2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【学生专用】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷【学生专用】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

3、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．氢气验纯 B．二氧化碳验满

C．浓硫酸稀释  D．滴进液体

4、下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯 B．闻气体气味

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸

5、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是

A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷

C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸

6、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②

B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K

C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验

D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数

7、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是

A．酱油呈碱性

B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

8、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1）能产生气泡的是______（填标号）；

（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式______。

（3）能证明C中发生了反应的现象是______。

2、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；

（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；

（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）；

A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色

B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多

D．一段时间后，溶液pH会变为0

（4）图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

3、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。

4、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：

（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。

（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。

（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。

（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。

（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。

（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）

5、有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰（填序号）

（1）能用于人工降雨的是：___________；

（2）属于化石燃料的是：___________

（3）能作食品干燥剂的是：___________；

（4）可作干电池电极的是：___________

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的溶质有_______；

（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)

2、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

3、向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：

（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。

（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。

4、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

5、欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

6、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

7、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。

（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

8、某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。

（1）a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色。

（2）c点时溶液中的溶质有________种。

（3）当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）

9、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。

（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。

（2）计算反应后生成氯化镁的质量。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了探究CO2和H2反应的产物并测定m1克CO2和H2的混合气体中CO2的质量分数，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。

（查阅资料）

①CO2和H2在合适的催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；

②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

（实验探究）兴趣小组同学设计如下装置＜夹持装置已省略＞，装置气密性良好，B、C、E中的试剂均足量，假设每一步生成的气体全部被反应完。实验前先通氮气一段时间，再进行测定实验。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。

（1）请写出C装置中可能发生的化学反应的方程式(写一个即可)：____，D装置的作用是：_____。

（2）兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确定 CO2和H2反应生成了CO，理由是_____。

（3）实验测得B、E装置增重的质量分别为m2、m3，则该混合气体中CO2的质量分数为：_____。

（4）下列因素会导致测定结果偏小的是_____。

A．先通质量为m1g的CO2和H2的混合气体，再点燃A、C处的酒精灯

B．先点燃A、C处的酒精灯，再通质量为m1g 的CO2和H2的混合气

C．实验结束后没有继续缓缓通氮气一段时间

D．混合气体中的CO2没有反应完，有剩余

E.没有F装置

2、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I.研究铝的化学性质

（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。

（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：

猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。

猜想②：________________。

为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。

A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaCl

Ⅱ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数

（查阅资料）

a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。

b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。

（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。

烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。

注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：

（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。

（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；

（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。

3、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据____________。

（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：__________。

（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象

得出结论：小丽的猜想正确。

假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是__________。

（实验反思）（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。

（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是__________。

4、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。

提出问题：

当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？

查阅资料：

过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

进行猜想：

甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。

（1）你认为______同学的猜想是错误的，其理由是______；

（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：

（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______；

（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是______。