泰安专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考综合检测卷一课件

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泰安市二○一八年初中学生学业考试
满分：50分　时间：60分钟
第Ⅰ卷(选择题　共20分)
一、选择题（本题包括15小题，1－10小题每小题1分，11－15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是(　　)A．用干冰做制冷剂进行人工降雨 B．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜C．伴随有发光、放热现象的变化 D．爆炸
B　用干冰做制冷剂进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，过程中没有新物质生成，属于物理变化；久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙的缘故，有新物质生成，属于化学变化；伴随有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光放热，属于物理变化；爆炸可能是化学变化，如火药爆炸，也可能是物理变化，如轮胎爆炸。
2．下列实验操作正确的是(　　)
C　点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易引起火灾；用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管进入；在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁，若有气泡产生，说明装置气密性良好；测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入试剂中，否则会污染试剂。
3．下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液C．粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质只有氯化钠D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
D　溶液是均一、稳定的混合物，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质不只有氯化钠还含有其他可溶性杂质；水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，融雪剂的原理就是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃。
4．生活中下列情况所用的处理方法及分析错误的是(　　)A．煤气泄漏时应及时关闭阀门开窗通风，降低煤气浓度防止发生危险B．炒菜时油锅着火立即倒入水，降低可燃物的着火点C．加油站要严禁烟火，防止空气中混有的可燃性气体遇明火发生爆炸D．生煤炉时可点燃木柴来引燃煤，木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃
B　煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏时应及时关闭阀门开窗通风，降低煤气浓度防止发生危险；炒菜时油锅着火，应该用锅盖盖上，从而隔绝氧气达到灭火的目的，而不是倒水，且可燃物的着火点不能降低；加油站周围漂浮着大量可燃性气体，所以加油站要严禁烟火，防止空气中混有的可燃性气体遇明火发生爆炸；木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃，所以生煤炉时可点燃木柴来引燃煤。
5．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋B．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
D　a～b间为锌与硝酸银的反应，b点为反应恰好完全发生，所以溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋；c～d间为锌与硝酸铜的反应，银离子已在b点完全反应，所以溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋；在d点铜离子已完全反应，所以当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋；根据锌与硝酸银反应的化学方程式可知，参加反应的锌的质量小于生成的银的质量，即随着锌的加入，溶液的质量逐渐减小，当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量没有变化，但由于溶液质量的减小，所以溶液中Cu(NO3)2的质量分数会增大。
6．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是(　　)A．(NH4)2SO4属于复合肥料B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
C　硫酸铵中只含有N、P、K三种营养元素中的N元素，属于氮肥；农作物在生长过程中需要多种元素，其中一部分可以通过空气、水和土壤吸收，需要通过化肥补充的主要是氮、磷、钾三种元素；磷可以促进作物根系发达，增强作物的耐寒耐旱能力；铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合后可发生反应生成氨气，导致氮元素流失而使肥效降低。
7．如图是元素周期表中某元素的信息示意图，由图所获取的信息正确的是(　　)A．该元素为金属元素 B．该元素的相对原子质量为35.453gC．该元素位于元素周期表的第三周期 D．该元素在化学反应中容易失去电子
C　氯为非金属元素；该元素的相对原子质量为35.453，相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写；该元素核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期；该元素的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
8．近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是(　　)A．“PX”属于有机化合物B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质C．“PX”中C、H两种元素的质量比为48∶5D．“PX”的化学式为C8H10
B　“PX”是由C、H元素组成的化合物，属于有机化合物；“PX”可燃，低毒都属于它的化学性质，具有芳香气味属于它的物理性质；“PX”中C、H两种元素的质量比为(12×8)∶(1×10)＝48∶5；根据图示可知，每个“PX”分子中含8个碳原子和10个氢原子，其化学式为C8H10。
9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，正确的说法是(　B　)A．该反应是分解反应 B．若消耗3g乙，则生成17g丙C．丁一定是该反应的催化剂 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C　紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红。
10.下列实验结论错误的是(　　)
D　向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐，还可能是活泼金属；把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体不支持燃烧，不支持燃烧的气体有二氧化碳、氮气、稀有气体等；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能有硫酸根离子，还可能有银离子或碳酸根离子；CuSO4溶液显蓝色，其余都为无色，将CuSO4溶液分别滴加到其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液滴加到蓝色沉淀中，沉淀溶解的是HNO3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。
11.下列说法正确的是(　D　)A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
B　A、C、D中反应前后各元素的化合价都未发生变化；B中反应前铝元素化合价为0价、铜元素化合价为＋2价，反应后铝元素化合价为＋3价、铜元素化合价为0价，有化合价的改变，属于氧化还原反应。
12．在 反应中，碳元素的化合价由＋2价变为＋4价，铁元素的化合价由＋3价变为0价，像这种在化学反应前后化合价改变的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
D　由于甲和丙反应能生成气体，可以确定甲和丙应是稀盐酸和碳酸钾溶液中的一种，由于稀盐酸和硝酸银溶液能生成沉淀，碳酸钾和氯化钡、硝酸银溶液都能生成沉淀，因此无法辨别甲和丙哪一种是稀盐酸，哪一种是碳酸钾溶液，也无法确定乙和丁是氯化钡溶液和硝酸银溶液的哪一种；由于丙有可能是碳酸钾溶液也有可能是稀盐酸，而丁可能是氯化钡溶液也有可能是硝酸银溶液，若丙和丁是稀盐酸和氯化钡溶液，则不会发生反应，即无明显现象；若丙和丁是碳酸钾溶液和氯化钡溶液、碳酸钾溶液和硝酸银溶液或稀盐酸和硝酸银溶液，则都会生成白色沉淀。
13．有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一种。按照表中所进行的实验和结论推出“丙＋丁”的实验现象是(已知Ag2CO3难溶于水)(　　)
14．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是(　　)A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀与氧气和水等物质是否有关
C　甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触燃烧，而水中的白磷与氧气隔绝不燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触；甲通过薄铜片上的白磷和红磷对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧，没有达到红磷的着火点所以不燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度；乙③中铁钉只和空气接触，①中铁钉和空气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关；①和②对比可探究铁的锈蚀与氧气是否有关，通过①②③对比可探究铁的锈蚀与氧气和水是否有关。
A　稀盐酸可以和大理石反应生成气体，而氢氧化钠溶液不与大理石反应；氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，而稀盐酸不与硫酸铜溶液反应，所以两种方法都能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。氯化铵和硫酸钾固体都能够溶于水，所以方法二不能鉴别氯化铵和硫酸钾固体。羊毛制品和纯棉制品在外观上是相似的，所以不能通过观察颜色的方法鉴别。黄金和黄铜都是黄色的有金属光泽的物质，所以不能通过观察颜色的方法鉴别。
15．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是(　　)
第Ⅱ卷(非选择题　共30分)
二、(本题包括2小题，共10分)16．(5分)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。(1)如图1是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填__分子__。②金属铁是由铁__原子__(填“原子”、“分子”或“离子”)构成的。③原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为，当a＝8时，该粒子是__阴离子__(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。如图2左边方格是元素周期表中的一格，从中获得信息填空。①氮原子的原子结构示意图是上图A、B、C、D中的__B__(填字母)。②已知镁元素的化合价为＋2价，氮化镁的化学式为__Mg3N2__。
解析：(1)①原子能结合生成分子；②金属铁是由铁原子直接构成的；③当a＝8时，核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子。(2)①氮原子的核内质子数是7，核外电子数是7，故原子结构示意图是图2中的B；②镁元素的化合价为＋2价，氮元素的化合价为－3价，则氮化镁的化学式为Mg3N2。
17．(5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)图中P点的含义是__20℃时，甲、乙的溶解度均为30g__。(2)40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲__>__乙(填“>”、“＜”或“＝”)。20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为__2∶5__(用最简整数比表示)。(3)20℃时，进行了如图所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是__AC__(填序号，下同)，溶质的质量分数相同的是__BE__。
解析：(1)P点是甲、乙曲线的交点，其含义是20℃时，甲、乙的溶解度均为30g。(2)40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时，乙的溶解度为30g，将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g乙；升温至40℃，乙的溶解度为40g，剩余的乙能继续溶解10g，故溶液中溶质和溶剂的质量比为40g∶100g＝2∶5。(3)甲在20℃时溶解度为30g，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液为不饱和溶液；再加入20g甲所得B溶液为饱和溶液，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，故所得C溶液又变为不饱和溶液；再加入20g甲(总共60g)所得D溶液为饱和溶液，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会剩余30g甲不能溶解，所得E溶液为饱和溶液。B和E溶液都是20℃时甲的饱和溶液，故二者的溶质质量分数相同。
三、(本题包括2小题，共13分)18．(5分)(1)某实验小组利用下面实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是__二氧化碳气体中混有氯化氢气体__；可将二氧化碳先通过装置__C__再通入装置D，理由是__HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)；②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是__做对比实验__；结合上面实验，装置正确的连接顺序是__ACBE__(填序号)。
(2)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。
解析：(1)实验室制取二氧化碳所用药品之一是稀盐酸，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳混有氯化氢气体，因而直接将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现澄清石灰水变浑浊的现象；可将制得的二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，这是因为氯化氢能与碳酸氢钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳(HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑)；首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是做对比实验，让二氧化碳、二氧化碳和水分别与石蕊接触，通过观察石蕊颜色的变化得出：二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色；完成该实验，需将A装置产生的二氧化碳先通过C装置除去氯化氢杂质，再通过B装置除去水蒸气，再通入E装置中；(2)食用碱的主要成分是碳酸钠，为检验其中可能含有少量氯化钠，则需向食用碱溶液中滴加几滴硝酸银溶液并振荡，若有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成的白色沉淀为氯化银沉淀，说明食用碱样品中含有氯化钠。
19.(8分)做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，其中一试剂瓶的标签破损(如图)。(1)欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的__⑥⑧__(填序号)进行实验；
(2)上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因__Ca(OH)2溶液(或KOH溶液)易吸收CO2而变质__；(3)同学们欲探究标签破损的药品的成分。【分析思考】根据药品分类摆放的原则，该药品可能是__B或C__；A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　D．单质【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③还可能是__硫酸钠(或氯化钠或硝酸钠或碳酸氢钠等合理答案均可)__溶液(任写一种)。
【设计并实验】Ⅰ.小明用洁净的玻璃棒蘸取样品溶液滴至经过润湿的pH试纸上，测得pH＝10，他判断溶液显碱性。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是__C__；A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法正确，结果正确，但结论错误C．方法错误，结果偏小，但结论正确 D．方法错误，结果偏大，但结论正确Ⅱ.根据以上结果，小明认为原试剂是氢氧化钠溶液，但小俊认为小明的判断错误。你赞同__小俊__的观点，理由是__Na2CO3溶液也显碱性__；
Ⅲ.小强选用图中的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。
【反思与评价】小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是__NaHCO3__溶液。
解析：(1)为比较铜和银的金属活动性强弱，根据图示的试剂，可选取⑥硝酸银溶液与⑧铜进行实验；(2)图示中的氢氧化钙溶液(或氢氧化钾溶液)能吸收空气中的二氧化碳而变质；(3)【分析思考】②③为碱，⑤⑥为盐，④中含有钠元素，可能为碱或盐类物质；【作出猜想】若为碱，则为氢氧化钠，若为盐，则可为碳酸钠或硫酸钠等；【设计并实验】Ⅰ.在测定溶液pH时，用水润湿pH试纸会因操作方法不正确，使所测得碱溶液的pH偏小，但根据pH为10判断溶液为碱性的结论是正确的；Ⅱ.呈碱性的溶液不一定是氢氧化钠溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，因此小俊同学的说法是正确的；Ⅲ.利用碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体或与氢氧化钙反应生成白色沉淀检验原试剂为Na2CO3溶液；【反思与评价】碳酸氢钠溶液也呈碱性，遇盐酸也可以放出二氧化碳气体(或遇氢氧化钙也会产生白色沉淀)，因此该试剂也可能为碳酸氢钠溶液。
四、(本题包括1小题，共7分)20．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如右图所示。(1)从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅？__铁锅__，为什么？__能够为人体补充铁元素__。