高中化学第一节 弱电解质的电离平衡说课课件ppt

这是一份高中化学第一节 弱电解质的电离平衡说课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了完全电离，部分电离，化学平衡的建立，V正＝V逆，化学平衡状态，电离成离子，离子结合成分子，分子和离子，会发生移动，78×10-5等内容，欢迎下载使用。

CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋　
1.电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子________的速率和_______________的速率相等，溶液中各____________的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
　一、弱电解质的电离平衡
2．电离平衡的特点（1）弱：弱电解质的电离（2）等：电离平衡时，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率____。（3）动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个____平衡。（4）定：平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持____。（5）变：外界条件改变时，电离平衡___________。3．电离是一个____热过程
1、温度一定时， 是一常数；2、温度一定时， 随醋酸初始浓度的增大而减小。
0.3ml/L醋酸溶液中c(H+)是0.1ml/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？
分析:设0.3ml/L的醋酸溶液的电离度为α1, 0.1ml/L的醋酸溶液的电离度为α2, 由于α1＜ α2, 在0.3ml/L溶液中c(H+)1=0.3 α 1ml/L; 在0.1ml/L溶液中c(H+)2=0.1 α2ml/L
二、电离平衡的影响因素
你有几种办法让醋酸的电离平衡向右移动?
1、加热 2、加入NaOH固体 3、加冰醋酸 4、加水
这些方法对应的Ka及α如何变化？