2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷学生专用

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷学生专用

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是

A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐

2、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧

B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色

C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水

D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

3、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙两物质的溶解度相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少

4、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是

A．氢氧化钠 B．碳酸钙

C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠

5、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，a物质的溶解度是30g

B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c

D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

6、下列说法正确的是

A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物

C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素

7、在水中不能形成溶液的是

A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳

8、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如图所示：

实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是________。

②下列说法一定正确的是________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．t1℃时，乙易溶于水

D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。

2、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g

（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。

A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大

C．该温度时，乙物质的溶解度为50g

D．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%

E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高

3、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：

（1）在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。

（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。

（3）40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。

4、化学就在我们身边，请回答下列问题。

（1）洗洁精由于有__________作用，用来除去餐具油污。

（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为_________。

（3）生活中可用于将硬水软化的方法是_________。

5、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是     （选填字母）。

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠

（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

按如图步骤进行操作：

①甲属于_______（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。

②在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_______。

③要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；

2、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：

（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）

（1）生成二氧化碳的质量为_________g。

（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？

3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

5、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

6、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

7、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，

回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？

8、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）

9、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

（1）最多可以放出多少克的氢气？

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。

[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。

[实验内容]（1）溶质种类的影响

分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。

（2）温度的影响（以KNO3为例）

分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。

2、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。

Ⅰ.探究水雾产生的原因

（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。

（解释与结论）

(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_______，该反应_______热量(填“吸收”或“放出”)。

(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_______。

(3)根据以上实验，可得出的结论是_______。

Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。

（实验方案）

(4)对比实验①②，目的是探究_______与H2O2分解反应速率是否有关。

(5)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______(填字母序号)。

a 15             b 30

（实验过程及分析）

在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_______。

3、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： （活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；对比A瓶与__(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________

(用化学方程式表示）。

（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。

（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__________________________(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是____________________________________________；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 ______(填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

4、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

（查阅资料）

①碳酸氢钠的溶解度如下：

②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。

（实验探究）

探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应

室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃)，搅拌，测得温度为20.8℃。

(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。

(2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。

探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。

分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。

(3)由上图得出的实验结论是___________。

(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：________ 。

探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：

将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。

(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________。

②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。