山西省中考化学复习课时15_17酸碱盐课件

这是一份山西省中考化学复习课时15_17酸碱盐课件，共36页。PPT课件主要包含了任务一，知识梳理，酸金属的化学性质，酸的化学性质，酸碱的化学性质，酸盐的化学性质，碱的化学性质，盐金属的化学性质，碱盐的化学性质，盐的化学性质等内容，欢迎下载使用。

知识回顾：对下列物质进行正确分类（填在下面的分类图）
CuO 、 Cu 、O2、 H2O、He、H2SO4、 CO2 、 CaO、 CaCO3 、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl2、NaOH、HCl、Fe、Cu(OH)2 CuSO4、Fe2O3、AgNO3、Fe(OH)3、CaCl2、CO、
(活动要求: 独立思考,完成后举手示意)
CO2 CO H2OCuO Fe2O3 CaO
Fe Cu O2 He
H2SO4 HCl
Na2CO3 CaCl2 AgNO3CuSO4 BaCl2 CaCO3
Ca(OH)2 NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3
常见物质分类知识 归纳各类物质名称和化学式特点
回忆常见的酸、碱和盐有哪些化学性质，并注明反应基本类型？请利用上述物质写出化学方程式说明，思考写法。回忆上述发生反应的现象，思考归纳这些反应现象描述的方法及规律。尝试将上述分类中五种不同类别物质的化学性质构建知识网络（在网络中标注物质）。
(活动要求: 课前独立完成，课上小组交流，交流好的小组，报号决定发言次序，优先报号的小组可以优先选择问题，各小组回答不得重复)
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气
1.在金属活动性顺序中，金属位于氢之前2.酸为盐酸和稀硫酸
金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
酸 + 碱 ---- 盐 + 水
酸碱反应的本质：氢离子和 氢氧根离子反应生成 水分子
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
某些非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属单质 + 盐 - 盐 + 新金属
1.在金属活动性顺序中，金属位于盐溶液中金属的之前2.盐为可溶性盐3.前面的金属K、Ca、Na除外
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐
1.反应物均可溶2.生成 物中有沉淀
BaCl2+ CuSO4=CuCl2+ BaSO4↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
盐1+ 盐 2-- 盐 3+ 盐4
1.反应物均可溶2.生成物中有沉淀
（2）(盐酸 、稀硫酸)＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水（4）酸 ＋某些盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
（1）酸、碱与指示剂反应
（5）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（6）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （7）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（8）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属 （9）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
物质间的相互反应（用——连接）
尝试构建酸、碱、盐化学性质的知识网络。（将上述分类中五种不同类别物质的化学性质构建知识网络）。
◆酸碱盐反应先分类◆非金属氧化物与碱非基本反应◆反应时外加一氧变酸根◆酸根与金属生成盐◆另外生成水再配平◆金属与酸、盐发生置换◆其余均属于复分解
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O
◆金属氧化物与酸无需判断◆酸碱中和一定发生
CaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3
实验室有甲乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，请你用尽可能多的方法把它们区别开？以其中一种鉴别方法为例，描述鉴别过程。（思考：你在鉴别过程中应用了怎样的思路？） 先独立思考完成，再小组交流。
石蕊溶液（或可用pH试纸测溶液的pH） 活泼金属生锈的铁钉碳酸盐难溶性碱
检验Ca(OH)2溶液可选择试剂：
可溶性碳酸盐溶液通入二氧化碳可溶性铜盐溶液
1. 向一定量氢氧化钠溶液中滴入数滴稀硫酸，溶液中的成分不可能出现的情况是（ ） A．氢氧化钠和硫酸钠 B．硫酸和硫酸钠 C．只有硫酸钠 D．硫酸钠、硫酸、氢氧化钠
2.下列不能用于区分Ca(OH)2溶液和NaOH溶液的试剂是（ ）A．CO2 B．CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．K2CO3溶液3.下列四种物质中，能与其它三种物质发生化学反应的是（ ）A．Fe B．Ca(OH) 2溶液 C．稀盐酸 D．Na2CO3溶液
4.在浓硫酸泻漏事故中，消防官兵用熟石灰进行紧急处理，写出该反应的反应原理： 。 某兴趣小组的同学对该地土壤浸出液进行了探究。他们认为土壤浸出液中的溶质有以下几种情形（不考虑土壤中原有物质）： ① ； ② ； ③ 。 于是，采用一种最简单的方法确定溶质成分，他们选择的试剂是 。
H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4
酸碱盐复习（习题课）
1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（    ） 　A.反应结束时溶液的pH=7 　B.反应前后元素的种类没有变化 　C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- 　D.该反应的实质是H+和OH- 结合生成H2O分子
2.珍珠粉的主要成分是一种含钙的盐，取一些珍珠粉加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断珍珠粉的主要成分可能是 。3. 松花蛋在制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料，所以食用时会感到一种涩味。写出上述两种物质的化学式 、 。 为减轻涩味,可在食用时添加的调味品是 .
Ca(OH)2 Na2CO3
某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。(1)该反应的化学方程式为____________________________。(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况： ① ；② ；③氯化钠和盐酸。(3)为了确定溶液的成分，请你设计实验方案：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
氯化钠 氯化钠和碳酸钠
(4)情况③溶液中所含微粒有：
Cl-、H+、Na+、H2O
取少量反应后溶液，向其中碳酸钠溶液
某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式_____________________________。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况： ①氢氧化钠和氢氧化钙； ②氢氧化钠和碳酸钠； ③_______________。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____（填序号）是不可能的。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
（5）小红选择了另外一种不同类别的物质_______（填化学式），也得到了同样的结论。
取少量待测液于试管中，加入Na2CO3溶液
已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如下图所示。 （1）M是 ___，该反应的化学方程式 。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入_______________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b处或c处溶液。
HCl + NaOH = NaCl +H2O
或CuCl2或Cu(NO3)2
溶液呈无色或酚酞不变色或酚酞呈无色
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有_______________（填写离子符号），剩余一种为b处溶液。
取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）
Na＋、H＋、SO42－
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O 反应后溶液中的溶质：
◎恰好完全反应： NaCl
◎反应物过量：稀HCl过量 NaCl、 HCl
Na2CO3过量 NaCl、Na2CO3
2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2 +H2O 确定反应后剩余物质的成分：
◎恰好完全反应： C　 D
◎反应物A过量： C　 D　 A
◎反应物B过量： C　 D　 B
石蕊溶液活泼金属生锈的铁钉碳酸盐难溶性碱 此外，可用pH试纸测溶液的pH