2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷（学生专用）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷（学生专用）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是

A．CO2（CO）——点燃

B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤

C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤

D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

2、下列物质不能与稀盐酸反应的是

A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠

3、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是

A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸

B．a克是指加入稀盐酸的质量

C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl

D．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同

4、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A．两者混合使用能提高清洁效果

B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

5、下列活动中只涉及物理变化的是

A．燃烧天然气炖制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤

C．用大米、红薯等酿酒 D．用活性炭吸附冰箱中的异味

6、下列常见现象中，发生化学变化的是

A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示剂变色

7、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是

A．O2的检验 B．稀释浓硫酸

C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点

8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是

（1）

（2）

A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、科学知识在生产生活中有广泛的应用。

（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。

（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列        来涂抹止痒。（填序号）

A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水

（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。

（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。

（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。

（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。

（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。

2、如图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）B图中盛水的仪器的名称是_______。

（2）稀释浓硫酸操作正确的是(填序号A、B)_______。

（3）A图中玻璃棒进行搅拌操作的目的是_________。

3、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：

（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。

（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。

（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。

（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。

（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。

（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）

4、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。

5、某校科技活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_______色。

（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_______。

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①__________；②__________；③_________。

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因_________(用化方程式表示)。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为______g

（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。

2、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

3、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：

（1）生成沉淀的质量为________g。

（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

4、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

5、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______

（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______

6、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。

（1）实验过程中观察到的现象有_________________。

（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。

（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。

7、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？

8、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

9、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：

（1）完全反应时产生气体的质量是___g。

（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究(CaCl2溶液呈中性)。

请写出该反应的化学方程式（1）_________。

（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl    猜想三：（2）_________

（设计方案）

（拓展与应用）将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

（6）根据图1可知，中和反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应

（7）根据图2分析，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。

2、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：

（提出问题）氢氧化钙是否变质？

（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（实验探究）

（小结与思考）

小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。

3、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据____________。

（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：__________。

（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象

得出结论：小丽的猜想正确。

假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是__________。

（实验反思）（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。

（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是__________。

4、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？

（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：

（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）

（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上