2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【审定版】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【审定版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图是某化学反应的微观模型示意图。其中表示氧原子、表示碳原子，从中获得的信息不正确的是

A．反应前后原子种类没有变化

B．该反应是化合反应

C．分子是由原子构成的

D．反应前后的物质都是氧化物

2、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是

A．b 可能是催化剂 B．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13

C．该反应是分解反应 D．X 的值等于 5

3、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是

A． B．

C． D．

4、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是

A．乙烯的化学式为C2H4 B．甲和丁均为氧化物

C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：1

5、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是

A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 g

C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g

6、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是

A．偏二甲肼中含有氮气分子 B．X为一种有毒的物质

C．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素 D．C2H8N2由碳、氢、氮原子构成

7、我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．表示的物质是由氢元素和氧元素组成

B．反应Ⅱ中反应前后原子的种类和数目均改变

C．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

D．反应Ⅰ的化学反应方程式为

8、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，则X的化学式为

A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。

（1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的。其中，由原子直接构成的物质有_______（填名称）。

（2）“嫦娥五号”月球采样返回地球。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。

①在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为______。

②图1为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_______________。

（3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。

①甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_______。

②写出该反应的化学方程式：_______。

③从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_______（写一条）。

2、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应

（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____。

（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______。

（3）该反应的化学方程式为______。

3、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：

（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。

（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是            。

A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素

C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定

（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。

4、如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将B中相关粒子的图形补充完整______，使之符合质量守恒定律。

（2）由A→B变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成______。

（3）该化学反应属于基本反应类型中的______反应。

（4）1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多______个电子。

5、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。

（1）ClO2的物理性质有________，化学性质有________（各答出两点）。

（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式________，ClO2中氯元素的化合价为________。

（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。

6、水是我们身边最常见的物质之一。

（1）在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是_________。

（2）日常生活中，人们常用_________的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。

（3）电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为_________，这个反应的基本反应类型是_________；该反应中不变的微粒是（填具体微粒名称）_________。

7、绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。

（1）2019 年第二十七届“世界水日”，我国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式符合该主题的是___________(填字母序号)。

A．用淘米水浇花 B．洗脸、刷牙时不间断地放水

C．及时修理坏的水龙头 D．农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌

（2）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。写出该反应的化学方程式___________。电极 X 为电源的___________极。氢气作为新能源，其主要优点为___________(填序号)。

A． 制取成本低               B． 燃烧产物无污染

C． 制备原料为水，来源广     D． 贮存方便，安全

8、今年我省遭遇大范围持续干旱。我省人民团结一致，一起抗旱。

（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______；

（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是______（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取______的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式______。

9、科学家发现在高温下利用催化剂可以将二氧化碳转化成燃料甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如下所示。

（1）此反应中的单质是___________(填化学式);

（2）该反应中没有发生改变的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”)；

（3）该反应的化学方程式为___________。

10、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的化学方程式为___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：

（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。

（2）生成的Si与CO的质量比为____________。

（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。

2、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：

（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。

（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。

（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：

①200t砂子中的SiO2质量_____。

②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。

3、为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

(碳酸钙分解： )

（1）反应中产生二氧化碳的质量是________________。

（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_______。

4、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？

5、 “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），超氧化钾与人体呼出水蒸气反应的化学方程式为（制氧剂中其他成分不能生成氧气）

（1）284g超氧化钾与人体呼出的水蒸气完全反应，能制取氧气质量多少克？

（2）超氧化钾还能与人体呼出的CO2反应，其化学方程式为；人在缺氧环境中，需要通过“化学氧自救呼吸器”临时供给192g的氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为__________克。

（3）小明设计“化学氧自救呼吸器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？

①人体呼出气体中__________和__________的含量。

②___________。

6、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。

（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为___________。

（2）20℃时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为____？(结算结果保留3位有效数字)

（3）20℃时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体________(填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是_______。

7、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）黄铜样品中铜的质量是__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

8、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表：

计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳多少g?

（2）大理石中碳酸钙的质量分数多少?

9、鸡蛋壳能制酸、止痛，研末外用可用于外伤止血、固涩收敛。鸡蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、胃炎疼痛，并对补钙（钙食品）有益。鸡蛋壳内衬的薄皮有滋阴润燥、润肺止咳作用，适合风燥干咳。已知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取一定量的鸡蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应，反应产生的气体全部放出），有关实验数据如下表：

试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量是___________克。

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。