2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷学生专用

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷学生专用，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。

班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列化学方程式中书写正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3
B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑
C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2O
D．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
2、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．闻气体的气味
C．量取95mL液体D．验满CO2
3、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4、物质的用途利用其化学性质的是
A．生石灰做干燥剂B．石墨做电极
C．稀有气体制霓虹灯D．干冰做制冷剂
5、下列实验设计不能达到目的的是
A．鉴别Na2CO3B．除去H2中的HCl气体
C．干燥二氧化碳D．探究质量守恒定律
6、下列实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧
C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
7、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是
A．酱油呈碱性
B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
8、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．铜粉B．CO2C．澄清石灰水D．铁粉
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。
（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。
（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。
（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。
（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。
2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
3、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。
（1）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废水呈碱性的简单方法是_____。
（2）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去。
请用化学方程式说明去垢的原理：①_____；②_____；
（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_____功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_____7.（填“>”、“<”或“=”）
（4）海水“晒盐”主要发生_____（填“物理”和“化学”）变化。
（5）用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_____；
4、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。
①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。
③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）
A．该元素的元素符号为S
B．该元素在第三周期属于金属元素
C．该元素原子的质子数为16
D．该元素的原子质量为32.06
（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。
①中原子团的化合价为___________。
②写出X的化学式：___________。
（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后原子的种类，数目不改变
C．反应前后元素化合价都不变
D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1
5、水的pH_______ (填“>”“<”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？
2、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
3、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。
4、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
5、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。
（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；
（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？
6、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）写出反应的化学方程式_______。
（2）a点溶液中含有的离子是_______。
（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。
（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。
（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。
（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。
7、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？
8、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______。
（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）
9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：
（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。
（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是________，得出的结论是________；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是________。
2、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
①图甲到图乙的反应现象是_____________。
②图丙中操作存在的问题是_____________；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_____________。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
上述设计的实验方案中，正确的是__________，另外一个实验方案错误的原因是_______________；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ （填一种物质即可）。
（3）探究氢氧化钠溶液的成分：
某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的______________(碱溶液)，通过______________现象，确定了自己的猜测。
小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。
（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：
猜想1：溶液部分变质
猜想2：全部变质
（设计方案）
同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____________；同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液，通过实验现象确定了实验结论。
3、某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
实验目的证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。
实验步骤
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_____色。
步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式____________。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
思考拓展
（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：Ⅰ酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如下：
Ⅱ氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是___________________
（2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如下实验：
继续探究
（3）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是:__________
4、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_______。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
探究1、产生的气泡成分是什么？
（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。
（提出猜想）A同学：氧气 B同学：二氧化硫 C同学：二氧化碳 D同学：氢气
经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_______。
（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验
（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_______，则她的猜想错误。
（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_______，则她的猜想也错误。
（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的_______端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。
探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？
（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。
（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显_______性。
（实验）请设计实验验证猜想正确_______(写出实验操作及现象)。
（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。
选择的溶液
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
溶液的酸碱性
pH
加入自制指示剂
后的颜色变化
_____
______
_______
______
______
_______
______
______
_______
______
_______
_______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
_______
______
______
______
______
______
_______
_______
_______
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构示意图
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
实验操作
实验现象
实验结论
方案
取少量溶液于试管中，滴加少量澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想1正确
取上层清液放入另一支试管中，滴加酚酞试液
溶液变为红色
pH
颜色
无色
粉红色
红色
操作
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜
溶液，振荡、静置
无_______色沉淀生成
白色固体不是氢氧化钠