2020-2021学年3.2 溶液综合训练题

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷学生专用

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、能与水混合形成溶液的是

A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰

2、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

3、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

4、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是

A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3

B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度

5、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

6、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是

A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等

B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多

C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等

7、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是

A．称固体 B．量液体

C．溶解 D．装瓶贴标签

8、属于溶液的是

A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。

（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。

（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。

请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。

A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变

B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100

D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液

2、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________；上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。（计算结果保留一位小数）

3、根据图示信息，用化学用语填空：

（1）写出溶质中金属元素的元素符号______；

（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号______；

（3）写出溶液中溶剂的化学式______；

4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）图中P点的含义是___________。

（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。

（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。

（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。

5、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如图所示：

实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是________。

②下列说法一定正确的是________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．t1℃时，乙易溶于水

D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。

（反应方程式：，其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO2的质量为_____________。

（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。

2、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

3、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

4、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

5、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

（1）第4次剩余物质的质量m=___________g

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

6、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。

（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。

（3）该合金由铜与_________两种金属组成。

（4）该合金中铜的质量分数为_________。

（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。

7、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，

（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？

（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）

8、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

9、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。

（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_____？(写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。

(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2•6H2OMgCl2Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 ___ 。

②电解熔融氯化镁的过程中， ___ 能转化为 ___ 能。

③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 ___ 。

(2)①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 ___ ，此反应属于 ___ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 ___ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 ___ ，反应的现象是 ___ 。②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3．据此写出氮化镁的化学式 ___ 。

(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ___ 。

实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 ___ 。

查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 ___ 。。

(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ___ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ___ 。

2、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。

Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象

Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。

Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？

Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。

Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。

Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；

（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。

Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。

（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。

3、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： （活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；对比A瓶与__(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________

(用化学方程式表示）。

（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。

（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__________________________(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是____________________________________________；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 ______(填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

4、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．

（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。