![2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【学生专用】第1页](http://img-preview.51jiaoxi.com/2/7/12679583/0/0.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【学生专用】第2页](http://img-preview.51jiaoxi.com/2/7/12679583/0/1.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【学生专用】第3页](http://img-preview.51jiaoxi.com/2/7/12679583/0/2.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【学生专用】
展开这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【学生专用】,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中复习试卷【学生专用】
(考试时间:90分钟,总分100分)
班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________
一、单选题(每小题3分,共计24分)
1、下列图象与对应的说法相匹配的是
A.①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B.②图中纵坐标可以表示溶质质量
C.③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数
D.④图中纵坐标可表示溶液质量
2、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是
A.闻气体的气味 B.过滤黄泥水
C.取用固体粉末 D.稀释浓硫酸
3、如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是
A.生石灰和水 B.锌和稀硫酸 C.二氧化锰和水 D.石灰石和稀盐酸
4、一些食物pH的近似值范围如下;柠檬汁2.2~2.4;番茄汁4.0~4.4;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中,正确的是
A.鸡蛋清和牛奶都显碱性 B.胃酸过多的人应少饮柠橡汁
C.番茄汁比柠檬汁的酸性强 D.以上数值是用pH试纸测量得出的
5、下列溶液敞口放置一段时间,质量增加且溶质成分改变的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液
6、下列叙述不正确的是
A.自行车链条涂油可防锈
B.印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理
C.健康人体胃液的pH范围在0.9﹣1.5
D.硝酸铵不能与易燃物质混在一起,在高温或受猛烈撞击时易爆炸
7、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.活泼金属与酸反应能生成气体,能与酸反应生成气体的一定是活泼金属
B.不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质
C.氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物就是氧化物
D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入CO2后的紫色石蕊试液变红,所以CO2是酸
8、下列化学方程式中书写正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2 2Fe2O3
B.铁和盐酸混合:2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑
C.检验二氧化碳:CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
D.用稀硫酸除去铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
二、填空题(每小题4分,共计20分)
1、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,实验中溶液pH的变化如图所示。
(1)该实验是将______滴加到另一种溶液中;
(2)反应的化学方程式是______。
(3)a点时溶液中的溶质是______(用化学式表示), C点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变______色。
2、根据图示的实验,回答有关问题
(1)实验一中,氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式______,中和反应发生的实质______烧杯内酚酞的作用是______。玻璃棒的作用______。
(2)实验二的目地是验证铁生锈与______和______有关,为了达到实验目的,水要______。植物油的作用______。
(3)实验三稀释浓硫酸时,先将______缓慢注入______,并用______不断搅拌。
3、运用所学知识回答问题
(1)如图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由___________种元素组成,其中碳元素的质量分数为___________。
(2)澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜,说明空气中含有_______(用化学用语表示)
4、打开浓盐酸瓶盖会发现______现象,说明浓盐酸具有______性浓硫酸敞口放置,溶液质量会______(增大或减少),说明浓硫酸具有______,可用作______剂。
5、为了探究金属的性质,小明进行如下实验探究,回答下列问题:
(1)观察到试管 A 中铁钉生锈,试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比,说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。
(2)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式: ___________。
(3)学生在探究活动中,向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸,观察到的现 象是 ___________,请写出有关化学方程式 ___________。
三、计算题(每小题4分,共计36分)
1、利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)实验中,如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应?_____________。
(2)若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中,该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
2、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
(1)若配制10%的氢氧化钠溶液150 g,需称取NaOH的质量是________ g。
(2)取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和,求废水中硫酸的质量分数。
3、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。
回答下列问题:
(1)B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。
(2)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
4、现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。
5、某学校化学小组的同学研究酸的性质,进行金属与酸反应时,取出铝箔与稀硫酸反应,没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究:在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:
(1)产生氢气________g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______,做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么?________。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。
(3)铝箔中铝元素的质量________。
(4)当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。
6、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水,不与其它物质反应),某化学小组进行了如下实验:
(1)若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸,所需浓盐酸的质量是_____;
(2)发生反应的化学方程式为_____;
(3)根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量(X)的比例式_____;
(4)该赤铁矿中氧化铁的含量为_____;
(5)向所得滤液中加入209g水,则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____.
7、向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1,有关数据如下图所示:
(1)生成沉淀的质量为________g。
(2)计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
8、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图,根据下图回答问题:
(1)A点时,溶液中含有的阴离子是_______。
(2)求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)
9、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下表所示:
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答下列问题:
(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为_______。
(2)上表中,a的值为_____。
(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
四、实验探究(每小题5分,共计20分)
1、氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。
(发现问题)氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
(查阅资料)氯气溶于水,部分以Cl2形式存在于溶液中,部分与水反应,方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸。
(猜想)
猜想1:氯水中的水使品红褪色;
猜想2:氯水中的______(填化学式)使品红褪色;
猜想3:氯水中的盐酸使品红褪色;
猜想4:氯水中的次氯酸使品红褪色。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①把品红试纸伸入水中 | (现象A) | 猜想1不成立 |
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 | 没有褪色 | (实验结论II) |
③________ | 没有褪色 | 猜想3不成立 |
现象A为_________;实验结论II为_______;实验操作③_________
(反思)
向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是_______。
2、通过学习碱的性质,某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动,请你一同参与:
(提出问题)氢氧化钙是否变质?
(猜想与假设)同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。
(实验探究)
实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样品并放入试管中,加入足量蒸馏水震荡,静置。取上层清液,滴加无色酚酞溶液;倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 | ①无色酚酞溶液变红; ②___________。 | 部分变质 |
③无色酚酞溶液不变红; ④___________。 | 完全变质 | |
⑤___________; ⑥没有气泡产生。 | ⑦___________。 |
(小结与思考)
小漫同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。
3、2020 年春武汉火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜,HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性,南山中学化学兴趣第一小组对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究。
(提出问题)HDPE 膜由什么元素组成?
(查阅资料)①HDPE 膜能够燃烧,燃烧可能生成一氧化碳;
②碱石灰成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
(实验探究)如图所示,先通入干燥氮气,再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃,并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。
( 实验记录)
装置质量 | A 装置总质量 | C 装置总质量 |
实验前 | 100.0 g | 100.0 g |
实验后 | 105.4g | 113.2 g |
(实验分析)
(1)实验前后都要通入一段时间的氮气,但作用不同,实验后通氮气的目的是___________ 。
(2)写出实验中能证明燃烧产物有 CO 的方程式___________。
(3)装置 C 中发生的化学反应方程式为___________。
(4)装置 D 的作用是___________。
(实验结论)
(5)HDPE 膜的组成元素是___________(填元素符号)。
(反思拓展)
(6)实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m,则 m的取值范围为___________。
4、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣,并在老师的指导下进行探究活动:
(提出问题)这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
(查阅资料)(1)硫是淡黄色粉末,不溶于水;
(2)过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
(猜想与探究)猜想:淡黄色粉末可能是:a、过氧化钠 b、硫 c、硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
(实验与结论)
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
猜 想 | 在一支洁净的试管中加入适量的淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水,观察 | _______ | 猜想b、c不成立, 猜想a成立 |
探 究 | (1)用带火星的木条伸入上述的试管中,观察 | 木条复燃 | 生成物有________ |
(2)往(1)试管内的溶液中滴加______(填指示剂),观察 | _______ | 生成物含有碱 |
写出过氧化钠与水反应的化学方程式:____________。
相关试卷
这是一份2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷【学生专用】,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷学生专用,共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
这是一份2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷(学生专用),共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。