苏教版选修4 化学反应原理第二单元溶液的酸碱性图文ppt课件

展开

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第二单元溶液的酸碱性图文ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了酸碱中和滴定，滴定管的使用，常见指示剂，甲基红，甲基橙，强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，滴定操作，滴定终点判断等内容，欢迎下载使用。

1.中和反应的实质是什么？
2.当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度和体积之间的关系如何？
a元酸与b元碱反应时：
aC酸V酸=bC碱V碱
2.酸碱中和滴定原理(P74)
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.
3.中和滴定的两个关键点：
①.准确测定参加反应的酸碱溶液的体积.
②.准确判断滴定终点.
解决这两个关键问题的办法：
①.用滴定管量取溶液的体积（不是量筒!）.
②.选用恰当的酸碱指示剂.
①酸式滴定管②碱式滴定管③锥形瓶④滴定管夹⑤铁架台
4. 酸碱中和滴定所需仪器
①标准溶液②待测液③指示剂(2~3滴)
阅读P74“滴定管的使用”部分内容，回答下列问题：
盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.
排气泡、调液面、记读数
①0刻度在，最大刻度下端没有刻度。 ②读到。
酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们的变色范围并不包括pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响呢？
在20.00mL 0.1000ml/L的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，请分别计算下列情况下溶液的pH.
a.未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的pH.
b.滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（0.04mL)时，溶液的pH.
c.完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH.
d.逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的pH.
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
中和滴定曲线( P76 )
跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴(或多加一滴),对计算盐酸浓度的影响有多大？
跟实际浓度0.1000ml/L相比，误差很小.
①.在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃.
②.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内.
③.按pH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度.
所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点!
红 4.4 —— 6.2黄
无色8.2 ——10.0红
红 3.1 ———4.4黄
三、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C标.V标= C待.V待
⑿计算待测液浓度求平均值
3.重复⑷~⑾操作2~3次：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。
小组讨论：用标准盐酸滴定NaOH下列操作对实验结果有什么影响？
1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗2－3次。3、滴定前仰视，滴定后俯视。
C标. V标 V待