苏教版选修4 化学反应原理第二单元 溶液的酸碱性教案设计

    课题：溶液的酸碱性

【学习目标】

1.掌握溶液酸碱性的判断依据

2.通过练习掌握pH的简单计算

3.能够用pH试纸测定溶液的pH

【教学重点】

1.溶液酸碱性的判断

2.pH值的简单计算

【教学难点】溶液的pH值的简单计算

『思考』1.酸性溶液中有没有OH-?碱性溶液中有没有H+?

2. 强酸性溶液中有没有OH-?强碱性溶液中有没有H+?

[判断]无论是酸性溶液还是碱性溶液H+和OH-一定同时存在吗？为什么？

    3.温度一定，任何水溶液中H+溶度和OH-溶度的乘积有一个确定的数值吗？

    4.在常温下，数值是多少？

5.请写出水的电离方程式：_______________________

6.水的离子积表达式：Kw=____________ 在25℃时其值是_________

【口算】在25℃时，0.01mol/L的盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液中H+和OH-的浓度?

【总结】一、溶液的酸碱性的判断

溶液的酸碱性与c(H+)， c(OH-)（25℃）之间的关系：

酸性溶液：c(H+)   c(OH-)，c(H+)     1×10-7 mol/L，c(H+)越    ，酸性越     。

中性溶液：c(H+)   c(OH-)，c(H+)     1×10-7 mol/L

碱性溶液：c(H+)   c(OH-)，c(H+)     1×10-7 mol/L ，c(OH-)越    ，碱性越     。

【过渡】在初中化学里:我们学过，可以用什么表示溶液酸碱性的强弱程度 ?

pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？

二、溶液酸碱性与pH的关系

计算公式：pH=                    

【例题讲解】

⑴c（H+）=1×10-5 mol／L的酸性溶液：

pH=－lg c（H+） =－lg10-5=5

⑵ c（H+）=1×10-7 mol／L的中性溶液：

pH=－lg c（H+） =－lg10-7=7

⑶c（H+）=1×10-9 mol／L的碱性溶液：

pH=－lg c（H+） =－lg10-9=9

【思考讨论】

pH=7的溶液,一定呈中性吗？

『答』不一定。100 ℃ ,Kw = c(H+) ×c(OH-) =5.5×10-13

【巩固练习】

计算常温下，下列溶液的pH：

①0.05mol／L的稀硫酸溶液：

②0.01mol／L的氢氧化钠溶液：

【问题解决】P72

表 2溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)、pH之间的关系（25℃）

【说明】溶液酸碱性的判断取决于                              。

三、溶液酸碱性的测定

1.酸碱指示剂     

2.pH试纸

3.pH计（         ）的使用

注：pH试纸正确使用方法：                                               

                                                                      。

【思考】pH试纸湿润后测pH，对待测溶液pH的测定有何影响？

【反馈与应用】

1.下列溶液肯定是酸性的是:    （    ）

    A．含有H+的溶液     B．酚酞显无色的溶液

    C．pH<7的溶液      D．c(OH-)< c(H+)

2. 某溶液中，25℃时由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol/L，则溶液的pH可能为（   ）                      A.11       B.3       C.9       D.7

【课后练习】

1.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为  (    )                                   

A.100        B.1/100        C.3        D.1/3

2.下列溶液在常温下酸性最强的是                     (    )    

A.pH=4的溶液                          B.1L 溶液里溶有22.4ml(标况)HCl的溶液

C.c(OH-) =10-12 mol/L的溶液             D.c(H+) =10-3 mol/L的溶液

3.同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述错误的是(    )       A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多     B. 醋酸溶液中放出的氢气的量最多

C.盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等   D.初始放出氢气的速率相等

4.某温度，由纯水电离出的c(H+)=2.0×10-7mol/L,

⑴此温度下,纯水电离出的c(OH-)=        ,该纯水显       性;

⑵此温度      25℃(填>、<、=)；

⑶在该温度时，往水中滴入盐酸，溶液中的pH=2,则溶液中c(OH-)=                  。

⑷在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=4.0×10-2 mol/L,则溶液pH=      。  

【听课札记】

课后练习答案：1.B  2.C  3.A    4. 2.0×10-7mol/L  中  >  4.0×10-12mol/L   12