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山西省中考化学复习课时10自然界的水课件
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这是一份山西省中考化学复习课时10自然界的水课件，共10页。PPT课件主要包含了O或氧元素，节约用水，水体污染，混合物等内容，欢迎下载使用。
【基础知识梳理】 1.知识网络 分布：总量丰富，淡水资源有限。海水中含量最多的物质是 H2O，最多 的元素 。 一方面要 ； 爱护水资源 生活中爱护水资源的措施 另一方面要防治 工业： 水体污染的原因及其防治措施： 农业： 生活： 自然界的水都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于 ，但H2为相对分子质量最小的氧化物。
工业污水的任意排放（工业污水经处理达标后排放）
农药、化肥的不合理使用（合理使用农药、化肥；提倡使用农家肥；加强水质监测）
生活污水的随意排放，生活垃圾的任意丢弃（生活污水实现集中处理达标后排放；禁止使用含磷洗衣粉）
方法： 沉淀：常加入 ，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的 使杂质沉降。 （净化 过滤：除去 杂质，适用于 的分离。 程度 吸附：常利用活性炭的吸附性，能吸附水中 ， 由低 除去某些色素和异味。 到高） 消毒：利用氯气、二氧化氯等，是 变化（填物理或化学）。 水的净化 蒸馏：可除去任何杂质，是净化水的方法中净化程度最高的，同时也可得到纯 水， 也是净化水的方法中唯一需要加热的步骤。 概念：含有较多 叫做硬水， 硬水和软水 不含或含较少 叫做软水。 鉴别： 软化方法： 硬水的危害： (举例说明)
不溶性杂质和少量可溶性杂质
可溶性钙、镁化合物的水
加入等量的肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。
实验室一般用蒸馏的方法使硬水软化；生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度。
.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的组成：依据 的原理来推理。 物理性质：是一种 的液体，4℃密度为1g/㎝3，101KPa时沸点 为100℃，凝固点为0℃。 水的性质： 化合反应： （合理即可） 化学性质： 分解反应： 其它反应：如铁的生锈等 水的用途： （举例说明） 水是六大基本营养素之一，但不能供给能量。
化学变化前后元素的种类不发生改变（水的电解或氢气的燃烧均可用来验证水的组成）
CO2+H2O=H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
工业上可用来冷却、农业上可用来灌溉、生活中可用来饮用等；
2.水的化学性质与生成水的反应的对比： 水的化学性质是指水作为反应物所参加的反应(见上面知识网络)，但好多化学反应都有水生成，常见的有 化合反应： 过氧化氢的分解 碳酸的分解 分解反应: 碱的分解 NH3•H2O=NH3↑+H2O 盐的分解 置换反应： 生成水的反应： 酸+金属氧化物 酸+碱 （合理即可） 复分解反应： 酸+盐 （合理即可） 碱+盐2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有机物的燃烧 不属于基本类型的反应： 碱+非金属氧化物
2H2 + O2点燃 2H2O
2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
H2CO3 = H2O + CO2↑
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
H2 + CuO △ Cu + H2O
2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl +H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O↑
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3.过滤操作方法的注意事项：（此处图片以该图为准，将横线上的“靠在玻璃棒的中下部”改为“紧靠玻璃棒”） 注意：若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
【中考考点突破】考点一 爱护水资源【例1】（2018•南京5）下列做法有利于保护水资源的是（ ）A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
考点二 水的净化【例2】（山西省2017 24）水体污染主要来自工业废水，农业用水和生活污水。水体被污染，必将影响整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图，污水经物理，化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。（2）污泥处理可得到沼气（主要成分为CH4），写CH4出燃烧的化学方程式 。（3）消毒处理属于 变化。（4）消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，用简单的方法证明此水样为混合物 。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
取适量污水于蒸发皿中，蒸干，有白色固体析出或者取适量污水于洁净的透明玻璃片上，晾干，玻璃片上有白色固体析出（答案合理即可）。
【基础知识梳理】 1.知识网络 分布：总量丰富，淡水资源有限。海水中含量最多的物质是 H2O，最多 的元素 。 一方面要 ； 爱护水资源 生活中爱护水资源的措施 另一方面要防治 工业： 水体污染的原因及其防治措施： 农业： 生活： 自然界的水都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于 ，但H2为相对分子质量最小的氧化物。
工业污水的任意排放（工业污水经处理达标后排放）
农药、化肥的不合理使用（合理使用农药、化肥；提倡使用农家肥；加强水质监测）
生活污水的随意排放，生活垃圾的任意丢弃（生活污水实现集中处理达标后排放；禁止使用含磷洗衣粉）
方法： 沉淀：常加入 ，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的 使杂质沉降。 （净化 过滤：除去 杂质，适用于 的分离。 程度 吸附：常利用活性炭的吸附性，能吸附水中 ， 由低 除去某些色素和异味。 到高） 消毒：利用氯气、二氧化氯等，是 变化（填物理或化学）。 水的净化 蒸馏：可除去任何杂质，是净化水的方法中净化程度最高的，同时也可得到纯 水， 也是净化水的方法中唯一需要加热的步骤。 概念：含有较多 叫做硬水， 硬水和软水 不含或含较少 叫做软水。 鉴别： 软化方法： 硬水的危害： (举例说明)
不溶性杂质和少量可溶性杂质
可溶性钙、镁化合物的水
加入等量的肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。
实验室一般用蒸馏的方法使硬水软化；生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度。
.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的组成：依据 的原理来推理。 物理性质：是一种 的液体，4℃密度为1g/㎝3，101KPa时沸点 为100℃，凝固点为0℃。 水的性质： 化合反应： （合理即可） 化学性质： 分解反应： 其它反应：如铁的生锈等 水的用途： （举例说明） 水是六大基本营养素之一，但不能供给能量。
化学变化前后元素的种类不发生改变（水的电解或氢气的燃烧均可用来验证水的组成）
CO2+H2O=H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
工业上可用来冷却、农业上可用来灌溉、生活中可用来饮用等；
2.水的化学性质与生成水的反应的对比： 水的化学性质是指水作为反应物所参加的反应(见上面知识网络)，但好多化学反应都有水生成，常见的有 化合反应： 过氧化氢的分解 碳酸的分解 分解反应: 碱的分解 NH3•H2O=NH3↑+H2O 盐的分解 置换反应： 生成水的反应： 酸+金属氧化物 酸+碱 （合理即可） 复分解反应： 酸+盐 （合理即可） 碱+盐2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有机物的燃烧 不属于基本类型的反应： 碱+非金属氧化物
2H2 + O2点燃 2H2O
2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
H2CO3 = H2O + CO2↑
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
H2 + CuO △ Cu + H2O
2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl +H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O↑
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3.过滤操作方法的注意事项：（此处图片以该图为准，将横线上的“靠在玻璃棒的中下部”改为“紧靠玻璃棒”） 注意：若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
【中考考点突破】考点一 爱护水资源【例1】（2018•南京5）下列做法有利于保护水资源的是（ ）A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药
考点二 水的净化【例2】（山西省2017 24）水体污染主要来自工业废水，农业用水和生活污水。水体被污染，必将影响整个地球的自然环境，对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图，污水经物理，化学或生化方法分级处理后，可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 。（2）污泥处理可得到沼气（主要成分为CH4），写CH4出燃烧的化学方程式 。（3）消毒处理属于 变化。（4）消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，用简单的方法证明此水样为混合物 。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
取适量污水于蒸发皿中，蒸干，有白色固体析出或者取适量污水于洁净的透明玻璃片上，晾干，玻璃片上有白色固体析出（答案合理即可）。
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