初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液练习

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷(A4版)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度

C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂

2、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等

B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g

C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液

D．甲物质的溶解度比乙物质大

3、下列“一定”的说法正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．分子由原子构成，则分子一定比原子大

D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液

4、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是

A． 向一定量的水中不断加入氯化钠

B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液

C． 双氧水与二氧化锰反应

D． 高温条件下一氧化碳还原化铜

5、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是

A．T1℃＜T2℃＜T3℃

B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水

C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d

6、下列有关溶液的说法正确的是

A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

7、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

8、下列各组物质的鉴别方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。

（3）用化学用语填空

①碘酒中的溶剂________。

②相对分子质量最小的氧化物________。

③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。

（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。

（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。

（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。

（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）

2、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。

（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。

（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。

（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。

3、化学与生产、生活联系紧密。

（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。

（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。

（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。

（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。

（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。

（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。

（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。

4、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的__________。

（2）途径⑤中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为__________。

（3）途径⑥中发生的主要反应的化学方程式为___________。

（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。

（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是            。

A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林

C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料

5、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。

（1）配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_________g。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是（假设其他操作均正确）__________（填序号），并说明原因__________。

①用量筒量取水时俯视读数

②称量时砝码放在托盘天平的左盘（1g以下用游码）

③溶液装瓶过程中有少量洒出

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）

2、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：

（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。

（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）

（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？

3、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。

（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；

（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

4、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

（1）最多可以放出多少克的氢气？

（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

5、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：

（1）生成二氧化碳的质量为______；

（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；

（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。

6、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。

（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

7、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：

（1）判断a为       。

（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

8、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？

9、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

（气体制取）

（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为______。

（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）______。

（实验探究）用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内______。

乙同学认为也能得到甲同学的结论。

（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为______。

（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是______，可观察到______，该反应的化学方程式为______。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

2、同学们在实验室用下图装置制取氧气。

（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。

实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

（查阅资料）

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

（提出问题）

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？

（进行实验）

将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验

（解释与结论）

（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 ______ 。

（3）实验1的目的是 ______ 。

（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 ______ （填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是 ______ 。

（反思与评价）

（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 ______ 。

3、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）

（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：

①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（3）（反思与评价）

小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。

（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。

4、探究“烧不坏的滤纸”实验。

（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。

（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。

（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。

（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？

（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8  g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）

Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。

Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。

（3）曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是____。

（4）实验③大约在____s 时酒精燃尽，火焰熄灭。

（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是____。

（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后 1 位）。