2020-2021学年第一节 钠及其化合物图文ppt课件

这是一份2020-2021学年第一节 钠及其化合物图文ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了新课情境呈现，课前素能奠基，Na2O，知识回顾，NaOH，Na2CO3，＋1价，－2价，－1价，NaOH＋CO2等内容，欢迎下载使用。

为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的重要化合物。
1．一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有__________、__________、Na2CO3·10H2O、__________。2．钠在空气中燃烧的化学方程式为________________________。3．在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是__________，而氧元素的化合价分别是__________和__________。4．向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为_____________ _________________。
一、氧化钠和过氧化钠1．组成及物理性质：
点拨：Na2O2中阴、阳离子数之比是12而不是11。
2．化学性质：(1)氧化钠。氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。请完成化学方程式：
(2)过氧化钠。①与水的反应：
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑　
②与二氧化碳的反应：化学方程式：___________________________________③用途：作供氧剂和漂白剂。点拨：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
二、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质：
2.性质(1)热稳定性。①Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。②NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为________________________________________。(2)与酸(足量盐酸)反应。①Na2CO3：__________________________________________。②NaHCO3：__________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　
(3)与碱(氢氧化钠)反应。①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：___________________________________。点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，且纯碱是盐不是碱。(4)与盐(CaCl2)的反应。①Na2CO3：_____________________________________。②NaHCO3：NaHCO3与CaCl2不反应。
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O　
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　
3．用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是__________的主要成分，也可以做治疗胃酸过多的药剂。
三、焰色试验1．定义很多_________________________在灼烧时都会使火焰呈现出__________，由此可判断试样所含的__________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
3．几种金属的焰色钠：_______色，钾：______色(观察时要透过_______________)，铜：__________色。
1．(2021·莆田高一检测)Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是(　　)A．Q一定是氧化剂B．Na2O2属于碱性氧化物C．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应解析：Na2O2中－1价氧元素的化合价既能升高生成O2，又能降低生成－2价氧元素，故选C。
2．常用作调味品且具有防腐作用的物质是(　　)A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．氯化钠D．氧化钠
3．关于氯化钠焰色试验操作的描述中，不正确的是(　　)A．取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色B．用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧C．透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色D．实验后，要用盐酸把铂丝洗净解析：蓝色钴玻璃能滤掉黄光，C选项不正确。
4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
解析：溶液中通入CO2气体，发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，A项正确；加入Ba(OH)2时可发生反应Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋H2O＋NaOH，B项错误；加入石灰水可发生反应Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C项错误；加入稀盐酸发生反应，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，D项错误。
问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？探究提示：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。
过氧化钠和氧化钠的性质
知识归纳总结：1．Na2O2与Na2O的比较：
2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：(1)物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为12。
(2)电子转移关系。当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 ml O2转移2 ml电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
3．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，使有机色质褪色。
2019年10月1日，我国举行中华人民共和国成立70周年盛大阅兵仪式。潜艇兵是我国海军的一个重要兵种，肩负着保卫祖国海洋、保卫人民的重担。在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂，其中A是实验室制取CO2的装置。
请分析装置B、C、D中所加的试剂及其作用或目的。
饱和NaHCO3溶液　
除去CO2中混有的HCl　
吸收没有反应的CO2　
〔素养应用1〕下列判断正确的是(　　)A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：Na2O与水反应只生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A项正确；CO2与Na2O2反应过程中无明显现象，B项错误；氧化钠在纯氧中加热生成过氧化钠，C项错误；Na2O加入酚酞溶液中生成NaOH，溶液变红色，Na2O2具有强氧化性使红色溶液褪色，D项错误。
问题探究：比较下列两个装置，思考下列问题：
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化
1．为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？2．右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？探究提示：1．B中装入固体是Na2CO3。2．左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。
(4)与酚酞溶液作用——溶液。①原理：等浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3。②结论：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液红色较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。
在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法，其中不合理的是(　　)①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液　②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液　③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液　④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液A．①②B．①④ C．③④D．②③
解析：NaHCO3在溶液中时受热不分解，只有NaHCO3固体受热才分解，①不合理；分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O，④不合理。
〔素养应用2〕有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　)
解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
〔即时训练〕关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(　　)A．热稳定性比Na2CO3强B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
1．在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2，目的是给潜水员提供氧气。下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
解析：Na2O2与酸反应时除了生成盐和水外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与水或CO2反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
2．下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
解析：甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，能更好的证明Na2CO3比NaHCO3稳定，故A选；无水硫酸铜遇水变成蓝色的CuSO4·5H2O，故B不选；NaHCO3不稳定，受热分解产生的CO2进入B中，使澄清石灰水变浑浊，故C不选；Na2CO3稳定，受热不分解，所以A中的澄清石灰水不会变浑浊，故D不选。
3．有同学利用下面的装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。点燃酒精灯，加热盛有固体药品的部位。请结合实验现象，完成下面的填空。
(1)[实验现象]加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水__________，且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的__________。(2)[实验结论]该实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分解的产物有_________________。而盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管里的澄清石灰水__________。
解析：加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水变浑浊，且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的小液滴；该实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分解的产物有二氧化碳和水。而盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管里的澄清石灰水不变浑浊。
4．某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。[装置分析](1)装置①中反应的离子方程式是______________________________ ____________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋　
(2)装置②中的试剂是__________(填字母)。a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4(3)装置③中的试剂是__________。
[进行实验]步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_________________________________________________________。(2)Na2O2与CO2反应的化学方程式是__________________________ _______。
步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋