九年级上册课题3 制取氧气课后练习题

这是一份九年级上册课题3 制取氧气课后练习题，共10页。试卷主要包含了氧气的制取，催化剂，分解反应等内容，欢迎下载使用。
氧气的制取--专题复习
一、氧气的制取
1.实验室制取氧气
实验室制取气体时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法和验满方法等方面进行考虑.
（1）药品：过氧化氢溶液（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）、二氧化锰(MnO2)、氯酸钾(KClO3)
（2）反应原理:
分解过氧化氢(H2O2)溶液
加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
加热高锰酸钾（KMnO4）
2.工业制取氧气的方法：
3.实验室制氧气收集方法和装置的选择
因此，实验室制取气体的发生装置的选择主要考虑 、 。
4.氧气的收集方法：（1） ，原因 ；
（2） ，原因 。
因此，实验室制取气体的收集装置的选择主要考虑 、 。
发生装置： 收集装置：

固固加热型 固液不加热型 排水法 向上排空气法 向下排空气法
高锰酸钾制取氧气
实验步骤（以高锰酸钾制取氧气为例）
（1）检查装置气密性：检查装置的气密性(如图5)：将导管一端浸入水槽中，
用手紧握试管外壁，若水中的导管口有 ,证明装置不漏气。 松开手后，导管口出现 。
装入药品：用 将高锰酸钾装入干燥试管中，并在试管口要放
。
（3）固定装置：将 固定在铁架台上。
（4）加热：先使试管 受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
（5）收集氧气：若用排水集气法收集气体，当 时再收集。
（6）导管拿出水面。
（7）熄灭酒精灯。
思考：①为什么在实验完毕时，要先把导管拿出水面，然后再熄灭酒精灯呢？

②实验室制氧气的步骤：
检验方法：将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，证明集气瓶内装的是氧气。
验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
【随堂练习】
1.下图是有关氧气的收集和检验的实验操作，其中正确的是( )
2.根据下列装置图，回答有关问题：



(1)写出装置图中标号仪器的名称：a _； b 。
(2)写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是 。
二、催化剂

1.催化剂和催化作用
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
①“一变”： 改变其他物质的化学反应速率。
（注意：改变:可以是加快，也可以是减慢）
②“两不变”：在化学反应中质量和化学性质不变
【随堂练习】
1.有关催化剂的说法无错误的是( )
A．反应前后本身质量不变 B．反应前后性质不变
C．一定加快化学反应速率 D．使用催化剂可以得到更多的生成物
2.下列对催化剂描述正确的是( )
A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.只有分解反应才需要催化剂 D.某些化学反应可以有多种催化剂
3.小丽同学欲通过实验证明“二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了下表所示 的探究实验:
请你帮小丽同学填写完整上表中的空格.
在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 .
小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最 终完成了对“命题”的实验证明.
①第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是 ;
②第二方面的实验是利用了 “实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，接下来的实验操作、现象和结论是 。
7.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并回答下列问题：
【提出问题】小宋同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生.小宋联系到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馅水浸泡、冲洗、干 燥，并进行以下探究.
【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂.
【实验验证】
【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥能作过氧化氢分解的催化剂.
【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增
加一个探究实验：探究
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质过滤，洗 涤，干燥，再 ;④对比反应前后水泥块的质量.
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂.
但小华认为，要证明小宋的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验： 探究

三、分解反应
分解反应：由 反应物生成 其他物质的反应。 特征：
注意：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A+B AB
分解反应；AB A+B
【随堂练习】
1.下列反应中，属于分解反应的是( )
A．汞＋氧气 加热 氧化汞
B．碳酸钙 高温 氧化钙＋二氧化碳
C．石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
D．碳酸钙＋盐酸 氯化钙＋水＋二氧化碳
2.下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是( )
A.氧化钙＋水 氢氧化钙
B.碳酸 水＋二氧化碳
C.酒精＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
D.铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
五.化学式
在制取氧气的三个反应的文字表达式中，每一种反应物及生成物的名称下面都写着一个不同式子，我们习惯上用这些式子表示不同的物质，像这种用元素符号和数字的组合表示物质的组成的式子，叫做化学式.
由于每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个.不同类型物质的化学式的书写方法是不同的. 常见的化学式
【能力提升】
1.某气体只能用向上排空气法收集,由此得出它应具备下列性质中的哪几项（ ）
①不易溶于水②易溶于水 ③密度比空气小④密度比空气大
A.①④B.②④ C.①③ D.②③
2.实验室制取氧气可以选用的方法是( )
①加热高锰酸钾制取氧气 ②加热氧化汞制取氧气③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
④分离液态空气制取氧气 ⑤加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ⑥电解水制取氧气
A.①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
3.小斌用加热氯酸钾的方法制取氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入试管内，与加热纯净的氯酸钾相比，其结果是( )
A.反应速率不变，生成氧气的质量不变 B.反应速率不变，生成氧气的质量增加
C.反应速率加快，生成氧气的质量不变 D.反应速率加快，生成氧气的质量增加
4.右图是实验室用高锰酸钾加热制取氧气的装置图，写出图
中三处错误：① ；
② ；③ 。
5．在实验室利用下列装置图可以制取某些气体，请回答下列问题：
A B C D E F G
写出仪器名称：① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ 。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
（3）用装置D做发生装置制取气体时，必须满足的条件是 。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ，实验时应在试管口
，其作用是 ；反应的符号表达式 。
（5）B装置适用于实验室用 （写药品名称）制取氧气。反应的符号表达式为 。若改用C装置，则其优点是 。
（6）制取比较干燥的氧气，收集装置选 ；制取比较纯净的氧气，收集装置选 。
（7）选用DG装置制取氧气，氧气收集完毕，停止实验时，要先 ，
后 ；若此步操作错误，后果是 。
用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷（甲烷密度比空气小，难溶于水）气体，所选装置的编号为 。
6.下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题.
（1）实验室要用KC103,和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号） ,若用排水法收集氧 气，收集完毕后，应先 ,再移开酒精灯.
（2 ）写出一个用A装置或B装置制取气体的符号表达式: .
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）［密度小于空气，极易溶于水］,制取氨气应选 用的装置是 （填字母代号）.
7.研究性学习小组选择“H2O2生成02的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）02所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜釆用的气体收集方法是 .
【实验记录】
［结论］该探究过程得出的结论是 .
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnCh或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变？
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢 的因素以及相关假设和实验方案）
［假设］ .
［实验方案］ 【能力提升】
1.根据如图回答有关问题．

（1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 （填序号），化学反应方程式为 ．
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好．
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， ．
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒．
2学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】用天平称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：
(1)步骤③现象是试管内有 放出，带火星木条复燃；步骤⑥的结果是 。
(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生， ；由此可得出结论；猜想Ⅲ成立。
(3)步骤①的目的是 。
(4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为 。
药品
药品状态和条件
反应的符号表达式
发生装置
过氧化氢溶液
和二氧化锰
固液
不加热型
氯酸钾和
二氧化锰
固体加热型
高锰酸钾
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧 气，但是
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水试管中加入二氧化 锰，伸入带火星木条
没有明显现象



实验三






二氧化锰能加快过氧
化氢的分解
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不
分解或分解很慢
实验二
向装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥 块，然后将带火星的木条伸入试管中
高锰酸钾：KMnO4
锰酸钾：K2MnO4
氯酸钾：KC1O3
氯化钾：KC1
过氧化氢：h22
水：h2
二氧化锰：MnO2
二氧化碳：C02
氮气：n2
四氧化三铁：Fe3O4
五氧化二磷：P2O5
氧气：02
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
lg水泥块
lgMnO2
时间
165秒
46秒