初中化学 中考复习 酸碱盐的复习（二）课件PPT

这是一份初中化学 中考复习 酸碱盐的复习（二）课件PPT，共20页。PPT课件主要包含了拓展应用，混合离子的检验，Ag2SO4微溶，FeNO33，BaOH2，CaCO3，MgCl2，练一练，KCl，197g等内容，欢迎下载使用。

①石蕊溶液变_______  ②溶液的pH________7 ③产生_____________
①酚酞溶液变_________ ②溶液的pH_______7 ③产生_______色沉淀 
突破　物质（离子）的检验
①加紫色石蕊溶液②用pH试纸③加活泼金属等
①加无色酚酞溶液②用pH试纸③加硫酸铜溶液等
检验混合物中含Cl-和SO42-
取样，先向混合物样品中滴加足量的__________溶液，出现________现象，目的是____________________，静置，过滤，向滤液中滴加______________溶液，出现____________现象，目的是____________________。
检验混合物中含CO32-、Cl-和SO42-
先向混合物样品中滴加足量的______________溶液，目的是____________________，再向反应后的溶液中滴加足量的____________溶液，目的是____________________，最后向反应后的溶液中滴加________________溶液，目的是____________________。
现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。（2）取固体A，加入足量稀HCl,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
突破 含计算的粉末问题
有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有　　　　    、　　　　    、　　　　    。(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有的杂质是　　　　    。(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8 g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应后生成19.7 g沉淀,则原粉末中一定含有Na2CO3，你认为此结论　　　　    (选填“是”或“否”)正确；原粉末中一定含有KNO3，你认为此结论　　　　    (选填“是”或“否”)正确。
BaSO4　 CuCl2　 Ca(NO3)2
K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2KCl
138 197
13.8 g x
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
106 197
13.8 g y
(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8 g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应后生成19.7 g沉淀,则原粉末中一定含有Na2CO3，你认为此结论　　　　    (选填“是”或“否”)正确；原粉末中一定含有KNO3，你认为此结论　　　　    (选填“是”或“否”)正确。
KCl不能与BaCl2反应产生沉淀
先假设样品全部为碳酸钾
K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、KCl、KNO3
K2CO3、Na2CO3、KCl
K2CO3、Na2CO3、KCl、KNO3
突破 精盐提纯的探究
为除去NaCl固体中混有的少量CaCl2。根据如下操作，回答有关问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。（2）向溶液中加入稍过量的 溶液，发生反应的化学方程式为： 。（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有_________、 、 。（4）向滤液中加入足量的 ，其目的是 。（5）然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。蒸发过程中玻璃棒的作用是 ，加热至 时，停止加热。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
漏斗 烧杯 玻璃棒
NaCl(CaCl2)
NaCl(Na2CO3)
精盐中混有的少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ，现在要获得纯净的氯化钠，可将精盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加适量盐酸后蒸发结晶，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液， ⑤加过量NaOH溶液则正确的操作顺序是 （ ） A．①②③④⑤ B. ③⑤④②① C．④③⑤①② D. ④③⑤②①
再突破 精盐提纯的进一步探究
粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除①分析过程：
NaCl（MgCl2）
NaCl（CaCl2）
NaCl（Na2SO4）
NaCl（Na2CO3）
NaCl（BaCl2）
BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2
②除杂所加试剂的次序：
1、BaCI2、Na2CO3、NaOH 、过滤、稀盐酸
2、BaCI2、NaOH、Na2CO3、过滤、稀盐酸
3、NaOH、BaCI2、Na2CO3、过滤、稀盐酸
③除杂过程细节说明:a.加过量药品的目的是将杂质除尽; b.Na2CO3既除Ca2+,也除Ba2+,加Na2CO3溶液需在加BaCl2溶液之后;c.过滤操作需放在所有沉淀操作之后,加盐酸之前; d.盐酸有挥发性,蒸发时,过量盐酸会挥发除去。
精盐中混有的少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ，现在要获得纯净的氯化钠，可将精盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加适量盐酸后蒸发结晶，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤加过量NaOH溶液则正确的操作顺序是 （ ） A．①②③④⑤ B. ③⑤④②① C．④③⑤①② D. ④③⑤②①
突破 复分解反应中的竞争反应
化学中的竞争反应指的是在一个体系中，如果两个化学反应都有可能发生，并且消耗的反应物是相同的，那么两个反应为竞争反应。
第一类：放出气体或生成沉淀时的竞争反应
（1）向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl
（2）向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液
小结1：溶液里有碱时，不可能从里面放出酸性气体，如：CO2、SO2等；
小结2：溶液里有酸时，不可能从里面放出碱性气体，如：NH3等；
（3）向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液
小结3：溶液里有酸时，不可能产生碱的沉淀，如：Cu(OH)2、Mg(OH)2等；
（4）向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液
小结4：溶液里有酸时，不可能产生碳酸盐的沉淀，如：CaCO3等；
第二类：吸收气体或溶解沉淀时的竞争反应
（1）把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液，如NaOH、Ca(OH)2
（3）向CaCO3和Na2CO3溶液的混合物中滴入稀HCl
小结5：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收；
（2）向Cu(OH)2和NaOH溶液的混合物中滴入稀H2SO4
小结6：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和反应；
小结7：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易和酸溶液发生反应；
复分解反应中的竞争反应说明: 复分解反应中的竞争反应出现的原因：混合物中的一种物质在阻碍另一物质反应，所以先将阻碍物反应掉。在理解时不能片面的认为中和反应先发生，因为如BaCl2和NaOH的混合物中加入稀硫酸，稀硫酸分别与BaCl2和NaOH都能反应，而且相互不阻碍，所以反应同时进行，开始就会出现白色沉淀现象。
1、烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，烧杯中溶液的pH与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）       A. a点的溶质为HCl、NaClB. ab段反应产生大量沉淀C. bc段反应的方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑D. 取d点溶液滴加酚酞试液，溶液显红色