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中考化学一轮单元总复习课件 第十单元 酸和碱 (含答案)
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这是一份中考化学一轮单元总复习课件 第十单元 酸和碱 (含答案)，共60页。PPT课件主要包含了核心知识·建构脉络图，主干回顾·厚积知识力，氢离子，酸根离子，有刺激性气味，有白雾，易挥发，难挥发，干燥剂，NH3等内容，欢迎下载使用。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
【微提醒】1.酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。2.酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做一个定性判断，要确定溶液的酸碱性强弱程度则需要测定其pH。
【判对错】1.酸性溶液遇紫色石蕊溶液变红色( )2.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色( )3.酸性溶液一定是酸溶液( )4.碱溶液一定是碱性溶液( )
知识点二、常见的酸1.几种常见的酸(1)酸的概念：酸是由 ___________和_____________组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是______，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 (2)浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途
2.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作___________，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如_______。 (2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_________，生成黑色的炭。 (3)强氧化性浓硫酸与金属反应一般不生成氢气。
(4)浓硫酸的稀释 (5)浓硫酸的使用安全如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_________________，然后再涂上3%～5%的_____________溶液。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
【微点拨】(1)酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H+，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。如HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这两个反应中H+没参加反应，故不属于酸的通性。(2)稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。
【微提醒】浓盐酸在空气中会形成白雾(小液滴)而不是白烟(固体小颗粒)，这是挥发出的氯化氢气体吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
【微思考】浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？提示：
【微提醒】浓硫酸吸水属于物理变化，而脱水是将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，故属于化学变化。
【判对错】 1.碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱( )2.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性( )3.与酸反应放出气体的一定是碳酸盐( )
知识点三、常见的碱1.碱的概念碱是由_________离子(或_________离子)和___________离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是_______，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。
2.常见碱的物理性质和用途
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O====Ca(OH)2
3.氢氧化钠的使用安全氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用_____________冲洗，再涂上_____________。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
【微点拨】碱具有通性的原因是溶于水时解离产生的阴离子都是OH-，而不同的碱的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阳离子不同。如Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，反应中OH-没参加反应，故不属于碱的通性。
【微提醒】1.氢氧化钠可以用来干燥H2、O2等气体，不能干燥CO2、SO2等酸性气体。2.氢氧化钠固体易吸水而潮解，也会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，故氢氧化钠固体应该保存在干燥、密封的广口瓶中。
【微思考】实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么？提示：因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便于观察；氢氧化钠易溶于水，可以充分地与二氧化碳反应，更完全地吸收二氧化碳。
【判对错】 1.氢氧化钠暴露在空气中容易变质( )2.氢氧化钠与氢氧化钙都能用于改良酸性土壤( )3.所有的碱都能使酚酞变红( )
【核心反应】1.硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)的化学性质
①_________________________、 _________________________ ②_________________________、 _________________________ ③_________________________、 _________________________ ④____________________________、 _________________________________
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3 +3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
⑤_____________________________⑥________________________________、 __________________________________⑦_________________________________、 ___________________________________⑧____________________________________⑨________________________、 ______________________________
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+2HNO3
HCl+NaOH====NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
⑩______________________________、 _______________________________⑪_______________________________
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
H2SO4+BaCl2====BaSO4 ↓+2HCl
2.氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学性质
①__________________________、 _____________________________ ②__________________________________、 ____________________________________③__________________________________、 ________________________________________④__________________________________、 ____________________________________
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+3CaCl2
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2
⑤___________________________________⑥________________________、 ______________________________ ⑦_____________________________、 ______________________________
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
考点一 常见的酸【典例1】(2020·德州中考)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：世纪金榜导学号
(1)上述六支试管中有气泡产生的是_______(填序号)，相关反应的化学方程式为________________________________________________________(只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_______________________。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________________________________________________________。
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑(或NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O)
溶液由红色变为无色
在金属活动性顺序中铜位
于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【方法点拨】酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。
【一例一练】(2020·绵阳模拟)下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是( )A.a不可能是无色酚酞溶液B.b可能是氧化物C.c不可能是氧化物D.d可能是单质
考点二 常见的碱【典例2】(2020·龙东中考)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。世纪金榜导学号
(1)实验一的现象：_____________________________________。 (2)实验二的现象：_____________________。
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【实验反思与拓展】(3)实验一中发生反应的化学方程式：________________________________。 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ (本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_____________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______________溶液，当观察到_______________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【方法点拨】解答此类问题时，首先弄清碱的通性，熟练书写有关化学方程式，并学会迁移运用。碱的通性
【一例一练】为探究氢氧化钡[Ba(OH)2]的化学性质，进行了以下实验：世纪金榜导学号
(1)实验A中能够观察到的现象是_____________________； (2)实验B验证了Ba(OH)2能跟___________________________反应； (3)实验C中反应的化学方程式为________________________________； (4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成_______________________。
CO2(或某些非金属氧化物)
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
另一种碱和另一种盐
实验一 关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1.原因： NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应原理：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.成分分析(1)没有变质：_________； (2)部分变质：________________； (3)全部变质： __________。
NaOH和Na2CO3
3.检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为C 的检验)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入_______________至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理： __________________________________。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
5.探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
Na2CO3+CaCl2====
CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2====
BaCO3↓+2NaCl
二、氢氧化钙变质的探究1.原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，反应原理：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2.成分分析(1)没有变质：___________； (2)部分变质：__________________； (3)全部变质：_________。
Ca(OH)2和CaCO3
3.检验氢氧化钙是否变质的方法(1)方法：加入盐酸，若___________产生则说明氢氧化钙已变质。 (2)原理：__________________________________。
CaCO3+2HCl====CaCl2 +H2O+CO2 ↑
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
【质疑·创新】在氢氧化钠变质的探究中：1.要确认是否有NaOH，为什么不能直接滴加无色酚酞溶液，原因是___________________________________________。 2.在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为___________________________。 3.在除Na2CO3时，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是________________________________________________________________。 4.在除Na2CO3时，为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液，原因是_______________________。
溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红
盐酸与NaOH也会发生反应
Ca(OH)2、Ba(OH)2会与
Na2CO3反应生成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验
【典例研析】 【原型题1】(2020·黔南州中考)敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：世纪金榜导学号NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液上述反应①的化学方程式为__________________________， NaHCO3俗称___________。 某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？【做出猜想】猜想1：NaOH全部变质。猜想2：_____________________。 【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？___________(填“同意”或“不同意”)。 【实验结论】上述猜想2成立。【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
【原型题2】(2020·济宁质检)某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与探究。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______________________。
氢氧化钙和碳酸钙
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_______成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_____________________________(用化学方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是___________________。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
【微提醒】1.酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。2.酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做一个定性判断，要确定溶液的酸碱性强弱程度则需要测定其pH。
【判对错】1.酸性溶液遇紫色石蕊溶液变红色( )2.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色( )3.酸性溶液一定是酸溶液( )4.碱溶液一定是碱性溶液( )
知识点二、常见的酸1.几种常见的酸(1)酸的概念：酸是由 ___________和_____________组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是______，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 (2)浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途
2.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作___________，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如_______。 (2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_________，生成黑色的炭。 (3)强氧化性浓硫酸与金属反应一般不生成氢气。
(4)浓硫酸的稀释 (5)浓硫酸的使用安全如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_________________，然后再涂上3%～5%的_____________溶液。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
【微点拨】(1)酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H+，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。如HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这两个反应中H+没参加反应，故不属于酸的通性。(2)稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。
【微提醒】浓盐酸在空气中会形成白雾(小液滴)而不是白烟(固体小颗粒)，这是挥发出的氯化氢气体吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
【微思考】浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？提示：
【微提醒】浓硫酸吸水属于物理变化，而脱水是将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，故属于化学变化。
【判对错】 1.碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱( )2.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性( )3.与酸反应放出气体的一定是碳酸盐( )
知识点三、常见的碱1.碱的概念碱是由_________离子(或_________离子)和___________离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是_______，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。
2.常见碱的物理性质和用途
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O====Ca(OH)2
3.氢氧化钠的使用安全氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用_____________冲洗，再涂上_____________。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
【微点拨】碱具有通性的原因是溶于水时解离产生的阴离子都是OH-，而不同的碱的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阳离子不同。如Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，反应中OH-没参加反应，故不属于碱的通性。
【微提醒】1.氢氧化钠可以用来干燥H2、O2等气体，不能干燥CO2、SO2等酸性气体。2.氢氧化钠固体易吸水而潮解，也会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，故氢氧化钠固体应该保存在干燥、密封的广口瓶中。
【微思考】实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么？提示：因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便于观察；氢氧化钠易溶于水，可以充分地与二氧化碳反应，更完全地吸收二氧化碳。
【判对错】 1.氢氧化钠暴露在空气中容易变质( )2.氢氧化钠与氢氧化钙都能用于改良酸性土壤( )3.所有的碱都能使酚酞变红( )
【核心反应】1.硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)的化学性质
①_________________________、 _________________________ ②_________________________、 _________________________ ③_________________________、 _________________________ ④____________________________、 _________________________________
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3 +3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
⑤_____________________________⑥________________________________、 __________________________________⑦_________________________________、 ___________________________________⑧____________________________________⑨________________________、 ______________________________
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+2HNO3
HCl+NaOH====NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
⑩______________________________、 _______________________________⑪_______________________________
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
H2SO4+BaCl2====BaSO4 ↓+2HCl
2.氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学性质
①__________________________、 _____________________________ ②__________________________________、 ____________________________________③__________________________________、 ________________________________________④__________________________________、 ____________________________________
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+3CaCl2
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2
⑤___________________________________⑥________________________、 ______________________________ ⑦_____________________________、 ______________________________
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
考点一 常见的酸【典例1】(2020·德州中考)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：世纪金榜导学号
(1)上述六支试管中有气泡产生的是_______(填序号)，相关反应的化学方程式为________________________________________________________(只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_______________________。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________________________________________________________。
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑(或NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O)
溶液由红色变为无色
在金属活动性顺序中铜位
于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【方法点拨】酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。
【一例一练】(2020·绵阳模拟)下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是( )A.a不可能是无色酚酞溶液B.b可能是氧化物C.c不可能是氧化物D.d可能是单质
考点二 常见的碱【典例2】(2020·龙东中考)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。世纪金榜导学号
(1)实验一的现象：_____________________________________。 (2)实验二的现象：_____________________。
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【实验反思与拓展】(3)实验一中发生反应的化学方程式：________________________________。 (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ (本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_____________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______________溶液，当观察到_______________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【方法点拨】解答此类问题时，首先弄清碱的通性，熟练书写有关化学方程式，并学会迁移运用。碱的通性
【一例一练】为探究氢氧化钡[Ba(OH)2]的化学性质，进行了以下实验：世纪金榜导学号
(1)实验A中能够观察到的现象是_____________________； (2)实验B验证了Ba(OH)2能跟___________________________反应； (3)实验C中反应的化学方程式为________________________________； (4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成_______________________。
CO2(或某些非金属氧化物)
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
另一种碱和另一种盐
实验一 关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1.原因： NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应原理：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.成分分析(1)没有变质：_________； (2)部分变质：________________； (3)全部变质： __________。
NaOH和Na2CO3
3.检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为C 的检验)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入_______________至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理： __________________________________。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
5.探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
Na2CO3+CaCl2====
CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2====
BaCO3↓+2NaCl
二、氢氧化钙变质的探究1.原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，反应原理：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2.成分分析(1)没有变质：___________； (2)部分变质：__________________； (3)全部变质：_________。
Ca(OH)2和CaCO3
3.检验氢氧化钙是否变质的方法(1)方法：加入盐酸，若___________产生则说明氢氧化钙已变质。 (2)原理：__________________________________。
CaCO3+2HCl====CaCl2 +H2O+CO2 ↑
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
【质疑·创新】在氢氧化钠变质的探究中：1.要确认是否有NaOH，为什么不能直接滴加无色酚酞溶液，原因是___________________________________________。 2.在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为___________________________。 3.在除Na2CO3时，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是________________________________________________________________。 4.在除Na2CO3时，为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液，原因是_______________________。
溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红
盐酸与NaOH也会发生反应
Ca(OH)2、Ba(OH)2会与
Na2CO3反应生成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验
【典例研析】 【原型题1】(2020·黔南州中考)敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：世纪金榜导学号NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液上述反应①的化学方程式为__________________________， NaHCO3俗称___________。 某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：
【提出问题】NaOH是否变质？【做出猜想】猜想1：NaOH全部变质。猜想2：_____________________。 【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？___________(填“同意”或“不同意”)。 【实验结论】上述猜想2成立。【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
【原型题2】(2020·济宁质检)某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与探究。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______________________。
氢氧化钙和碳酸钙
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_______成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_____________________________(用化学方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是___________________。
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