2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(可编辑)

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(可编辑)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是

A．乙烯的化学式为C2H4 B．甲和丁均为氧化物

C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：1

2、电解水实验如图。下列说法不正确的是

A．试管2中得到是氧气 B．与试管1连接的是电源负极

C．生成H2和O2的质量比为2∶1 D．水由氢、氧元素组成

3、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2

B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2

C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g

D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1

4、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是

A．乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1

B．生成物均为氧化物

C．在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1

D．在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:3

5、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是

A．甲醛的化学式为CH2O

B．该反应中分子种类不变

C．反应物的分子个数比为1：1

D．生成物是二氧化碳和水，减少污染

6、下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是

A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮

B．反应前后分子的数目不变

C．反应前后原子的种类、数目均不变

D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15

7、下列推理合理的是

A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素

B．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应

C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质

8、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是

A．b 可能是催化剂 B．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13

C．该反应是分解反应 D．X 的值等于 5

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、已知，现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD．已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为___________。

2、我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图所示。

（1）该反应前后不变的粒子是___________。

（2）写出该反应的化学方程式___________。

3、在日常生活中有很多化学知识，请回答：

（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。

（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。

4、我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

（1）物质丁的化学式___________。

（2）参加反应的甲、乙物质分子个数比为___________。

5、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。

（1）实验室制取的方程式为______。

（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。

（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。

（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。

6、回答下列问题

（1）电解水实验可证明水___________组成，该反应的化学方程式为___________。

（2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是___________（填“硬水”或“软水”）。

7、人类的生存需要洁净的空气和水

（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；

（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2mol该物质中含有______个碳原子。

（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。

8、品味中国传统文化，厚植爱国主义。

（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因______。

（2）《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数______（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：______。

9、氯气可用于自来水杀菌消毒，其反应可用下图表示。请回答下列问题。

（1）甲图所示反应的方程式为______。

（2）图中共有氧化物______种，写出图中所有单质的化学式______。

 

10、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 ___________ ，使之符合质量守恒定律。

（2）图A表示的物质属于___________(选填序号)。

a．单质    b．氧化物    c．化合物    d．混合物

（3）保持水化学性质的最小粒子是___________(用化学用语表示)

（4）从A→C反应基本类型是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。

（1）根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。

（2）实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1％）。

2、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

3、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？

4、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

5、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：

（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。

（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。

（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：

①200t砂子中的SiO2质量_____。

②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。

6、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。

（1）充分反应后，生成氧气的质量为__________g。

（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过___________得到较纯净的二氧化锰；

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_____(保留计算过程)。

7、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

8、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若处理30 g NO，理论上消耗氨气多少克？

9、氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。

（反应的化学方程式为：2KClO32KCl +3O2↑

请计算：

（1）实验后生成氧气的质量为______g。

（2）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）