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    2020学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷【不含答案】

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    沪教版 (上海)第三单元 走进溶液世界3.2 溶液当堂达标检测题

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    这是一份沪教版 (上海)第三单元 走进溶液世界3.2 溶液当堂达标检测题,共15页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
    最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷【不含答案】(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________    姓名:__________      分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、配制50g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液,下列图示错误的是A.称固体 B.量液体C.溶解 D.装瓶贴标签2、属于溶液的是A.蒸馏水 B.矿泉水 C.泥沙水 D.油水3、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
    A.甲、乙两物质的溶解度相等B.t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.t2时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A. 木炭在密闭的容器内燃烧B. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C. 一定温度下,向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D. 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应5、属于溶液的是A.八宝粥 B.汽水 C.珍珠奶茶 D.蒸馏水6、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3N2闻气味B蔗糖、面粉取样,加水溶解,观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰,观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色A.A B.B C.C D.D7、下列四个图像分别对应不同实验过程,其中不正确的是A. 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B. 室温下,往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3NaOH,搅拌溶解C. 煅烧石灰石D.20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体,充分搅拌8、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下,下列有关叙述错误的是A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速食盐溶解C.装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低D.当②蒸发皿中出现较多固体时,停止加热二、填空题(每小题4分,共计20分)1、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)20℃时,氯化钠的溶解度是______g(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而______,与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响______(填“较大”或“较小”)。(3)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)海水晒盐利用的结晶方法是______,氯化钠适用这一方法结晶是因为______2、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息,回答下列问题。温度/°C010203040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550(1)如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是___________(“A”“B”)10℃时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解,得到的是___________(饱和不饱和”)溶液。(2)m点表示的意义是___________(3)t2时将40g固体A加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)(4)Na2CO3中混有少量的NaCl,提纯Na2CO3应采取的方法是___________(降温结晶蒸发结晶”)3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为___________g(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是___________(3)现有操作步骤:a.溶解  b.过滤  c.降温结晶  d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是___________(填字母序号)(4)35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)0℃时,三种物质中溶解度最小的是_____(2)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是______(填一种)(3)t2℃时,将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______5、水是生活中最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。(1)某同学进行下图1实验。①由以上实验可知,溶质状态可以是_______②实验结束后,用洗涤剂洗净B试管,原理是_______(2)某工厂用电解水的方法制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味(每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成)。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是_______(填化学式)。(3)电解水时,在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中,充分溶解后进行电解,一段时间后停止通电,在试管A中收集到1.2g气体(装置如图2)。则B管中收集到的气体是_______(填化学式),其质量是______g(4)生活中的水Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂,标出二氧化氯中氯元素的化合价_______。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_______(只填一个分子)。Ⅱ.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示:操作①必须使用的玻璃仪器有:玻璃棒、_______和烧杯。若液体b为硬水,则操作③可以是_______A.过滤        B.蒸馏        C.加明矾、搅拌、静置Ⅲ.若用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该质量分数为10%稀硫酸490g时,需要浓硫酸的体积为_____mL(精确到0.1);用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数_____10%(填大于小于等于)。(5)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题。t2时,甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为:甲______乙(填“>”“<”“=”)。②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体,宜采用的结晶方法是______结晶。t1,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较少的是_______(填)。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水,若要配置600g5%的双氧水,需30%的双氧水的质量为多少克?2、80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质(全部溶解),计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)3、现在 70g20%的硫酸铵溶液,试计算下列问题。(1)若向上述溶液中加入 30g 水,求所得溶液中溶质的质量分数?(2)若向上述溶液中加入10g 硫酸铵,完全溶解,求所得溶液中硫酸铵的质量分数?4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25 g石灰石样品,把125 g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:次数12345稀盐酸的用量25g25g25g25g25g剩余固体的质量2015 g10 g5 g5 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。5、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验,试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算:浓硫酸溶液(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1. 84 g/cm3强腐蚀性,阴冷,密封储藏 (1)20mL浓硫酸溶液的质量为___________g(2)她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合,水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留到小数点后一位)6、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程中所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。请计算:序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n(1)上表中n的数值是多少?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)求盐酸中溶质的质量分数。7、现有14.9克纯碱样品(Na2CO3NaCl的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为:)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,回答下列问题:(1)产生CO2的质量为_________克。(2)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____8、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下图所示:请回答下列问题:(1)写出合金中金属(用R表示)与酸反应的化学方程式_________(2)根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量(x)的比例式_________(3)该合金由铜与_________两种金属组成。(4)该合金中铜的质量分数为_________(5)欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐,可将上述最终混合物过滤,将滤渣、洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,可得到氧化铜的质量为_______,再经过某些反应就制得铜盐。9、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣,经称量,生锈的铁钉重7.2(假设其成分只有FeFe2O3,不含其它杂质),把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中,充分反应,测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求:(1)反应结束时产生气体的总质量为________(2)所用稀硫酸溶质的质量分数?______(3)该铁钉中氧化铁的质量分数?______四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下实验。(提示:本实验汽油与碘均不发生化学反应)实验:碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释 1)由图 2 所示现象可知:碘___(选填、或)溶于水2)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是___。说明碘在汽油中的溶解性比在水中___(选填(反思与应用)3碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体___(选填分层不分层)。②“从稀碘水巾提取碘海带提碘工艺巾的一个重要步骤,其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是___2、探究一:用锌制取氢气。甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积的实验:1)装置连接顺序是:A____________D(填字母)。探究二:硫酸铜对氢气生成速率的影响。乙同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为此展开探究。(设计实验)在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒,再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸,不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液,试剂用量记录如表:混合液(试管编号)31.5%H2SO4溶液/mL10V11010105%CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用时间/s21.220.419.720.521.32)表中的V1______mLV2=______mL(分析与结论)3)表中______组反应速率最快该组的原混合液中H2SO4CuSO4溶质的质量比为______。(最简整数比)。(提示:31.5%H2SO4溶液和5%CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。3、某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究:(实验一)探究常温下二氧化碳在水中的溶解度1)将2支医用注射器用胶皮管连接(如图1),检查装置的气密性,方法是______2)取100mL蒸馏水于锥形瓶中,加热煮沸后,立刻盖上瓶塞,冷却至室温,备用。3)取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水,按图1所示连接,交替推动2支注射器的活塞,反复多次,充分混合后,气、液总体积为13mL。可知常温常压下,二氧化碳能溶于水,1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。实验中将蒸馏水煮沸的目的是______(实验二)比较氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果步骤1:图2所示装置的气密性良好,三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和水。步骤2:同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中,关闭活塞。步骤3:一段时间后,同时振荡烧瓶。测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示。4)图3中曲线AB段压强增大的原因是______5)实验时注入试剂后,烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为______6)由图3中曲线可知,三种试剂中______吸收二氧化碳的效果最好。7)步骤3“一段时间后,同时振荡烧瓶”,从曲线判断“一段时间”指______(填“200”“400”或“800”)s时。4、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。(查阅资料)①碳酸氢钠的溶解度如下:温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3H2OCO2(实验探究)探究1NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下(20℃),边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水,测得温度为18.5℃;恢复至室温后,向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20℃),搅拌,测得温度为20.8℃(1)实验中配制的 NaHCO3溶液___________(不是”)饱和溶液。(2)由上述实验可知:NaHCO3固体溶于水___________(放热吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠,理由是___________探究2NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。分别向10mL0.5%5% NaHCO3溶液中滴加10%CaCl2溶液,发现均有白色浑浊出现,通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。(3)由上图得出的实验结论是___________(4)该条件下, NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为:________ 探究3:久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定:将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3Na2CO3)混合均匀后,称取19.0g混合物,加热至恒重,称其质量为15.9g(5)①计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)________②若上述测定过程中未加热至恒重,则测得 NaHCO3的质量分数将___________(偏大偏小无影响”) 

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