泰安专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷三课件

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泰安市二○一八年初中学生学业考试
满分：50分　时间：60分钟
第Ⅰ卷(选择题　共20分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素2．下列对“20℃时硝酸钾溶解度为31.6g”解释正确的是(　　)A．20℃时31.6g硝酸钾溶解在水中B．20℃时100g溶液中含31.6g硝酸钾C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
3．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(　 　)A．CaCO3和稀盐酸 B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2
C　碳酸钙与稀盐酸反应有大量气泡产生，现象明显；Zn和稀H2SO4反应有大量气泡产生，现象明显；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生；澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，现象明显。
4．根据下图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确(　 　)A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A>B>CB．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
D　温度从t2℃降到t1℃时，由于没有指明三种溶液是否为饱和溶液，所以无法确定哪种物质析出的晶体多；在t2℃时的三种溶液中，由于没有指明溶液的性质，所以无法判断溶液溶质的质量分数的大小；蒸发溶剂可能使A、C两种物质同时析出，所以不能用蒸发溶剂的方法提纯；在t1℃时，三种物质的溶解度相等，所以三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。
5．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(　 　)A．冰 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸
D　当稀盐酸与岩石样品反应时，能观察到有气泡产生，因此稀盐酸能简便、粗略地确定该岩石样品中含有碳酸钙；冰、石蕊试液和烧碱溶液均不与岩石中的碳酸钙反应。
6．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是(　 　)A．HCl B．MgCl2 C．KNO3 D．CuSO4
D　氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；硝酸钾与氢氧化钠溶液不反应；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
7．分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是(　 　)A．NaNO3　NaCl　H2SO4 B．CaCO3　NaOH　Na2SO4C．BaCl2　NaNO3　CuSO4 D．AgNO3　Na2SO4　NaCl
A　A项中物质都是无色、都溶于水，互相不反应，形成的是无色透明的溶液；B项中CaCO3不溶于水，浑浊；C项中有硫酸钡白色沉淀生成，浑浊，且溶液中含有Cu2＋，显蓝色；D项中有氯化银白色沉淀生成，浑浊。
8．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是(　　)A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
B　碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，和氯化钠溶液不反应。
C　醋酸呈酸性，但酸性较强，与碱液剧烈反应，对人体有害；稀盐酸有腐蚀性，不能接触人体；硼酸是极弱的酸，对人体无伤害；碳酸氢钠溶液呈碱性，不能中和碱液。
9．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上(　 　)A．醋酸 B．稀盐酸C．硼酸 D．3%～5%的NaHCO3溶液
B　浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，其溶质的质量不变，溶质的质量分数减小；浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，暴露在空气中，溶质的质量会减少，溶质的质量分数减小；食盐水即氯化钠溶液，暴露在空气中质量不变，故溶质的质量与溶质的质量分数均不变。
10.下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是(　 　)A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．浓硝酸
D　铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应；氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，但不与稀盐酸反应；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，但与氢氧化钠溶液反应无明显现象；氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色。
11.下列实验方案或措施不合理的是(　 　)A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
12．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是(　 　)A．CaCO3　石灰石　碳酸钙B．CaO　生石灰　消石灰C．Ca(OH)2　熟石灰　氢氧化钙D．NaOH　烧碱　苛性钠
C　A中硫酸属于酸，碳酸钠、氯化钠属于盐，氧化铜属于氧化物；B中水属于氧化物，氢氧化钙属于碱，盐酸属于酸，硫酸钠属于盐；C中硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，氧化铁属于氧化物；D中氢氧化钠属于碱，碳酸属于酸，氯化钠属于盐，二氧化碳属于氧化物。
13．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是(　 　)A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
A　食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况；其余三项中无碱性溶液，均不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况。
14．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察(　 　)A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
C　氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀是能溶于酸的物质，加入足量稀盐酸不会出现沉淀部分溶解的情况；氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液呈蓝色；氢氧化钡与硫酸铁反应生成易溶于酸的氢氧化铁沉淀和不溶于酸的硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀部分溶解，氢氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色；碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙是易溶于酸的沉淀，加入足量稀盐酸不会出现沉淀部分溶解的情况。
15．把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，滤液呈黄色，则该组物质是(　 　)A．氢氧化钠、氯化铁 B．氢氧化钡、硫酸铜C．氢氧化钡、硫酸铁 D．碳酸钠、氯化钙
D　固体氢氧化钠密封保存的主要原因是③易吸收水分而潮解，⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质。
16.物质的性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体　②有腐蚀性　③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热　⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(　　 )A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
B　只有温度大于t1℃时，b的溶解度才大于a的溶解度；在t1℃时，两种物质的溶解度相等，则恒温蒸发两种物质的饱和溶液中等质量的水，析出晶体的质量一定相等；将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，由于不知道溶解了多少溶质，则不一定能得到b的饱和溶液；由于不知道a和b溶液的状态，故无法比较溶质质量分数的大小。
17.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　 　)A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B　氢氧化钡可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠；假设能完成Cu(NO3)2→CuCl2的变化，生成的另一种物质应是硝酸盐，生成物中没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应的条件，所以通过一步反应不能实现；碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁；硝酸钙可以和碳酸钾反应生成硝酸钾。
18.完成下列变化，通过一步反应不能实现的是(　 　)A．Ba(OH)2→NaOH B．Cu(NO3)2→CuCl2C．MgCO3→MgCl2 D．Ca(NO3)2→KNO3
D　碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳，铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；氯化钡能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则；氢氧化钠和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，再经过干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
19.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是(　 　)A．铜粉(碳粉)——在空气中灼烧B．氯化钠溶液(氯化钡)——加适量的碳酸钾溶液、过滤C．氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发D．一氧化碳(二氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
20.X可以发生如下反应：1.X＋酸===盐＋水；2.X＋非金属氧化物===盐＋水。X可能是(　 　)A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
第Ⅱ卷(非选择题　共30分)
二、(本题包括3小题，共13分)21．(3分)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__B>C>A__。(2)t1℃时，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是__65__g。(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是__B>C>A__。
解析：(1)根据溶解度曲线图可知，t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C>A；(2)t1℃时，A物质的溶解度是30g，50g水中最多溶解15gA，故形成溶液的质量是65g；(3)t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为B>C>A，温度升高到t2℃后，由于A、B的溶解度都随温度的升高而增大，两溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度随温度的升高而减小，有固体析出，溶质质量分数减小，但t2℃时C的溶解度仍大于t1℃时A的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是B>C>A。　
22.(6分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液的pH都__小于__7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是__浓盐酸__。(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__。
23．(4分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙四瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这四种溶液，小刚取这四种溶液各少许，分别编号为A、B、C、D，按下图步骤进行实验，同时观察到以下现象：由此小刚能推测出四种溶液分别是A：__盐酸__溶液；B：__氢氧化钙__溶液；C：__氢氧化钠__溶液；D：__氯化钠__溶液。
三、(本题包括2小题，共12分)24．(7分)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①__试管__；②__锥形瓶__。(2)实验室可加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：__2KClO3 2KCl＋3O2↑__，应选择的气体发生装置是__A__(填字母，下同)。若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将__带火星的木条(其他合理答案均可)__放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。
(3)实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__，应选择的气体发生装置是__B__。(4)常温下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是__E__。
解析：(1)根据仪器的形状可以确定①是试管，②是锥形瓶。(2)KClO3在MnO2的催化作用下，受热分解生成KCl和O2，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl＋3O2↑；由于该反应物是固体，条件是加热，故应选择固固加热型装置A作为气体发生装置；用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。(3)Zn粒和稀硫酸反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气(H2)，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；由于该反应是固体和液体在常温下反应生成气体，故应选择固液不加热型装置B作为气体发生装置。(4)由于乙烯密度与空气相近，难溶于水，且不与水发生反应，故只能采用排水法进行收集，故选择E作为气体收集装置。　
25．(5分)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛，小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。由此得出结论：__碳酸氢钠溶液呈碱性__；【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为__产生气泡__；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验。现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)。步骤：__取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水__，现象：__有白色沉淀生成__；(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
解析：【探究实验1】碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；滴加酚酞试液后溶液变成浅红色，说明碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验2】碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以有气泡产生。【探究实验3】(1)要证明白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，加入澄清石灰水或氯化钙溶液，Na2CO3与澄清石灰水或氯化钙溶液反应均产生碳酸钙白色沉淀，而与NaOH不反应。(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
四、(本题包括1小题，共5分)26.振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液，当恰好不再产生沉淀(BaCO3)时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g。试求：(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。
解：(1)设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有Na2CO3的质量为y，生成的NaOH的质量为z。Na2CO3＋Ba(OH)2 === BaCO3↓＋2NaOH106 171 197 80y 8.55g×10.0% x z(2)该批产品中NaOH的质量分数为(3)反应后所得溶液中NaOH的质量分数为
答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g；(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%；(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。