2021学年第二单元 溶液的酸碱性教学设计

高三一轮复习《酸碱中和滴定》导学案

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1、某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度

（G）重复滴定三次

完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）上述（B）操作的目的是________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小或不变）______________。

（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_________。

（6）用0.1000mol/L KOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，有关数据如下表：

计算得盐酸的物质的量浓度为_____________。

（7）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________。

能力提升 2、为研究中和滴定终点与恰好完全反应的关系，在pH计的帮助下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL，的过程中溶液的pH变化如下表。请计算出恰好完全中和前后一滴HCl溶液滴入时的pH，并将溶液pH变化在下图中绘制成曲线。

若用0.100mol/L HCl滴定20mL 0.1000mol/L NH3·H2O溶液（电离度为0.1%），请用不同颜色的笔在图中画出对应的曲线？选择什么的指示剂？

3、标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______色变成______色。

（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______种。

①2.500mol/L    ②0.25mol/L    ③0.025mol/L

（3）若采用上述合适标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）．c（HCl）=________________．
4、称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V1L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是___________________________，__________________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程___________________________，_______________________由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少？_____________________

直击高考

5、（2014全国卷12．）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(     )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

6、（2015年全国卷II 28.（3））用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； 

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________。 

②玻璃液封装置的作用是_________________。  ③V中加入的指示剂通常为____________ ，滴定至终点的现象是__________________________。④测得混合气中ClO2的质量为________________g.

7、(2012年全国26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH‾的阴离子交换柱，使Cl‾和OH‾发生交换。交换完成后，流出溶液的OH‾用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_________________________________________________（列出计算过程）

学后检测：

8、测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液。

(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______________________。

(2）判断滴定终点的方法是________________________________________。

(3）计算：血液中含钙离子的浓度为________________________g·mL－1。

9、双指示剂法可以测定 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当 NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为近无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。

(1)  试根据下表给出的V1、V2数值关系，判断原混合物的成份(用化学式表示)。

(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.0mL水溶液，取出20.0mL，用0.10 mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.0mL，V2=5.0mL。求试样的成分及其质量分数。