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    高中化学第一节 弱电解质的电离平衡说课课件ppt

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    这是一份高中化学第一节 弱电解质的电离平衡说课课件ppt,共15页。PPT课件主要包含了完全电离,部分电离,化学平衡的建立,V正=V逆,化学平衡状态,电离成离子,离子结合成分子,分子和离子,会发生移动,78×10-5等内容,欢迎下载使用。

    CH3COOH⇋CH3COO-+H+ 
    1.电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子________的速率和_______________的速率相等,溶液中各____________的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了平衡状态。
     一、弱电解质的电离平衡
    2.电离平衡的特点(1)弱:弱电解质的电离(2)等:电离平衡时,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率____。(3)动:跟化学平衡一样,电离平衡也是一个____平衡。(4)定:平衡时,各微粒(分子、离子)的浓度保持____。(5)变:外界条件改变时,电离平衡___________。3.电离是一个____热过程
    1、温度一定时, 是一常数;2、温度一定时, 随醋酸初始浓度的增大而减小。
    0.3ml/L醋酸溶液中c(H+)是0.1ml/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗?
    分析:设0.3ml/L的醋酸溶液的电离度为α1, 0.1ml/L的醋酸溶液的电离度为α2, 由于α1< α2, 在0.3ml/L溶液中c(H+)1=0.3 α 1ml/L; 在0.1ml/L溶液中c(H+)2=0.1 α2ml/L
    二、电离平衡的影响因素
    你有几种办法让醋酸的电离平衡向右移动?
    1、加热 2、加入NaOH固体 3、加冰醋酸 4、加水
    这些方法对应的Ka及α如何变化?
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