化学选修4 化学反应原理第一单元 化学反应中的热效应说课课件ppt

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问题讨论： 化学研究的目的是什么？
通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）
如何表示化学反应中的能量变化呢？
化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.
符号： ΔH ，单位：kJ/ml 或 kJ•ml-1
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝E生成物总能量－E反应物总能量
规 律: E反:反应物的能量之和 E生:生成物的能量之和
(1)若E反> E生，
(2)若E反< E生，
反应热：△H = E生- E反 吸热反应:△H >0或者ΔH为“－” 放热反应:△H <0或者ΔH为“＋”
化学反应中 热量的反应
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/ml＋243kJ/ml]－ 431kJ/ml×2＝－183kJ/ml
△H=E（生成物总能量）- E（反应物总能量）
△H=反应物总键能 - 生成物总键能
温馨告白：化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，但还有光能、电能转化为热能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H (注意化学计量数单位和+、-）☆要注明反应的温度和压强（一般不 注明,为一个大气压，25 0C）
(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示 分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一 反应物或生成物为“1ml”时其它物质才出现的。
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/ml
(5) △H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/ml，但△H的数值与反应式中的系数成比例
(6)当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反.(7)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.
写出下列反应的热化学方程式：
1.已知在1×105Pa，298K条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，
2.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ g ）； ΔH＝－484kJ·ml－1
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·ml -1
3.46g C2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。
C2H5OH (l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l) △H= - 1366.8KJ·ml -1
练习巩固: 已知键能: N≡N 946KJ/ml, H-H 436KJ/ml, H-N 391KJ/ml，写出合成氨反应的热化学方程式。
3.热化学方程式的意义
1）表示什么物质参加反应，结 果生成什么物质
2）反应物和生成物之间的质量 比、物质的量比
3）反应物完全变成生成物后所 放出或吸收的热量。
1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有 的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1mlH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mlO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mlH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 （ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H1 =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H2=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H1=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H2=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H1=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H2=-Q2
4、 1ml C与1ml 水蒸气反应生成1ml CO 和1ml H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。