高中化学苏教版选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离平衡教案设计

电离平衡常数

【三维目标】

知识与技能：理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用平衡常数进行相关计算。

过程与方法：归纳总结电离平衡常数在定性和定量方面的应用。

情感态度与价值观： 体会知识是螺旋上升的，体会温故而知新的意义。

【教学重点】1.利用电离平衡常数书写方程式。  2.关于电离平衡常数的计算。

【教学过程】

一、考什么 

1．2017年考纲

理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用平衡常数进行相关计算。

2.分析2016年各省高考试卷中有关电力平衡常数的考查

3.归纳总结知识点

电离平衡常数表达式，电离平衡常数的意义，外因对电离平衡常数的影响，有关电离平衡常数计算。

二、怎么考

题组一、关于电离平衡常数的定性分析

【典型例题1】（2016年高考天津卷）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，

三种酸的电离常数关系：                           

KHA＞KHB＞KHD

【典型例题2】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_______________(填字母)。

(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： ________。

答案：(1) a＞b＞d＞c        (2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

【典型例题3】填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

（1）(2014·山东理综，13)

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 （变小）

（2）【2015浙江理综化学】

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， （ 变小 ）

（3）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中  (不变)

题组二、关于电离平衡常数的计算

【典型例题1】（2016年高考浙江卷）

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）当pH为5.0时，饮料中=0.16   

【典型例题2】

（2107邯郸一模）常温下,向20 0.1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

常温下,0.1氨水的电离常数约为：    

【典型例题3】

25 ℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示:

25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为：1.43×10—3

【典型例题4】

常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2— 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

【典型例题5】在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________。

答案：　中，　   。

【典型例题6】在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________________(用含a和b的代数式表示)。

答案：　

题组三　Ka（Kb）与Kw 、Kh、 Ksp及电离度的相关计算

【典型例1】 [2016·全国卷Ⅱ，26(4)]

联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。答案：　8.7×10－7　

【典型例2】（2017唐山二模）

碲酸是一种很弱的酸，Ka1=1×10–7 该温度下0.1 mol·L－1 H6TeO6 的电离度为       。（结果保留一位有效数字） 答案：5%

【典型例3】（2017唐山二模）

已知25 ℃时H2S Ka1=1×10–7，Ka2=1×10–12 ，计算此温度时1 mol·L－1的Na2S溶液的PH=  13   

（结果取整数）

【典型例4】（2017邯郸一模）

已知: 的电离常数,,在废水处理领域中常用将转化为除去,向含有0.020 废水中通入一定量的气体,调节溶液的,当浓度为时,开始沉淀,则        。[已知:]

答案：  5

【小结】1.应用电力平衡常数比较算的相对强弱，会判断盐的水解程度大小。

        2.掌握平衡常数的与其它常数之间的计算。

        3.掌握以图像为载体的电离平衡常数考题的解题技巧。

【课后作业】电离平衡专题试卷