|课件下载
搜索
    上传资料 赚现金
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件
    立即下载
    加入资料篮
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件01
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件02
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件03
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件04
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件05
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件06
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件07
    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件08
    还剩11页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件

    展开
    这是一份中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件,共19页。PPT课件主要包含了学习目标,金属氧化物,非金属氧化物,指示剂,鉴出顺序为③①④②,物质的推断,物质颜色,特殊性质和用途,特征反应条件,反应主线等内容,欢迎下载使用。

    初步学会物质鉴别、框图推断、除杂题的解题思路和方法。
    系统梳理酸碱盐的化学性质,能快速判断各类物质间发生的化学反应。
    一、酸碱盐的化学性质5 4 4
    二、物质的鉴别: 1.解题原则:依据物质的性质和离子(CO32-、 Cl-、SO42-) 的鉴别方法逐一鉴别;
    2.思路:1)先给被鉴物质分类,若是酸碱首选酸碱 指示剂;若是同类物质则根据离子鉴别; 2)若用水鉴别则是根据物质的溶解性和溶解 过 程中的热量变化(NaOH、NH4NO3)来鉴别。
    3.步骤: 取样→操作→ 现象→ 结论
    4.要求:最简单的操作 最明显的现象 最明确的结论
    解题基础:“两酸两碱”的鉴别
    HCl、H2SO4
    先鉴别硫酸,再鉴别盐酸
    NaOH 、Ca(OH)2
    通入CO2 或加入Na2CO3溶液
    4.题型:
    1)任选试剂的鉴别:根据物质的性质选择试剂
    2)只用一种试剂一次性的鉴别:加入的试剂有几种物质就要出现几个现象 如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠溶液?
    3)不用其他任何试剂的鉴别:先观察溶液颜色,鉴出有色溶液;然后将每一次鉴出物作为试剂加入其余物质逐一鉴别。
    如何鉴别①氢氧化钠②硝酸钾③氯化铁④氯化镁四瓶溶液?
     3)不用其它试剂的鉴别: 不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别:①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确的顺序是( ) A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.④③①②⑤ D.②③①④⑤
    题型:框图推断题分值: 8分左右,占分值的12%;题号:近十年中考化学卷第14题。
    紫红色单质: (一般用作导线);
    红棕色粉末: (赤铁矿、铁锈)。
    2.溶液颜色——“铜蓝铁黄亚铁绿”
    3.沉淀颜色——“五白一蓝一红褐”
    黑色:C粉、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉;
    蓝色: 、CuCl2等含Cu2+的溶液;
    浅绿色: 、FeCl2等含Fe2+的溶液 ;
    棕黄色: 、Fe2(SO4)3含Fe3+的溶液。
    蓝色: ; 红褐色: ;
    白色:(可溶酸)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2,
    (不溶酸) 、 。
    3.人体胃液中帮助消化的物质(酸)是 ;
    1.能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ;
    2.有剧毒、与血红蛋白结合的气体是 ;
    4.常用的食品干燥剂是 ;
    5.一种重要的调味品,常用来腌渍蔬菜的是 ;
    6.能跟水反应,且反应放出热量的常见金属氧化物是
    7.改良酸性土壤的碱是 ,俗名为纯碱的是 。
    8.作糕点发酵粉的盐是 ;为建筑材料的主要成分
    ,常用作补钙剂的盐是 。
    NaCl
    11. 组成元素相同的物质: 液体: 。 气体: 。
    9.常温下是液体且相对分子质量最小的氧化物 ;
    10.最轻的气体是 ;最简单的有机物是 ;
    1.A B+C,A一般是 ,生成H2和O2。
    2.A B+C,A一般是 ,生成CaO和CO2。
    3. A+B C+D,一般是CO炼铁,C还原CuO 。
    若A、B有一种为气体或红色粉末,一般是CO炼铁。
    若A、B均为黑色固体,一般为C还原CuO。
    A + B C,A、 B一般是CO2和C,生成 。
    2H2O ═ 2H2↑+ O2 ↑CaCO3 ═ CaO + CO2↑ 3CO+ Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2 (高炉炼铁) C+ 2CuO ═ 2Cu + CO2↑
    A(赤铁矿) C 浅绿色溶液E
    A B C 白色沉淀
    A B 有色溶液C 蓝色沉淀
    A(红色) 有色溶液B 红褐色沉淀C
    A(黑色) 无色气体C 剧毒气体D
    例(平凉中考真题) A~H是初中化学常见物质。 ◆ A是人体胃液中帮助消化的物质, ◆ B用于改良酸性土壤。
    (2)A转化为E的化学方程式为 ,其反应基本类型属于 ;B转化为H的化学方程式为 。
    (1)D的化学式为: 。
    (3)分别写出物质F和H的一种用途 ; 。
    Fe + 2HCl ==FeCl2+ H2↑
    Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH
    解题原则:不增、不减、易分离。①“不增”:加入的除杂试剂只能跟杂质反应且不能引入新的杂质;②“不减”:除杂试剂不能与被提纯物质反应。 ③“易分离”:除杂后的生成物及除杂试剂和被提纯的物质易分离,即生成物要为气体或沉淀。
    相关课件

    2023年中考化学二轮复习专项突破课件---与酸碱盐反应有关的图像分析: 这是一份2023年中考化学二轮复习专项突破课件---与酸碱盐反应有关的图像分析,共14页。PPT课件主要包含了专项精讲,专项精练等内容,欢迎下载使用。

    中考化学二轮复习专项突破---溶液的酸碱性及中和反应课件PPT: 这是一份中考化学二轮复习专项突破---溶液的酸碱性及中和反应课件PPT,共1页。

    中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件PPT: 这是一份中考化学二轮复习专项突破---酸碱盐专题复习课件PPT,共25页。PPT课件主要包含了学习目标,酸碱盐化学性质关系图等内容,欢迎下载使用。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map