2021-2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷学生专用

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷学生专用

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是

A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜

B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质

C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液

2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是

（1）

（2）

A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同

3、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质

C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律

D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4、下列有关金属的说法中，错误的是

A．合金是具有金属特征的物质

B．可以用稀盐酸除去铁器表面的锈

C．金和银在自然界中以单质形式存在

D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，可用铁桶盛装

5、下列实验操作正确的是

A．测溶液pH B．熄灭酒精灯

C．过滤操作 D．取用液体药品

6、下列图像与所对应操作相符的是

A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．电解一定质量的水

D．一定质量的大理石中加入稀盐酸

7、物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射

B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多

C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨

D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量

8、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是

A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子

B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和

D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、酸与金属氧化物的反应

2、写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_______；

（2）铝制品耐腐蚀的原因：_____；

（3）铜与硝酸汞溶液反应：_____；

3、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_________，涉及的化学方程式是________，过一会又可以看见的现象是________，涉及的化学方程式是__________。如果需要你去进行操作应注意什么问题__________。

4、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。

（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是__________（填“A”或“B”）。

（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是          （填字母序号）。

A．溶解物质 B．铁丝燃烧

C． 水的电解 D．保存白磷

5、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：

（1）石灰石的主要成份是___________；

（2）形成酸雨的主要气体是___________；

（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；

（4）可用作食物干燥剂的是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

2、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。

3、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：

（1）该样品中氧化铁的质量分数；

（2）加入的稀硫酸的质量。

4、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：

回答下列问题：

（1）a点溶液中含有的阳离子有________。

（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。

5、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_____。

（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计箅结果精确到0.1%)

6、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？

7、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？

8、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

9、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。

（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。

（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：

Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应

（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_______色；

（2）反应中溶液温度升高的原因是__________；

（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有________；

（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是___（填序号）；

①小苏打治疗胃酸过多    ②熟石灰改良酸性土壤   ③硫酸与火碱反应

Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量

[实验设计]甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：

[实验评价]

（1）探究Ⅱ中，______（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。

（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是__________。

 [实验拓展]借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是______（填字母）。

①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中                   

②该中和反应生成的盐属于硝酸盐

③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质

④c点对应溶液中所含Ca2+与OH﹣的个数比是1：2

2、化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激 性气味，他们对气体的成分进行了探究。

（提出问题）锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体。

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；

③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。

④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫。

（提出猜想）甲：气体可能是 H2； 乙：气体可能是 SO2； 丙：气体可能是________。

（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到 A 中品红溶液褪色，证明气体中含有_________。

（2）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______；加热一段时间后，观察到__________，证明气体中含有H2，化学方程式为_________。

（问题讨论）（1）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，化学方程式为： _____________。

（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（填一种合理的答案）。

3、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。

（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。

（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应

（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

（查阅资料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；

Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。

（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？

（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

（交流反思1）装置中煤油的作用是_____。

（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。

（交流反思2）①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。

②H2的作用有：

a．排出装置中溶液上方的空气；

b．_____；

c．将A中溶液压入B中。

（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

4、同学们在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，于是他们进行了下列实验活动：

（提出问题）如何设计实验来探究稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应呢？

（查阅资料）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，碳酸钾溶液呈碱性。

（设计实验）

（1）甲组同学利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为______。

（2）乙组同学借助酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸100g，则反应后溶液中溶质质量分数为______。（结果精确到0.1%）

（3）丙组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液，实验过程中无明显现象。丁组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V2mL。

丙组同学的实验能证明酸与碱之间发生中和反应。而丁组同学需补如下实验才能说明：另取一支试管，加入2mL稀盐酸，______（写出实验步骤，现象和判断依据）；依据以上实验原理，以下物质中不能用来验证中和反应的是：______（填字母序号），理由是______。

A、碳酸钙     B、铁锈    C、硝酸银  D、锌粒

（实验结论）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。

（知识拓展）KOH溶液与CO2反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是______。