高中化学苏教版选修4 化学反应原理第二单元 溶液的酸碱性课文配套ppt课件

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第二单元 溶液的酸碱性课文配套ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了问题展示，分组讨论，滴定管的构造特点，指示剂的选择等内容，欢迎下载使用。

学习目标1、熟悉滴定管的构造和使用2、能用中和滴定原理进行计算3、会进行中和滴定操作4、会误差分析5、了解指示剂的选择
实验室有一瓶盐酸,由于长时间的放置，标签掉落。现请设计实验方案测出其准确浓度 。
你们所设计的方案哪种最好？
HCl + NaOH----
H2SO4+2NaOH----
H3PO4+3NaOH----
一、酸碱中和滴定的原理
酸碱恰好完全反应时，酸提供的ｎ（Ｈ＋）等于碱提供的ｎ（ＯＨ－）即： ｎ（Ｈ＋）＝ｎ（ＯＨ－）
中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-恰好完全反应生成H2O，计算的公式是：
C（标）×V（标）×n（标）= C（待）×V（待）×n（待）
H+ + OH- H2O
（当一元酸和一元碱反应时）
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
注：原理简单，在实验中，要减少误差，还需用精密的仪器和严格的实验操作。
如何准确量取一定体积的未知浓度盐酸？ 如何测出所消耗NaOH标准溶液的体积？
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_________。
这两种容器哪种更适合于实际操作？
①酸式滴定管（酸性、中性、强氧化性溶液）
②碱式滴定管（碱性溶液）
不能放碱液、水解呈碱性的溶液、氢氟酸
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
3、酸碱中和滴定的仪器和试剂
①刻度：由上而下，“0”在上。
②量程：不能测定超出量程范围和使用温度的体积。
④使用时不能有气泡，否则会带来误差。
③准确程度：0.01ml
⑤酸式滴定管用玻璃管连接，碱式滴定管用橡皮管连接。
怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应完全呢？
强酸滴定强碱常用酚酞、甲基橙作指示剂
强碱滴定强酸常用酚酞作指示剂
强酸滴定弱碱常用甲基橙作指示剂
通过指示剂颜色的变化确定滴定终点，故要求变色灵敏、明显。
记忆口诀：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞