2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷（学生专用）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷（学生专用）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、溶液结晶过程中，下列判断正确的是

A．温度一定降低

B．浓度一定减小

C．溶质一定减少

D．溶剂一定减少

2、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

3、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．高温煅烧一定量的碳酸钙

B．一定量的镁在氧气中燃烧

C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜

D．高温条件下碳还原氧化铜

4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙和丙

B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g

5、分类正确的是

A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨

C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾

6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b

B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

7、属于溶液的是

A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水

8、下列物质不能溶于水形成溶液的是

A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、 “20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：

（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。

（2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。

（3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。

（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。

（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。

2、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

3、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。

（2）操作B中玻璃棒的作用是______。

（3）实验操作顺序是______（填序号）。

（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。

4、用化学用语填空：

（1）高锰酸钾中的阴离子___________；

（2）相对分子质量最小的氧化物___________；

（3）澄清石灰水中的溶质是___________；

（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。

5、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。

（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是______。

A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1

C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性

D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成

（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：

① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。

② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

2、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：

（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？

3、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

4、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：

（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）

（1）生成二氧化碳的质量为_________g。

（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？

5、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）上表中n的数值是多少？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

6、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。

（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。

（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。

（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。

7、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）反应后产生气体的质量为_________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

8、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？

9、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：

（1）完全反应后生成氧气的质量为______。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、探究“烧不坏的滤纸”实验。

（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。

（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。

（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。

（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？

（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8  g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）

Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。

Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。

（3）曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是____。

（4）实验③大约在____s 时酒精燃尽，火焰熄灭。

（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是____。

（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后 1 位）。

2、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题

Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）

（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。

V.（实验结论）

（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。

①CaO        ②NH4NO3③浓H2SO4

Ⅶ.（反思交流）

（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若Q吸=Q放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后（出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解），再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因________。

3、某学习小组对CO2展开研究：

Ⅰ．CO2的制备

（1）写出图中标号仪器的名称：①______。

（2）实验室制取CO2的反应原理是为______（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到______，则装置不漏气。

（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g 7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g / mL）的浓盐酸______mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水______mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______。

A．酒精灯     B．量筒     C．烧杯     D．玻璃棒     E．胶头滴管   F．药匙

Ⅱ．CO2的收集

用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）

方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；

方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；

方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

实验数据：

数据分析：

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是______。

（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用______法收集。

Ⅲ．二氧化碳转化新进展

（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为______。

（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为______。

4、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。

[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。

[实验内容]（1）溶质种类的影响

分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。

（2）温度的影响（以KNO3为例）

分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。