人教版九年级化学下册单元习题检测--第十一单元-盐

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人教版九年级化学下册单元习题检测第十一单元 盐学习目标：l.了解盐的定义和分类方法2.认识生活中几种常见的盐、知道一些盐的性质和用途类型一 盐的性质及用途1.盐的定义：指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物.金属离子（或NH4+）+酸根离子（如：NaCl、CaCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3）2.盐的分类：①根据盐所含的阳离子不同，可分为钠盐、钾盐、铵盐等等.②根据盐所含的阴离子不同，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等等。3．命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如__________。4．生活中常见的盐：例1．下列说法中正确的是（ ） A．盐都能食用，故称食用盐 B．人们每天都要消耗氯化钠，因此食用氯化钠越多越有利于人体健康 C．盐都有咸味，均为白色固体 D．盐是一类物质的总称例2．下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A．碳酸钙----纯碱 B．氯化钠----食盐 C．碳酸钠----小苏打 D．氧化钙----熟石灰【基础达标】1．下列叙述错误的是（　　） A．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶不可长时间存放硫酸铜溶液 D．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛2．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ） A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 D．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O33．从下列物质中选择化学式填空：①食盐 ②甲烷 ③浓硫酸 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠．（1）可用做干燥剂的是______； （2）用做发酵粉的是______；（3）可用做清洁燃料的是______； （4）可用于玻璃､造纸生产的是______；（5）可用做调味品､公路用来消除积雪的是______．类型二：盐的性质盐的物理性质：（1）盐及其溶液的颜色：常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但有些有颜色，其水溶液也有颜色，比如： ①黄色溶液：含Fe3+的溶液一般显黄色。（如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液）②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液一般显浅绿色。（如FeSO4溶液、FeCl2溶液）③蓝色溶液：含Cu2+的溶液一般显蓝色。（如CuSO4溶液、CuCl2溶液） ④紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液（2）盐的溶解性 ①钾盐､钠盐､铵盐､硝酸盐都溶于水 ②硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4､Ag2SO4微溶，其余均可溶 ③盐酸盐中：AgCl不溶，其余均可溶 ④碳酸盐中：K2CO3､Na2CO3 ､(NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶 ⑤碱：只有氨水､氢氧化钠､氢氧化钾､氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀（安家拿被盖） ⑥总结：AgCl 和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。 ※八大沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3（白色） Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3（红褐色）初步认识复分解反应（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应． AB + CD=== AD + CB（2）特点：首尾交换，各元素的化合价不变（两交换价不变）．（3）条件：生成物有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。例3．书写下列方程式： NaCl + AgNO3 ══ BaCl2 + Na2SO4 ══ Na2CO3 + CaCl2 ══ AgNO3 + HCl ══ H2SO4 + Fe(OH)3══ CaCO3 + HCl ══ K2CO3 + HCl ══ 例4．关于复分解反应说法一定正确的是（　　）A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象 C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变例5．下列属于无明显现象的复分解反应的是（ ） A．澄清石灰水在空气中变质 B．稀硝酸与烧碱溶液混合 C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 D．铁丝和硫酸铜溶液反应 【基础巩固】4．请把下列化学方程式补充完整｡（1）Ba(OH)2 + H2SO4═ +              （2）Na2CO3 + HCl ══ +              +              （3）HCl + ═ AgCl ↓+     （4）Fe2O3 + ═ + H2O（5） + HCl ══ KCl +              +              5．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B=C+D可能是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．下列各组物质发生反应，既没有沉淀又没有气体生成的是（ ） A．碳酸钾溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液 C．稀硫酸和碳酸钠溶液 D．氢氧化钡和稀盐酸【基础达标】1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　） A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH2．有关酸碱盐的说法错误的是（　 　） A．工业上常用稀硫酸除铁锈 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．侯氏制碱法制得的不是碱，是盐 D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产3．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的是（ ）4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小明设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ） A．贝壳逐渐溶解 B．贝壳表面有气泡产生 C．表面皿内壁有浑浊出现 D．烧杯中溶液的质量保持不变5．下列化学反应中属于复分解反应的是（　　） A．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O D．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O6．分类是化学研究的一种基本方法．农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同一类别的是（　　） A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2CO3 D．Ca(OH)27．下列关于酸、碱、盐组成的叙述正确的是（　　） A．酸的组成中一定含有氢元素和氧元素 B．碱的组成中一定含有氧元素和氢元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．碱的组成中一定含有金属元素8．下图所示记录正确的是（ ）9．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )A．是否有水生成 B．是否有气体生成 C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序10．胃溃疡严重的病人的胃酸（主要成分是盐酸）过多，不宜服用含碳酸氢钠的胃药，原因是　　 （用化学方程式表示）．11．我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。（1）食盐主要成分的化学式为 ；（2）亚硝酸钠和食盐都含有的离子的化学符号是 ； （3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl══NaCl+ 2H2O +X↑，则的化学式为 ，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为 价（填序号）。 A．+3 B．-3 C．0 D．+512．A~H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如下图．（1）写出A、B的化学式：A ，B ．（2）在物质的分类中，D属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（3）图中反应②的化学方程式为 ．（4）图中反应③的化学方程式为 ．13．含有相同离子的盐具有相似的性质。（1）往MgCl2、NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在 （填离子符号）。（2）往CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是 。反应的化学方程式为 。（3）向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是 。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“○”代表的离子符号 。14．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。据图回答。（1）试管①中能够观察到的现象是 。试管②中能够观察到的现象是 。试管③④中均能够观察到的现象是 。试管②中发生反应的化学方程式是 。试管③中发生反应的化学方程式是 。试管④中发生反应的化学方程式是 。【思维突破】有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是（　　） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液2．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应．（1）可以观察到的实验现象是 ．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号） （3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 ．（双项选择） A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4俗称主要性质主要用途氯化钠NaCl 的主要成分白色固体，易溶于水，熔､沸点高，味咸，其水溶液呈 性（pH= ）．生活中作调味品，可腌制食品；医疗上，配制医用生理盐水；工业上，以氯化钠为原料用来制取碳酸钠､氢氧化钠､氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；公路上的积雪可以用氯化钠来消除．碳酸钠Na2CO3 、 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显 性（pH 7）用于玻璃､造纸､纺织､洗涤剂的生产等．碳酸氢钠NaHCO3 细小的白色晶体，可溶于水，水溶液显 性（pH 7），加热易分解。焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；在医疗上，治疗 过多症的一种药剂．碳酸钙CaCO3 、 的主要成分白色固体，难溶于水高温CaCO3 + 2HCl═CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 =═ CaO + CO2↑重要的建筑材料；可作补钙剂；也用作实验室制取二氧化碳．硫酸铜CuSO4①物理性质：无水硫酸铜是 色固体， 溶于水，水溶液呈 色．②用途：硫酸铜与水结合，固体由白色变为蓝色，常用于检验水蒸气；在农业上配制波尔多液；工业上，精炼铜、镀铜等等．③硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）是无水硫酸铜结合一定量结晶水形成的结晶水合物， 色固体，俗称 或 ．A须辨清的物质]B初中化学中常见的用途干冰不是冰——而是固体CO2纯碱不是碱——而是盐水银不是银——而是汞用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔农业上用熟石灰来改良酸性土壤建筑上常用大理石来装饰C化学巨匠及其杰出贡献D物质的俗称张青莲——测量相对原子质量拉瓦锡——测定空气的组成门捷列夫——发明联合制碱法氢氧化钠——苛性钠碳酸钠——苏打 氢氧化钙——熟石灰 氧化钙——消石灰实验加入适量碳酸钠溶液石蕊试液稀盐酸Ba(NO3)2溶液石灰水记录A无色无变化无色溶液白色沉淀B蓝色产生气泡白色沉淀白色沉淀C红色产生气泡白色沉淀白色沉淀D蓝色产生气泡白色沉淀无色溶液试管中盛放物质氯化铁溶液碳酸钠溶液硫酸镁溶液现象产生红褐色沉淀无明显现象产生白色沉淀