2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【免费版】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷【免费版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示（图中的微粒恰好完全反应）。有关说法正确的是

A．物质丁的化学式为2H2O B．该反应前后原子数目发生改变

C．该反应中的乙、丙、丁均为氧化物 D．该转化的应用有利于缓解温室效应

2、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS

3、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是

A． B．

C． D．

4、油漆的一种重要成分苯C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为2C6H6+XO2=12CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值是

A．6 B．9 C．12 D．15

5、实验室制氯气的反应为：，其中X的化学式为

A．HCIO B．H2O C．H2O2 D．H2

6、化学方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

7、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是

A．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4 B．反应前后各元素的化合价均不变

C．反应前后分子的种类不变 D．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成

8、某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．四种物质均属于氧化物

B．物质丁由原子构成

C．丙中黑色小球代表的元素化合价为+2价

D．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2∶1

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。

（1）ClO2的物理性质有________，化学性质有________（各答出两点）。

（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式________，ClO2中氯元素的化合价为________。

（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。

2、 “节约水、珍惜水、保护水”是每个公民的责任和义务。

（1）图甲为电解水的装置图。

通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为______，管b中的气体是______。该反应的文字（或符号）表达式为______，这个实验说明水是由______组成的。

（2）小明同学制作的简易净水器如图乙所示，其中活性炭具有______作用，经过图乙装置处理的自来水______（填“能”或“不能”）直接饮用。区分硬水和软水的操作是：取等量的水样，向其中加入______，振荡，观察现象。生活中一般采用______的方法将硬水软化。

（3）图丙的过滤操作中有两处错误，分别是：漏斗下端管口没有紧贴______、倾倒时没有用玻璃棒______。

3、完成下列化学方程式：

（1）氢气在氧气中燃烧___________。

（2）用高锰酸钾制氧气___________。

（3）氢气与氧化铜反应___________。

4、 “天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。

5、二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

该反应中涉及到的单质的化学式为______。写出该化学反应方程式：______。

6、根据所学知识回答：

（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

①图中表示原子的有______。（填序号）

②图中粒子表示______种元素。

③图中b粒子的化学符号为______。

④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。

（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：

请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。

（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：

若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用“ “表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。

7、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。

8、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请你根据所学，回答下列问题：

（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_______。

（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为________，该反应的化学方程式为________。

9、掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

（1）图1是某微粒的结构示意图，其中X=______，该微粒的元素处在元素周期表的第______周期：图2中获得的信息有______（只写一条信息）。

（2）图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。

A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目

D．原子数目 E.各元素的质量 F.物质的种类

10、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

该反应的反应类型是___，反应中甲、丁的质量变化之比为___

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、将18.6g某种天然气水合物CH4•6H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：

（1）该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）

2、钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2。

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______。

（2）参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为______。

（3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____。

3、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

（1）推断X的化学式为______。

（2）若生成8.8g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

4、有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将氧化铜与含少量杂质的氯酸钾混合（杂质为溶于水的氯化钾），混合物共27.1g，将混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.5g。然后将固体溶于足量水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起______作用；

（2）计算混合物中氯酸钾的质量，写出计算过程。

5、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g。

（2）反应结束后，生成水的质量为多少？（写出计算过程）

6、将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，化学式是：CaCO3）加入到盛100g稀盐酸的烧杯中，碳酸钙完全反应后测得烧杯里剩余物质的总质量是108.1g，计算：

（1）反应生成二氧化碳多少克？

（2）12.5g石灰石中含碳酸钙多少克？

（3）石灰石中含碳酸钙的质量分数？

7、草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。

（1）草酸钙晶体由_____________种元素组成。

（2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。

（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。

（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程）

（5）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。

8、最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：

（1）中需补填物质的化学式是________。

（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是________。

（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少________？

9、某实验小组用加热高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的质量为      g。

（2）请计算参加反应高锰酸钾的质量。（写出详细的计算过程）