山西省中考化学复习课时11金属及其性质课件

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1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应（金属+氧气→ ）①大多数金属都可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。“真金不怕火炼”说明： 。②铝具有良好的抗腐蚀性能的原因： 。 提示：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属活动性的强弱。
金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应。
铝在常温下能与氧气反应，表面生成一种致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。
（2）金属与足量酸的反应（金属+酸→ + ）
提示：根据金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属活动性的强弱。镁锌铁铜四种金属活动性由强到弱的顺序为 。
剧烈反应，产生大量气泡，固体迅速溶解
Mg+2HCl= MgCl2+H2↑Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡，固体逐渐溶解
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
反应较慢，产生少量气泡，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑  
（3）金属与盐溶液的反应（金属+盐→ + ）
提示：根据金属与盐溶液能否反应，可以判断金属活动性的强弱。铝铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 
归纳提升： 1、化学反应中的铁元素： （1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁； （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 ； （3）铁在参加置换反应时生成亚铁（ ）盐； （4）在复分解反应中，铁元素在反应前后化合价不变。 2、设计实验探究金属活动性顺序，可以利用金属的化学性质，但在设计对比实验时要控制变量（一般来说金属控制形状、大小、表面积相同，酸要用等体积、等浓度的同种酸）。
2、金属活动性顺序及其应用 （1）金属活动性顺序 （2）金属活动性顺序的探究（见归纳提升2） （3）金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中活动性最强的金属是 ，活动性最弱的金属是 ； ②判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应： ； ③判断金属与盐溶液能否发生反应： 。 （4）金属与酸反应时的图像问题 ①判断反应速率（金属活动性强弱）：曲线与反应时间的夹角越大，说明反应速率 ，金属的活动性 ；（适用于横坐标为反应时间，纵坐标为生成氢气的质量，其他问题具体分析） ②判断生成氢气的多少：相同化合价的等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成的氢气 。 （5）金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断 ①滤液中一定存在活动性最强的金属离子； ②滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（除钾、钙、钠）
1.合金与纯金属相比，合金比组成它们的纯金属色泽鲜艳、硬度大 2.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应时，a.了解金属与盐酸、稀硫酸反应能产生氢气但反应的难易、剧烈程度不同；b.根据金属与盐酸、稀硫酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱（⑴ 对镁、锌、铁、铜四种金属的表面积大小一致；⑵酸的浓度相同； ⑶酸的体积相等；⑷试管规格一致；⑸实验都在常温下进行。） 3.探究金属与盐溶液的反应时依据的原理是在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（两种金属---一金一盐；三种金属--两金一盐或一金两盐）。 小结：比较金属活动性常用的方法有： （1）利用金属与 反应的难易、剧烈程度来判断； （2）利用金属与 能否反应来判断
考点一 金属的化学性质 【例1】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： （1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ，集气瓶中预先放入一些水的作用是 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 。 （3（2018•安顺4）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）　　 ①灼烧，表面变色的是“愚人金” ②浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ③浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A.①③ B.①② C.①②③ D.②③
3Fe+2O2  Fe3O4
防止燃烧时产生的高温熔化物溅落,炸裂瓶底
考点二 金属活动性顺序的判断及应用 【例2】（1）金属活动性顺序的判断（2018•岳阳13）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙 （2）金属活动性顺序的应用： a.铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，不能达到目的的的试剂组是_________（填序号）。 b.在农业上，有经验的农民不用铁桶来配制农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰、水配制而成），其原因是： （用化学方程式表示）。
①Ag丝、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe粉、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag丝、Fe丝、AlCl3溶液 ④Ag丝、Fe丝、Al丝、稀盐酸 ⑤Ag丝、Al片、FeCl2溶液
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
【例3】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ） ①滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌 ②向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色 ③滤液中溶质一定含有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定无硫酸铜 A．①②B．②③C．①③D．①②③
做此类（反应生成H2的质量与反应时间的关系）图像题的要点为：1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。（消耗酸越多）