2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷学生专用

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷学生专用

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

2、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是

A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出

C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出

3、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是

A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液

C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出

4、下列物质不能溶于水形成溶液的是

A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精

5、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是

A．称固体 B．量液体

C．溶解 D．装瓶贴标签

6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为

B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为

C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

7、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

8、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是

A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙

B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙

C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质

D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。

2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：

（1）t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；

（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；

（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。

3、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：

（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。

（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。

（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：

I.操作A 的名称是___________。

II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。

III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________

4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：

①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。

②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。

③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。

（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。

5、烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：

（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；

（2）50℃时该物质的溶解度是_____；

（3）该物质是_____

A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中锌的质量为多少？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

2、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

3、请回答下列问题。

（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）

（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：

①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。

②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

4、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：

已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；

（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；

（3）所用石灰石的纯度______；

（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；

（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。

5、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：

（1）该反应生成沉淀的质量为______克。

（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

6、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）

7、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。

（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？

（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？

8、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：

（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_______；

（2）生成气体的质量为_______；

（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_______。（写出计算过程）

9、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）上表中n的数值是多少？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_______（填序号）。

A可燃物           B空气          C温度达到着火点

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A CO2与水发生了反应                B湿润的紫色石蕊纸花变红

C水具有酸性                     D干燥的紫色石蕊纸花变红

（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。

（4）实验4中____（填“左”或“右”）边试管发烫。

2、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

（1）试管②中化学方程式：____，试管②得出结论是金属活动性______。

（2）比较①③两支试管现象中______的不同，可判断出铁的活动性弱于锌。

（3）通过上述实验，仍不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个如图试管④所示的实验可判断出四种金属的活动性顺序，其中金属A是______，溶液B是______ 。

（4）运用“变量法”设计对比方案是某化学研究的重要方法。上述实验对比观察①③两支试管判断出两种金属的活动性强弱，控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还控制了___相同。

（5）某同学看到试管②中溶液变成蓝色后，为节约金属将铜片取出，此时溶液中可能含有的溶质是 ___   ，经过思考他设计如下实验进行验证。

该同学认为试管②中废液直接排放会造成水污染，他向试管中加入______进行处理，不仅消除了污染还回收了金属。

3、某兴趣小组同学为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。

（反思与应用）

（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 ______ （选填“分层”或“小分层”）。

（6）“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2）中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是①与水不互溶② __________

4、空气和水是人类无法离开的物质。

（1）空气中 ________ 含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：

①红磷足量的原因是 ___________________________ ；

②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的 ___________________ 。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的 ________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。

（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线是 ______ (填“a”或“b”)。

②M点的含义 _______ 。

③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是 ___________ 。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ (填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙