2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷（精编）

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷（精编）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是

A．从组成上看：由23种元素组成

B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成

C．从类别上看：属于混合物

D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

2、实验室制氯气的反应为：，其中X的化学式为

A．HCIO B．H2O C．H2O2 D．H2

3、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是

A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水

B．反应后X的质量为1.4g

C．酒精中含有碳氢氧三种元素

D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1

4、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应中涉及三种氧化物 B．生成丙和丁的分子个数比2：3

C．反应前后有两种元素化合价发生改变 D．化学反应前后分子的数目不变

5、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是

A．该反应为化合反应 B．CO2的相对分子质量为44

C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO2

6、化学反应前后，发生变化的是

A．原子个数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质总质量

7、在距地面10—50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是

A．总质量 B．原子数 C．分子数 D．元素种类

8、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、化学是一门实用的科学，化学就在我们的身边。请按要求回答问题。

（1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）。

①这里的碘指的是___________（填序号）；

A．碘单质

B．碘原子

C．碘分子

D．碘元素

②碘酸钾中碘的化合价为___________，碘元素的质量分数为___________（精确到0.1%）；

（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性。写出酒精燃烧的化学方程式___________；

（3）水是生命之源，没有水就没有生命。

①爱护水资源一方面要___________，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用___________的方法降低水的硬度。

②为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验。如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有___________，该实验得出的结论是：水是由___________。

2、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的化学方程式为___________。

3、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：

（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。

（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和______。

（3）写出该反应的文字（或符号）表达式______。

（4）一个生成物分子含有的质子数是______。

（5）两种反应物都属于______（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。

4、如图是治理汽车尾气反应的微观过程｡化学方程式为______｡

5、如图是有关NH3（氨气）反应的微观示意图，反应的化学方程式为__________，元素的化合价在反应前后没有变化的是__________元素，生成丙和丁的质量比为__________。

6、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。

（1）实验室制取的方程式为______。

（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。

（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。

（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。

7、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。

（1）ClO2的物理性质有________，化学性质有________（各答出两点）。

（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式________，ClO2中氯元素的化合价为________。

（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。

8、品味中国传统文化，厚植爱国主义。

（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因______。

（2）《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数______（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：______。

9、自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。

（1）请写出D物质中氯元素的化合价_________。

（2）请写出该反应的化学方程式_________。

10、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。

（1）系统1中电解水的化学方程式为______。

（2）系统2的作用是______。

（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。

（1）计算样品中氧化铜的质量分数。

（2）如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。

2、将18.6g某种天然气水合物CH4•6H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：

（1）该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）

3、最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：

（1）中需补填物质的化学式是________。

（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是________。

（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少________？

4、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：

（1）生成氧气的质量是_________g。

（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？

5、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示。

（1）该实验中生成氧气质量为______g；

（2）计算所用混合物中氯酸钾的质量。

6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

7、为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精C2H5OH消毒，乙醇俗称酒精，请计算：

（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为_______________；

（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为____________；

（3）硝酸钾分解的化学方程式为。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是_____？

8、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：

分析表中数据，完成下列问题

（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为________。

（2）生成氧气的质量为_______g。

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

9、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）

请回答：

（1）表中X的数值为______；

（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；

（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。