氧化铜不反应，氢气和氧化铜反应生成铜和水，将氢气除去，再通过浓硫酸，除去水蒸气，得到纯净的二氧化碳，故C选项正确；
D、碳酸钙与水不反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，主体物质被转化成其他物质，故违背了除杂原则，应将混合物高温煅烧，氧化钙不反应，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，将杂质除去，故D选项错误；

故选C。
10．A
【解析】A、二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不会改变，错误；
B、一氧化碳还原一定质量的氧化铜生成铜，反应结束后铜的质量不再改变，正确；
C、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体中钙元素质量不变，正确；
D、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积更大，反应速率更快，正确。
故选A。
11．     C     燃烧闻气味     氮肥     赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸     清除可燃物     温室效应
【解析】（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高的是蒸馏；故填：C；
（2）羊毛燃烧时有烧焦的羽毛味，合成纤维没有，据此可进行区分，故填：燃烧闻气味；
（3）稻田禾苗出现泛黄现象，是缺氮元素的重要表现，所以应补充氮肥，故填：氮肥；
（4）燃气公司给用户输送的是天然气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸，故填：赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸；根据灭火的原理可知：关闭燃气开关灭火是清除可燃物，故填：清除可燃物；
（5）由于绿色植物能吸收二氧化碳，从而可降低温室效应，故填：温室效应；
12．(1)          燃烧后几乎不产生任何残渣和废气（热值高）
(2)     粒子大小     蒸发结晶     溶解
(3)     Ⅰ、Ⅱ          苦卤中镁离子的浓度高
(4)     饱和     A     过滤     NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）
【解析】
(1)
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是产物不污染环境，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
(2)
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
②氯化钠溶解度随温度变化不大，将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐。与蒸发结晶相反的变化是溶解。
(3)
①苦卤加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
②利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势：卤水是经过摊晒、分离出氯化钠的海水，经过浓缩，镁离子的浓度大大提高，因此用卤水生产氢氧化镁成本低、纯度高；
(4)
①母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液；加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾；
②操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作；经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
13．     AgNO3     医疗急救     AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【解析】若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质。则F为铜粉，结合图框，则推测：A为炭粉，B为二氧化碳，C为石灰水，D为盐酸，E为硝酸银溶液，G为氧气，代入检验，符合题意。
E为硝酸银溶液，物质的化学式是AgNO3；G为氧气，用途为医疗急救；D和E代表的物质发生反应是硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸的反应，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
故答案： AgNO3、医疗急救、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
14．     CaCO3     100     Ca(OH)2     74
【解析】由题意可知，A物质是石灰岩的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成了氧化钙和二氧化碳气体，所以B是氧化钙，C是二氧化碳，氧化钙与水反应化合生成了氢氧化钙，则D是氢氧化钙．所以：
（1）A物质的化学式是：CaCO3，相对分子质量=40+12+16×3=100；
（2）D物质的化学式是：Ca(OH)2；相对分子质量40+（16+1）×2=74。
15．(1)Ca(OH)2
(2)
(3)     CuO    
(4)②③④
【解析】E是大理石的主要成分，推出E是碳酸钙，B、C均由两种元素组成，且碳酸钙能与C相互转化，故C是二氧化碳，D含有三种元素，能与B相互转化，D能与碳酸钙相互转化，故D可能是氢氧化钙，B是水，将推出物质代回框图验证符合。
(1)
D为氢氧化钙，D的化学式为Ca（OH）2；
(2)
E是碳酸钙，C是二氧化碳，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
(3)
A是氧化物，能转化生成二氧化碳和水，则A可以是氧化铜，化学式为CuO；
(4)
①若是氧化铜和氢气的反应，则反应是吸热反应，说法错误；
②若A是氧气，氧气和氢气点燃生成水，氧气和碳单质点燃生成二氧化碳， 符合多变一的特点，是化合反应，说法正确；
③若是碳酸分解的反应，则是分解反应，说法正确；
④A生成C时，是化学变化，则反应过程中元素种类不变，说法正确；
故填：②③④。
16．(1)CO2
(2)金属表面除锈
(3)
(4)复分解反应
【解析】A是人体呼出的主要气体，所以A是二氧化碳，而D可以用来检验A，所以D是氢氧化钙。在实验室中B可以用来制取A，所以B是碳酸钙或盐酸。B与D氢氧化钙反应，所以B是盐酸。C和E反应能生成D，所以C、E分别是氧化钙和水的一种。C和A二氧化碳能反应，所以C是水，故E是氧化钙。
(1)
由分析可知，A是二氧化碳。化学式CO2。
(2)
B是盐酸，盐酸除了制取二氧化碳之外，还能与金属氧化物反应，因此还可以用来除去金属表面的锈。
(3)
C是水，E是氧化钙，C和E反应的化学方程式。
(4)
B 是盐酸，D是氢氧化钙，B和D的反应即，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
17．     MnO2     H2O2     排水集气法     用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃     O2
【解析】根据所学知识进行猜想
[提出假设]黑色粉末是二氧化锰，无色溶液为过氧化氢；
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用排水集气法法收集一试管气体；检验该气体用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；
[实验结论]此气体是氧气，原假设成立。
18．     托盘天平     搅拌，加快溶解速率     A     蒸发     偏大
【解析】（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平，用于称量一定质量的药品。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）A 稀盐酸和过量氢氧化钠生成氯化钠，得到想要的氯化钠，正确；
B 稀硫酸和过量氢氧化钠生成硫酸钠，引入新杂质，错误；
C 稀硝酸和过量氢氧化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。
故选A。
（4）步骤⑥的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠、和盐酸反应生成氯化钠，故⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较偏大。
19．(1)蒸发皿
(2)③①②
(3)使NaCl全部进入滤液(减少NaCl损失)
(4)溶解
(5)BC
【解析】(1)
操作②为蒸发操作，使用的陶瓷仪器名称是蒸发皿。
(2)
将10g含有少量泥沙的粗盐进行提纯，先粗盐溶解，再过滤除去固体杂质最后将滤液蒸发结晶，以上三个操作在实验中的顺序为③①②。
(3)
进行操作①时，最后需对滤渣进行洗涤，因为滤渣中沾附有滤液，目的是使NaCl全部进入滤液(减少NaCl损失)。
(4)
配制氯化钠溶液：首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签；故填：溶解。
(5)
若用10g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，则需加水90g，则溶液质量刚好为100g，但10g粗盐中氯化钠的质量小于10g，配得溶液质量应小于100g，实验后配得溶液达到了100g，则:
A、实验一过滤时，滤液溅出烧杯造成氯化钠损失，配得溶液质量会小于100g，不符合题意；
B、实验二蒸发时，固体未完全蒸干，则氯化钠固体中含有水，配得溶液质量会大于100g，符合题意；
C、实验三量取水时，仰视读数，造成实际量取水的体积偏大，配得溶液质量会大于100g，符合题意；
故填：BC。
20．(1)
(2)39.5
【解析】(1)
避免高温天气施用的原因是碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气、水、二氧化碳气体，。
(2)
该化肥中氮元素质量为50×14%=7kg，则至少含有纯净的NH4HCO3的质量为。
21．（1）7.3；（2）53%
【解析】（1）氯化氢质量100g×7.3%=7.3g，故填：7.3g。
（2）设：碳酸钠质量分数为x。
       
答：样品中碳酸钠的质量分数53%。
22．(1)2.2g
(2)解：设样品中碳酸钙质量为x。


x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】(1)
碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。
(2)
见答案。
【点睛】
23．(1)22
(2)解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y

x=28g
y=50g
剩余固体中氧化钙的质量分数为：
答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%
(3)CaCO3、CaO
【解析】(1)
由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；
(2)
见答案；
(3)
参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。