还剩5页未读，
继续阅读
人教版九年级化学下册单元习题检测--复分解反应
展开
这是一份人教版九年级化学下册单元习题检测--复分解反应，共8页。
人教版九年级化学中考复习专题 复分解反应学习目标：1．掌握复分解反应的书写；2.记忆酸碱盐的溶解性3.认识复分解反应及盐的化学性质4.熟练掌握盐和碱的溶解性、并能解决一些简单的化学问题重难点：1.认识复分解反应及盐的化学性质2.熟练掌握盐和碱的化学性质、能够分析和解决一些常见的化学问题考点一：盐的化学性质【方法总结】“盐+ 金属→ 新金属 + 新盐”中的盐必须是可溶性的；“盐 + 碱 → 新盐 + 新碱”中，盐和碱必须是可溶性的；“盐 + 盐 → 新盐 + 新盐”中的盐必须都是可溶性的。例1．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．CaCO3 + BaCl2 ═ CaCl2 + BaCO3↓ B．K2CO3 + 2NaOH ═ 2KOH + Na2CO3 C．2Fe + 3CuSO4 ═ Fe2(SO4)3 + 3Cu D．Cu + 2AgNO3 ═ 2Ag + Cu(NO3)2例2．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ） A．Fe和ZnCl2溶液 B．Cu(OH)2与Na2SO4溶液 C．Cu 和AgCl D．稀盐酸溶液与AgNO3溶液练1．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+NaCl练2．请把下列化学方程式补充完整．（1） + ═ Mg(OH)2↓ + NaCl （2） + AgNO3 ═ NaNO3 + （3）HCl + ═ KCl + + 练3．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ） A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液考点2：认识复分解反应的类型例3．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ） A．H2SO4 和ZnCl2溶液 B．Fe(OH)3与Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液和K2CO3溶液 D．KCl溶液与AgNO3溶液练4．下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A．碳酸钾和硫酸 B．硝酸钾和硫酸钠 C．氢氧化钙和盐酸 D．硫酸铜和氢氧化钠例4．下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（ ） A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．K2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液例5．图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）练5.书写下列化学方程式：（1）铁和稀硫酸反应： （2）氧化铁和稀盐酸反应： （3）氧化铜和稀硫酸反应： （4）苛性钠暴露在空气中变质： .（5）消石灰放在空气中变质： （6）碳酸钠与稀盐酸反应： （7）碳酸钠和氢氧化钙反应： （8）盐酸和硝酸银溶液反应： 练6.请把下列化学方程式补充完整.（1）Fe2O3+ = + H2O（2）Ba（OH）2 + H2SO4 = + （3）HCl + = KCl + + （4） + MgCl2 = Mg（OH）2↓ + （5） + AgNO3 =NaNO3 + 【盐的化学性质应用拓展 】练7. 如图中“---”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 表示一种物质转化成另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）A.甲是H2、 乙是 02 B. 甲是 HN03, 丙是 NaN03C. 乙是 CO, 丙是 CO2 D. 乙是 Cu(OH)2、 丙是 CuS04练8. 小明设计了下列四组物质， 要求在一定条件下都能一步转化， 其中错误的是 ( )A.Na2C03- NaCl- NaN03- NaOHB. C- CO- C02- Na2C03C. Cu-CuO-CuS04-Cu(OH)2D.CaC03-CaO-Ca(OH)2-NaOH类型三 离子共存问题所谓离子共存，实质上就是在同一溶液中看离子间是否发生反应，从而生成气体、沉淀或者水.若在溶液中发生反应，就不能共存（1）有气体产生：如CO32-、HCO-与H+不能大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（2）有沉淀生成：如Ba2+不能与SO42-、CO32-等大量共存；Ca2+不能与CO2等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。（3）有水产生：0H-与H+不能大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）注意题目中的隐含条件：常见的有色离子要记住Cu2+、Fe3+、Fe2+”；酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）.例6.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A.CaCl2 HCl NaNO3 B.KOH HCl （NH4）2SO4C.K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH D.FeCl3 NaCl KNO3练9.下列各组物质在pH=12的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.CuCl2 NaCl KNO3 B.NaCl NaOH NaNO3C.BaCl2 KNO3 Na2SO4 D.KNO3 H2SO4 NaCl类型四 混合溶液中反应先后顺序问题例6.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：A点处溶液的溶质是: 请写出AB段发生反应的化学方程式 （3）C点处溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。练9.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量.加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：实验中，观察到的现象为开始 之后 （2）实验中发生的中和反应的化学方程式： （3）反应后的溶液中溶质有 种（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是（ ）A. A至B段有蓝色沉淀生成 B. A至D段硫酸钠质量不断增大C. C点比A点所含的溶质种类少 D. C至D段，溶液pH不断减小【中考模拟】下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚献溶液后显红色的是（ ）A.NaOH、NaC1、CuSO4、HCl B.KN03、Na2S04、NaOH、KCl C.KC1、Ba（NO）3、HC1、CaCl2 D.Na2C03、Ba（OH）2、KN03、Na2S042.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁， 后两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D. Na₂CO33.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中，直至过量。根据空验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（ ）A.ab 段红褐色沉淀质量增B.be段氯化钠质量不断减少C.cd段溶液的pH不断减小D.b 点所含溶质种类比c点多4.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图， 下列说法正确的是（ ）A.如果丙是碳酸钠 ，乙是氢氧化钠， 则甲是硝酸钠B.若甲、乙、丁都是氧化物， 则丙一定是碳酸钙C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素， 且乙可用来灭火， 则丙一定是单质碳5. a、b、c、d 分别是 HCl、BaCl2、AgN03、Na2C03 四种 物质中的一种，现 将它们的溶液两两混合， 产生的现象如表所示：则 a、b、c、d 依次是 ( )A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na₂CO3 B.AgNO3、HCl、Na₂CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCI、BaCl2、Na₂CO36.如图是中学常见物质的转换关系图，其中 A、B 常温下都为无色液体， 且组成元素相同．A、B, X、Y 上都为氧化物， X、E 都为黑色固体， Y可用作干燥剂， F是大理石的主要成分， I为蓝色沉淀， L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：(1)X在反应①中起作用 (2)写出反应 = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥的化学方程式 (3)写出 L的化学式 (4)写出 G空气中变质发生反应的化学方程式 【思维突破】1.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中， 发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：（1）A 实验中发生反应化学方程式为 （2）B 实验中发生反应的现象是 反应的化学方程式为 【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙．【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定， 取一定量的废液过滤， 向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像．【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 和 ， 一定不是 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是： 。 （1）盐和某些金属反应：通式：盐 + 金属→ 新盐 + 新金属①前换后（金属活动性顺序）；②反应物中盐可溶；Fe + CuSO4═Fe + AgCl═Cu + ZnSO4═Cu + AgNO3═（2）盐与酸反应：通式：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸①符合复分解反应条件；②盐若为碳酸盐时可不溶，其他盐则需可溶。AgNO3 + HCl ═BaCl2 + H2SO4═CaCO3 + HCl ═Na2CO3 + H2SO4 ═（3）盐和碱反应：通式：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱①反应物都溶于水；②符合复分解反应条件；Na2CO3 + Ca(OH)2═CaCO3 + NaOH ═MgSO4+ Ba(OH)2═（4）盐与盐反应：通式：盐 + 盐 → 新盐 + 新盐①反应物都溶于水；②符合复分解反应条件；NaCl + AgNO3═BaCl2 + Na2SO4═Na2CO3 + CaCl2═1．概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．AB + CD=== AD + CB2．特点首尾交换，各元素的化合价不变（两交换价不变）3．条件生成物有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生．反应物为碱和盐或盐和盐时必须都 ．4．酸碱盐的溶解性 常见的八大沉淀： 5．复分解反应的类型（1）酸+金属氧化物→盐+水，例如：Fe2O3 + HCl═ （2）酸+碱→盐+水， 例如：HCl + NaOH ═ （3）酸+盐→新酸+新盐，例如：HCl + AgNO3═ （4）碱+盐→新盐+新碱，例如： NaOH + CuSO4═ （5）盐+盐→新盐+新盐，例如：Na2SO4 + BaCl2═ 甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞
人教版九年级化学中考复习专题 复分解反应学习目标：1．掌握复分解反应的书写；2.记忆酸碱盐的溶解性3.认识复分解反应及盐的化学性质4.熟练掌握盐和碱的溶解性、并能解决一些简单的化学问题重难点：1.认识复分解反应及盐的化学性质2.熟练掌握盐和碱的化学性质、能够分析和解决一些常见的化学问题考点一：盐的化学性质【方法总结】“盐+ 金属→ 新金属 + 新盐”中的盐必须是可溶性的；“盐 + 碱 → 新盐 + 新碱”中，盐和碱必须是可溶性的；“盐 + 盐 → 新盐 + 新盐”中的盐必须都是可溶性的。例1．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．CaCO3 + BaCl2 ═ CaCl2 + BaCO3↓ B．K2CO3 + 2NaOH ═ 2KOH + Na2CO3 C．2Fe + 3CuSO4 ═ Fe2(SO4)3 + 3Cu D．Cu + 2AgNO3 ═ 2Ag + Cu(NO3)2例2．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ） A．Fe和ZnCl2溶液 B．Cu(OH)2与Na2SO4溶液 C．Cu 和AgCl D．稀盐酸溶液与AgNO3溶液练1．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+NaCl练2．请把下列化学方程式补充完整．（1） + ═ Mg(OH)2↓ + NaCl （2） + AgNO3 ═ NaNO3 + （3）HCl + ═ KCl + + 练3．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ） A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液考点2：认识复分解反应的类型例3．下列各组物质间能发生化学反应的是（ ） A．H2SO4 和ZnCl2溶液 B．Fe(OH)3与Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液和K2CO3溶液 D．KCl溶液与AgNO3溶液练4．下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ） A．碳酸钾和硫酸 B．硝酸钾和硫酸钠 C．氢氧化钙和盐酸 D．硫酸铜和氢氧化钠例4．下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（ ） A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．K2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液例5．图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ）练5.书写下列化学方程式：（1）铁和稀硫酸反应： （2）氧化铁和稀盐酸反应： （3）氧化铜和稀硫酸反应： （4）苛性钠暴露在空气中变质： .（5）消石灰放在空气中变质： （6）碳酸钠与稀盐酸反应： （7）碳酸钠和氢氧化钙反应： （8）盐酸和硝酸银溶液反应： 练6.请把下列化学方程式补充完整.（1）Fe2O3+ = + H2O（2）Ba（OH）2 + H2SO4 = + （3）HCl + = KCl + + （4） + MgCl2 = Mg（OH）2↓ + （5） + AgNO3 =NaNO3 + 【盐的化学性质应用拓展 】练7. 如图中“---”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 表示一种物质转化成另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）A.甲是H2、 乙是 02 B. 甲是 HN03, 丙是 NaN03C. 乙是 CO, 丙是 CO2 D. 乙是 Cu(OH)2、 丙是 CuS04练8. 小明设计了下列四组物质， 要求在一定条件下都能一步转化， 其中错误的是 ( )A.Na2C03- NaCl- NaN03- NaOHB. C- CO- C02- Na2C03C. Cu-CuO-CuS04-Cu(OH)2D.CaC03-CaO-Ca(OH)2-NaOH类型三 离子共存问题所谓离子共存，实质上就是在同一溶液中看离子间是否发生反应，从而生成气体、沉淀或者水.若在溶液中发生反应，就不能共存（1）有气体产生：如CO32-、HCO-与H+不能大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（2）有沉淀生成：如Ba2+不能与SO42-、CO32-等大量共存；Ca2+不能与CO2等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。（3）有水产生：0H-与H+不能大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）注意题目中的隐含条件：常见的有色离子要记住Cu2+、Fe3+、Fe2+”；酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）.例6.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A.CaCl2 HCl NaNO3 B.KOH HCl （NH4）2SO4C.K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH D.FeCl3 NaCl KNO3练9.下列各组物质在pH=12的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.CuCl2 NaCl KNO3 B.NaCl NaOH NaNO3C.BaCl2 KNO3 Na2SO4 D.KNO3 H2SO4 NaCl类型四 混合溶液中反应先后顺序问题例6.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：A点处溶液的溶质是: 请写出AB段发生反应的化学方程式 （3）C点处溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。练9.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至氢氧化钠溶液过量.加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：实验中，观察到的现象为开始 之后 （2）实验中发生的中和反应的化学方程式： （3）反应后的溶液中溶质有 种（4）向反应后的溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，恰好完全反应后溶液中的阳离子根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是（ ）A. A至B段有蓝色沉淀生成 B. A至D段硫酸钠质量不断增大C. C点比A点所含的溶质种类少 D. C至D段，溶液pH不断减小【中考模拟】下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚献溶液后显红色的是（ ）A.NaOH、NaC1、CuSO4、HCl B.KN03、Na2S04、NaOH、KCl C.KC1、Ba（NO）3、HC1、CaCl2 D.Na2C03、Ba（OH）2、KN03、Na2S042.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁， 后两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D. Na₂CO33.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中，直至过量。根据空验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（ ）A.ab 段红褐色沉淀质量增B.be段氯化钠质量不断减少C.cd段溶液的pH不断减小D.b 点所含溶质种类比c点多4.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图， 下列说法正确的是（ ）A.如果丙是碳酸钠 ，乙是氢氧化钠， 则甲是硝酸钠B.若甲、乙、丁都是氧化物， 则丙一定是碳酸钙C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素， 且乙可用来灭火， 则丙一定是单质碳5. a、b、c、d 分别是 HCl、BaCl2、AgN03、Na2C03 四种 物质中的一种，现 将它们的溶液两两混合， 产生的现象如表所示：则 a、b、c、d 依次是 ( )A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na₂CO3 B.AgNO3、HCl、Na₂CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCI、BaCl2、Na₂CO36.如图是中学常见物质的转换关系图，其中 A、B 常温下都为无色液体， 且组成元素相同．A、B, X、Y 上都为氧化物， X、E 都为黑色固体， Y可用作干燥剂， F是大理石的主要成分， I为蓝色沉淀， L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：(1)X在反应①中起作用 (2)写出反应 = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥的化学方程式 (3)写出 L的化学式 (4)写出 G空气中变质发生反应的化学方程式 【思维突破】1.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中， 发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：（1）A 实验中发生反应化学方程式为 （2）B 实验中发生反应的现象是 反应的化学方程式为 【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙．【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定， 取一定量的废液过滤， 向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像．【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 和 ， 一定不是 【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是： 。 （1）盐和某些金属反应：通式：盐 + 金属→ 新盐 + 新金属①前换后（金属活动性顺序）；②反应物中盐可溶；Fe + CuSO4═Fe + AgCl═Cu + ZnSO4═Cu + AgNO3═（2）盐与酸反应：通式：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸①符合复分解反应条件；②盐若为碳酸盐时可不溶，其他盐则需可溶。AgNO3 + HCl ═BaCl2 + H2SO4═CaCO3 + HCl ═Na2CO3 + H2SO4 ═（3）盐和碱反应：通式：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱①反应物都溶于水；②符合复分解反应条件；Na2CO3 + Ca(OH)2═CaCO3 + NaOH ═MgSO4+ Ba(OH)2═（4）盐与盐反应：通式：盐 + 盐 → 新盐 + 新盐①反应物都溶于水；②符合复分解反应条件；NaCl + AgNO3═BaCl2 + Na2SO4═Na2CO3 + CaCl2═1．概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．AB + CD=== AD + CB2．特点首尾交换，各元素的化合价不变（两交换价不变）3．条件生成物有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生．反应物为碱和盐或盐和盐时必须都 ．4．酸碱盐的溶解性 常见的八大沉淀： 5．复分解反应的类型（1）酸+金属氧化物→盐+水，例如：Fe2O3 + HCl═ （2）酸+碱→盐+水， 例如：HCl + NaOH ═ （3）酸+盐→新酸+新盐，例如：HCl + AgNO3═ （4）碱+盐→新盐+新碱，例如： NaOH + CuSO4═ （5）盐+盐→新盐+新盐，例如：Na2SO4 + BaCl2═ 甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞
相关试卷
九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第2课时同步达标检测题： 这是一份九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第2课时同步达标检测题，共4页。试卷主要包含了用括号内的物质不能区分的一组是等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐优秀精练： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐优秀精练，文件包含1113复分解反应-九年级化学下册精讲精练人教版解析版docx、1113复分解反应-九年级化学下册精讲精练人教版原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共63页， 欢迎下载使用。
人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课后作业题： 这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课后作业题，文件包含人教版九年级化学下册复习11-1-2复分解反应含答案docX、人教版九年级化学下册复习11-1-2复分解反应答案docX等2份试卷配套教学资源，其中试卷共0页， 欢迎下载使用。
