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青岛专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷三课件鲁教版
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这是一份青岛专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷三课件鲁教版，共36页。PPT课件主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
青岛市二○一八年初中学业水平考试
阶段检测卷三(物质的化学变化)
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(本题共15道小题，每题3分，共45分)
1．下列变化属于化学变化的是( )
B 冰雪融化、橙子榨汁、品红扩散过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
2．下列变化属于物理变化的是( )A．铁矿石炼成铁 B．铁矿石粉碎C．铁丝在氧气中燃烧 D．铁的锈蚀
B 铁矿石炼成铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化；铁矿石粉碎的过程中只是矿石形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝在氧气中燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化；铁锈蚀的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
3．下列物质的用途只利用其物理性质的是( )A．二氧化碳用于灭火 B．氧气用于呼吸C．一氧化碳用于炼铁 D．金刚石用于切割玻璃
D 二氧化碳用于灭火既利用了二氧化碳的物理性质——密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质——不燃烧、不支持燃烧；氧气用于呼吸利用了氧气的化学性质——供给呼吸；一氧化碳用于炼铁利用了一氧化碳的化学性质——还原性；金刚石用于切割玻璃利用了金刚石的物理性质——硬度大。
A 反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
5．对于化学方程式 的读法正确的是( )A．碳加氧气点燃等于二氧化碳B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳C．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
D 在化学方程式中“＋”和“＝”应分别读作“和”、“生成”，该化学方程式可读作1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成1个二氧化碳分子，也可读作碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故D正确。
6．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○ ”和“ ”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于( )
A 该反应是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
C A是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应；B是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应；C反应物中没有单质，所以不是置换反应；D是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应。
8．下列观点中正确的是( )A．通过化学变化可以改变原子的种类和个数B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D．在化学变化中都伴随着能量的变化
D 化学变化中原子的种类和个数不变，故A错误；物质的性质包括物理性质和化学性质，改变性质不一定是改变化学性质，因此不一定通过化学变化，故B错误；在化学变化中原子中的电子要发生转移，因此电子数会发生变化，故C错误；化学变化的过程都伴随着能量的变化，故D正确。
D 根据题给信息“通过模型让计算机做‘帮手’来揭示化学反应的过程”，化学变化是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子的过程，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，但由于化学反应中原子不能再分，因此看不到原子的内部结构。
9．诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。你认为该技术不可能观测到的是( )A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核内部结构
A 在Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O反应中，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误。
11．化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。如图所示各区所列化学方程式错误的一项是( )
C 由水分子分解的示意图可知，水分子分成了氧原子和氢原子，故化学反应中分子可分，A正确；水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，B正确；分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，C不正确；原子是化学变化中的最小粒子，D正确。
12．下图是电解水时，水分子分解过程示意图。关于对该图理解的叙述中，错误的是( )
A．在化学反应中分子可分B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水分子中含有氢分子和氧分子D．原子是化学变化中的最小粒子
D 碳酸盐能与酸反应生成气体，故甲和乙中不一定有单质，A错误；氢气还原氧化铜生成水，不是复分解反应，B错误；氯化钠和硝酸银能反应生成氯化银沉淀，没有碱参加反应，C错误；甲、丁为单质，乙和丙为化合物，则该反应一定是置换反应，D正确。
13．已知反应“甲＋乙===丙＋丁”，下列有关说法正确的是( )A．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质B．若丁为水，则该反应一定是复分解反应C．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱D．若甲、丁为单质，乙和丙为化合物，则该反应一定是置换反应
14．A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30g D；若增加10g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为( )A．3∶2 B．2∶3 C．5∶2 D．5∶3
A 由题意可知，A、B、C为反应物，D为生成物。由“若再增加10g C，A与C恰好完全反应”可得，A、C反应的质量比为15g∶(15g＋10g)＝3∶5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为x，则可得x∶15＝3∶5，解得x＝9g，设参加反应的B的质量为y，由质量守恒定律可得，15g＋9g＋y＝30g，解得y＝6g，可得参加反应的A与B的质量比为9g∶6g＝3∶2。
D 由图示分析，此反应的表达式可表示为W＋O2→CO2＋H2O。根据质量守恒定律可知，X的值等于64g＋5g＋8g＋23g－16g－32g＝52g；由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为(32g－5g)×32/44×100%＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量为64g－16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素；由于生成物是两种化合物，不属于置换反应；由B的分析可知W中碳、氢元素质量比为(44g－32g)∶(27g－24g)＝4∶1。
15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于置换反应 D．W中碳、氢元素质量比为4∶1
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16．(4分)阅读下面的短文并回答问题。 纯净的氮气是一种无色、无味气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类。(1)氮气的物理性质是 无色、无味气体 。(2)实验室制取一氧化氮时，可采用 排水 方法收集。(3)二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋X，则X的化学式为 NO 。(4)“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与 碱性物质 混合施用，避免产生氮气，降低肥效。
解析：(1)氮气是一种无色、无味气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；(2)在常温下一氧化氮能和氧气反应，不能用排气法收集；一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集；(3)根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N的个数为3－2＝1，含有O的个数为3×2＋1－2×3＝1，含有H的个数为2－2＝0，故X的化学式为NO；(4)硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与碱性物质混合施用，避免产生氮气，降低肥效。
17．(4分)有水生成的反应很多(如图)，请按要求写出一个化学方程式。
18．(3分)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表：
根据上表信息判断，回答问题。(1)表中a的值为 15 。(2)该反应属于 分解 (填“化合”或“分解”)反应。(3)生成的X和Y的质量比为 25∶11 。(最简整数比)
解析：(1)根据质量守恒定律，由表格中的数据可知：10＋2.2＋16.2＋0.9＝a＋4.4＋8.1＋1.8，故a＝15；(2)根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加可推测反应物为Z，生成物为X、Y、W，该反应为分解反应；(3)生成的X和Y的质量比为(15－10)∶(4.4－2.2)＝25∶11。
19．(4分)如图表示某化学反应的微观示意图，其中“〇”和“ ”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是 分解反应 ；(2)写出一个符合该微观示意图的化学反应方程式 (3)已知“〇”的相对原子质量是“ ”的m倍，则该反应所生成的物质的质量比是 (2＋m)∶m 。
解析：根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图。
(1)由上述反应可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；(2)由上图可知，该反应的反应物的分子是由两个“ ”和两个“〇”构成的分子，生成物有两种，一种是由两个“ ”和一个“〇”构成的分子，一种是由两个“〇”构成的分子，反应的微粒个数关系是2∶2∶1，符合上述反应的化学方程式是 。。(3)设“ ”相对原子质量为n，则“〇”的相对原子质量为nm，根据各物质反应的微粒个数关系可知，该反应所生成的物质的质量比为2(2n＋nm)∶2nm＝(2＋m)∶m。
20．(3分)请仔细分析下列化学反应，回答下列问题：
(1)反应①～③有许多共同点，如它们的生成物都属于 氧化物 ，请你再指出它们的一个共同点： 都是化合反应(合理即可) ；(2)反应①～③也有许多不同之处，请仿照示例指出其中一点(答案不能与示例相同)。示例：③的化学方程式中化学计量数之比为3∶2∶1，而另两个是2∶1∶2。不同之处： ②是化合物与O2的反应，而另两个是单质与O2的反应(合理即可) 。
解析：(1)三个化学反应的相同点还有都是化合反应；都是氧化反应(都是与O2的反应)；都放热；反应中都有元素化合价发生改变等；(2)②是化合物与O2的反应，而另两个是单质与O2的反应(或③生成的是金属氧化物，而另两个则生成的是非金属氧化物)(合理即可)。
21．(14分)某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。【练习】下列各组物质间均能反应。(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸 (2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液(3)碳酸钠溶液与足量盐酸 (4)碳酸钠溶液和氯化钡溶液写出(2)反应的化学方程式： 。【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？【微观图解】如图：反应(1)的实质是H＋和OH－结合生成H2O。
【讨论】反应(2)的实质是 OH－和Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀 。【小结】阴阳离子结合生成水、沉淀或 气体 ，是某些复分解反应的实质。【应用】请在Ca2＋、SO42-、NH3+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“( )”中，使其形成一个复分解反应网络(图中直线相连的阴阳离子之间能够两两结合发生反应)。
【拓展】若反应(1)可用H＋＋OH－===H2O表示，则反应(4)可表示为 Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓ 。
解析：【练习】反应(2)为氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；【讨论】氢氧化钠和硫酸铜发生反应的实质是OH－和Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀；【小结】根据所写的化学方程式结合所学的其他反应可以判断复分解反应的实质为阴阳离子结合生成气体、沉淀或水生成；【应用】根据复分解反应发生的条件可知：短线相连的这些阴阳离子两两结合应该生成沉淀、气体或水，在这三种离子中NH4+与OH－结合生成氨气和水，钙离子能与碳酸根离子结合生成白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀；【拓展】氯化钡和碳酸钠反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，反应实质是碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，表示为Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓。
22．(10分)如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，
一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 分子是不断运动的 。(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 先滴加滴管乙中的液体，一段时间后再滴加滴管甲中的液体 。(3)若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将表中的试剂补充完整。
请写出烧杯②中发生反应的化学方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可) 。
解析：(1)由于氨水和酚酞溶液不在一个烧杯中，但酚酞溶液变红了，说明氨水进入了酚酞溶液中，氨水显碱性能使酚酞溶液变红，所以说明分子在不断运动；(2)验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，说明二氧化碳不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；(3)将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，且一段时间后恢复原状，由于甲滴管中是水，所以烧杯①中物质溶于水放出热量或与水反应放出热量且没有气体生成，满足条件的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯②中物质是镁，金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以滴管乙中可以是稀硫酸或稀盐酸。镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式是Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
23．(13分)侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)生成二氧化碳的质量为 13.2 g；(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
青岛市二○一八年初中学业水平考试
阶段检测卷三(物质的化学变化)
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(本题共15道小题，每题3分，共45分)
1．下列变化属于化学变化的是( )
B 冰雪融化、橙子榨汁、品红扩散过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
2．下列变化属于物理变化的是( )A．铁矿石炼成铁 B．铁矿石粉碎C．铁丝在氧气中燃烧 D．铁的锈蚀
B 铁矿石炼成铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化；铁矿石粉碎的过程中只是矿石形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝在氧气中燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化；铁锈蚀的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
3．下列物质的用途只利用其物理性质的是( )A．二氧化碳用于灭火 B．氧气用于呼吸C．一氧化碳用于炼铁 D．金刚石用于切割玻璃
D 二氧化碳用于灭火既利用了二氧化碳的物理性质——密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质——不燃烧、不支持燃烧；氧气用于呼吸利用了氧气的化学性质——供给呼吸；一氧化碳用于炼铁利用了一氧化碳的化学性质——还原性；金刚石用于切割玻璃利用了金刚石的物理性质——硬度大。
A 反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
5．对于化学方程式 的读法正确的是( )A．碳加氧气点燃等于二氧化碳B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳C．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
D 在化学方程式中“＋”和“＝”应分别读作“和”、“生成”，该化学方程式可读作1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成1个二氧化碳分子，也可读作碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故D正确。
6．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○ ”和“ ”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于( )
A 该反应是两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
C A是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应；B是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应；C反应物中没有单质，所以不是置换反应；D是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应。
8．下列观点中正确的是( )A．通过化学变化可以改变原子的种类和个数B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D．在化学变化中都伴随着能量的变化
D 化学变化中原子的种类和个数不变，故A错误；物质的性质包括物理性质和化学性质，改变性质不一定是改变化学性质，因此不一定通过化学变化，故B错误；在化学变化中原子中的电子要发生转移，因此电子数会发生变化，故C错误；化学变化的过程都伴随着能量的变化，故D正确。
D 根据题给信息“通过模型让计算机做‘帮手’来揭示化学反应的过程”，化学变化是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子的过程，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，但由于化学反应中原子不能再分，因此看不到原子的内部结构。
9．诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。你认为该技术不可能观测到的是( )A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核内部结构
A 在Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O反应中，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误。
11．化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。如图所示各区所列化学方程式错误的一项是( )
C 由水分子分解的示意图可知，水分子分成了氧原子和氢原子，故化学反应中分子可分，A正确；水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，B正确；分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，C不正确；原子是化学变化中的最小粒子，D正确。
12．下图是电解水时，水分子分解过程示意图。关于对该图理解的叙述中，错误的是( )
A．在化学反应中分子可分B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水分子中含有氢分子和氧分子D．原子是化学变化中的最小粒子
D 碳酸盐能与酸反应生成气体，故甲和乙中不一定有单质，A错误；氢气还原氧化铜生成水，不是复分解反应，B错误；氯化钠和硝酸银能反应生成氯化银沉淀，没有碱参加反应，C错误；甲、丁为单质，乙和丙为化合物，则该反应一定是置换反应，D正确。
13．已知反应“甲＋乙===丙＋丁”，下列有关说法正确的是( )A．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质B．若丁为水，则该反应一定是复分解反应C．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱D．若甲、丁为单质，乙和丙为化合物，则该反应一定是置换反应
14．A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30g D；若增加10g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为( )A．3∶2 B．2∶3 C．5∶2 D．5∶3
A 由题意可知，A、B、C为反应物，D为生成物。由“若再增加10g C，A与C恰好完全反应”可得，A、C反应的质量比为15g∶(15g＋10g)＝3∶5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为x，则可得x∶15＝3∶5，解得x＝9g，设参加反应的B的质量为y，由质量守恒定律可得，15g＋9g＋y＝30g，解得y＝6g，可得参加反应的A与B的质量比为9g∶6g＝3∶2。
D 由图示分析，此反应的表达式可表示为W＋O2→CO2＋H2O。根据质量守恒定律可知，X的值等于64g＋5g＋8g＋23g－16g－32g＝52g；由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为(32g－5g)×32/44×100%＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量为64g－16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素；由于生成物是两种化合物，不属于置换反应；由B的分析可知W中碳、氢元素质量比为(44g－32g)∶(27g－24g)＝4∶1。
15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于置换反应 D．W中碳、氢元素质量比为4∶1
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16．(4分)阅读下面的短文并回答问题。 纯净的氮气是一种无色、无味气体，在放电的条件下，氮气和氧气能直接化合生成无色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易与水反应，生成的硝酸随雨水落到地上，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类。(1)氮气的物理性质是 无色、无味气体 。(2)实验室制取一氧化氮时，可采用 排水 方法收集。(3)二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋X，则X的化学式为 NO 。(4)“雷雨发庄稼”是“雷雨”为农作物提供了氮肥，硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与 碱性物质 混合施用，避免产生氮气，降低肥效。
解析：(1)氮气是一种无色、无味气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；(2)在常温下一氧化氮能和氧气反应，不能用排气法收集；一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集；(3)根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N的个数为3－2＝1，含有O的个数为3×2＋1－2×3＝1，含有H的个数为2－2＝0，故X的化学式为NO；(4)硝酸铵是农业上常用的氮肥，在使用时不能与碱性物质混合施用，避免产生氮气，降低肥效。
17．(4分)有水生成的反应很多(如图)，请按要求写出一个化学方程式。
18．(3分)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表：
根据上表信息判断，回答问题。(1)表中a的值为 15 。(2)该反应属于 分解 (填“化合”或“分解”)反应。(3)生成的X和Y的质量比为 25∶11 。(最简整数比)
解析：(1)根据质量守恒定律，由表格中的数据可知：10＋2.2＋16.2＋0.9＝a＋4.4＋8.1＋1.8，故a＝15；(2)根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加可推测反应物为Z，生成物为X、Y、W，该反应为分解反应；(3)生成的X和Y的质量比为(15－10)∶(4.4－2.2)＝25∶11。
19．(4分)如图表示某化学反应的微观示意图，其中“〇”和“ ”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是 分解反应 ；(2)写出一个符合该微观示意图的化学反应方程式 (3)已知“〇”的相对原子质量是“ ”的m倍，则该反应所生成的物质的质量比是 (2＋m)∶m 。
解析：根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图。
(1)由上述反应可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；(2)由上图可知，该反应的反应物的分子是由两个“ ”和两个“〇”构成的分子，生成物有两种，一种是由两个“ ”和一个“〇”构成的分子，一种是由两个“〇”构成的分子，反应的微粒个数关系是2∶2∶1，符合上述反应的化学方程式是 。。(3)设“ ”相对原子质量为n，则“〇”的相对原子质量为nm，根据各物质反应的微粒个数关系可知，该反应所生成的物质的质量比为2(2n＋nm)∶2nm＝(2＋m)∶m。
20．(3分)请仔细分析下列化学反应，回答下列问题：
(1)反应①～③有许多共同点，如它们的生成物都属于 氧化物 ，请你再指出它们的一个共同点： 都是化合反应(合理即可) ；(2)反应①～③也有许多不同之处，请仿照示例指出其中一点(答案不能与示例相同)。示例：③的化学方程式中化学计量数之比为3∶2∶1，而另两个是2∶1∶2。不同之处： ②是化合物与O2的反应，而另两个是单质与O2的反应(合理即可) 。
解析：(1)三个化学反应的相同点还有都是化合反应；都是氧化反应(都是与O2的反应)；都放热；反应中都有元素化合价发生改变等；(2)②是化合物与O2的反应，而另两个是单质与O2的反应(或③生成的是金属氧化物，而另两个则生成的是非金属氧化物)(合理即可)。
21．(14分)某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。【练习】下列各组物质间均能反应。(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸 (2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液(3)碳酸钠溶液与足量盐酸 (4)碳酸钠溶液和氯化钡溶液写出(2)反应的化学方程式： 。【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？【微观图解】如图：反应(1)的实质是H＋和OH－结合生成H2O。
【讨论】反应(2)的实质是 OH－和Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀 。【小结】阴阳离子结合生成水、沉淀或 气体 ，是某些复分解反应的实质。【应用】请在Ca2＋、SO42-、NH3+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“( )”中，使其形成一个复分解反应网络(图中直线相连的阴阳离子之间能够两两结合发生反应)。
【拓展】若反应(1)可用H＋＋OH－===H2O表示，则反应(4)可表示为 Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓ 。
解析：【练习】反应(2)为氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；【讨论】氢氧化钠和硫酸铜发生反应的实质是OH－和Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀；【小结】根据所写的化学方程式结合所学的其他反应可以判断复分解反应的实质为阴阳离子结合生成气体、沉淀或水生成；【应用】根据复分解反应发生的条件可知：短线相连的这些阴阳离子两两结合应该生成沉淀、气体或水，在这三种离子中NH4+与OH－结合生成氨气和水，钙离子能与碳酸根离子结合生成白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀；【拓展】氯化钡和碳酸钠反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，反应实质是碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，表示为Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓。
22．(10分)如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，
一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 分子是不断运动的 。(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 先滴加滴管乙中的液体，一段时间后再滴加滴管甲中的液体 。(3)若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将表中的试剂补充完整。
请写出烧杯②中发生反应的化学方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可) 。
解析：(1)由于氨水和酚酞溶液不在一个烧杯中，但酚酞溶液变红了，说明氨水进入了酚酞溶液中，氨水显碱性能使酚酞溶液变红，所以说明分子在不断运动；(2)验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，说明二氧化碳不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；(3)将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，且一段时间后恢复原状，由于甲滴管中是水，所以烧杯①中物质溶于水放出热量或与水反应放出热量且没有气体生成，满足条件的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯②中物质是镁，金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以滴管乙中可以是稀硫酸或稀盐酸。镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式是Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
23．(13分)侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)生成二氧化碳的质量为 13.2 g；(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
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