人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文ppt课件，共30页。
【学考达标】共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有(　　)A．5种　　　B．7种　　　C．8种　　　D．9种【解析】选A。在题给元素中，属于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na，共5种。
【补偿训练】下列叙述正确的是(　　)A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能不是金属元素D．Ca是碱金属元素
【解析】选C。ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，故A错误；第四、五周期各有18种元素，故B错误；原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是稀有气体元素He，故C正确；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是ⅡA族元素，故D错误。
2．(2021·温州高一检测)下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是(　　)A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B．1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多C．A原子电子层数比B原子的电子层数多D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少【解析】选A。常温下金属A、B与水反应时，A比B剧烈(B不反应)，说明活泼性A＞B，A正确；相同物质的量的金属，置换出氢多者不一定活泼，如置换氢Na少于Al，但金属性Na＞Al，B错误；在不能确定同主族(最外层电子数相同)或同周期(电子层数相同)前提下，无法比较，C、D错误。
3．科学家利用大型强子对撞机将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)A.47 B．57 C．61 D．293【解析】选B。对于该原子，质子数为118，中子数为175，两者之差＝175－118＝57。
【补偿训练】下列关于12C和13C说法正确的是(　　)A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同种元素【解析】选A。12C和13C质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素而非同一种核素，两者都属碳元素，不是单质，因此不互为同素异形体。
【解析】选D。如位于周期表中第Ⅷ族的不同的核素，可能质子数不相等，所以它们之间不互为同位素，故A错误；同位素的物理性质有所差别，但化学性质几乎完全相同，故B错误；同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故C错误；温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故D正确。
5．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是(　　)【解析】选D。A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。
6．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是(　　)A．原子核内没有中子B．M层有5个电子C．原子核外最外层电子数＝电子层数D．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子【解析】选D。A选项中的原子为H，H2不符合题意；B选项中的原子为磷，非金属单质不能与稀硫酸反应生成H2；符合C选项的原子有H、Be、Al等，其中H2不能与稀硫酸反应；D选项的原子为Ca，钙单质能与稀硫酸反应生成H2。
7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　)【解析】选D。1号元素正下方应为3号元素，1号和2号元素相隔16列，A项错误；10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；13号元素正上方应为13－8＝5号元素，正下方应为13＋18＝31号元素，C项错误；符合元素周期表中的位置关系，D项正确。
【补偿训练】下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)
【解析】选D。A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族元素原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。
二、非选择题(本题共2小题，共18分)9．(8分)A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。(1)A、B、C的元素名称分别为A________、B________、C________。(2)A的原子结构示意图为__________________。(3)B在周期表中的位置是___________，B最高价氧化物的化学式为________。(4)A的氢化物分子式为__________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为____________、____________。
【解析】由于A、B、C均为短周期元素，A应为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期的前一个主族，C位于A下一周期的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9。根据B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，可得下式：4x＝x＋7＋x＋9，得x＝8。则A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。答案：(1)氧　磷　氯　(2) (3)第三周期ⅤA族　P2O5　(4)H2O　H3PO4　HClO4
10．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C的单质与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出C、D、E三种元素的名称：C_________，D_________，E_________。(2)已知DB2化学性质与AB2化学性质类似，写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________________________________________________________。(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：________________，_____________________。
【解析】AB2、DB2均可使澄清石灰水变浑浊，且原子序数A＜B＜D，可知A为碳，B为氧，D为硫；由于上述5种元素均为短周期元素且只有一种金属元素，且C、E的单质均可溶于NaOH溶液，其中C反应时有气体产生，可推知C为铝，E为氯。答案：(1)铝　硫　氯　(2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O　(3)2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【选考提升】共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11．2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家召开了113号、115号、117号、118号元素中文定名会，确认了117号元素中文名称( ，tián)，元素符号为Ts。下列说法正确的是(　　)A．气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B．Ts单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物
【解析】选C。Ts元素的非金属性比碘弱，在常温下HTs不稳定，不可与KI发生置换反应，A、B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
12．(2021·金华高一检测)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示。已知B、D的原子序数之和是C的3倍，下列说法正确的是(　　)A．元素A在周期表的第3周期ⅢA族B．元素C的最高正价等于所在的主族序数C．元素C、D均可与Mg形成化合物D．元素B的简单气态氢化物的水溶液显酸性
【解析】选C。设元素B的原子序数为x，则x＋x＋10＝3(x＋1)，解得x＝7，则B为氮、A为硅、C为氧、D为氯。Si在周期表的第3周期ⅣA族，A错误；氧元素没有最高正价，B错误；O、Cl都能与Mg形成化合物，C正确；氮元素的气态氢化物NH3的水溶液显碱性，D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共8分)14．某研究性学习小组设计了如图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对B棉球进行加热。导管右侧插入玻璃管左侧橡胶塞
请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：(1)棉球A的现象：__________________________________________________。(2)棉球B上反应的离子方程式：_______________________________________。(3)棉球C的现象：___________________________________________________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是____________________________________________，写出其中一反应的离子方程式：______________________________________。(5)由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、___________________________________。
【解析】通入的Cl2，先将A棉球上的NaBr氧化为Br2，A棉球颜色随Br2浓度的增大而加深直至加热挥发出溴蒸气；挥发出的溴蒸气又将B上的KI氧化为I2，加热B，碘单质先升华后又在C棉球上凝固；通过这一系列实验现象即可得知氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2。HF的稳定性比HCl的强(F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧)说明氟的非金属性比氯的强。