化学九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液当堂检测题

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷一

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是

A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体

C．氯化钠晶体 D．浓硫酸

2、属于溶液的是

A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆

3、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是

A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出

C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出

4、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

5、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠

B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液

C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多

D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠

6、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐

7、放入水中，能形成溶液的物质是

A．面粉 B．麻油 C．食盐 D．泥土

8、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是

①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是_____。

（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______(填一种)。

（3）t2℃时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。

2、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：

（1）20°C时溶解度较大的物质是______。

（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。

（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：

1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。

A．100        B．95       C．90        D．80

理由是______。

3、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）P点的含义是______；

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；

（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；

（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。

4、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。

（3）用化学用语填空

①碘酒中的溶剂________。

②相对分子质量最小的氧化物________。

③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。

（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。

（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。

（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。

（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）

5、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。

（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。

（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。

（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。

（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。

1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。

II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。

III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求

（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．

（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

2、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。

（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。

（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）

3、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)

4、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

（1）根据图示观察，生成气体的质量是______克。

（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（3）此稀盐酸的溶质质量分数？

（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：

（1）生成气体的总质量为___________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

6、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

7、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

8、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）反应所消耗的H2SO4溶液质量；

9、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。

（2）反应生成的氧气的质量为___________g。

（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）

实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___。

2、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。

（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

（数据分析）

（1）表中X为________mL。

（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是______。

（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_______。

（反思评价）

（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_____（可多选）。

A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B 加入物质的质量可能不相等

C 加入物质的种类不一样

3、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。

（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。

（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？

（作出猜想）

猜想一：可能是H2O；

猜想二：可能是_____；

猜想三：可能是Cl﹣。

（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_____。

（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：

（结论反思）猜想_____成立。

（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_____（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。

（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。

（交流反思）实验①的目的是_____，通过以上探究可得出的结论：_____（写一点即可）。

（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？

（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。

（实验）步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）

a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。

b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____（数据精确到0.1%）。

（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_____。

4、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

（气体制取）

（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为______。

（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）______。

（实验探究）用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内______，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内______。

乙同学认为也能得到甲同学的结论。

（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为______。

（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是______，可观察到______，该反应的化学方程式为______。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。