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泰安专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考综合检测卷二课件
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这是一份泰安专版中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考综合检测卷二课件，共33页。PPT课件主要包含了综合检测卷二等内容，欢迎下载使用。
泰安市二○一八年初中学生学业考试
满分：50分 时间：60分钟
第Ⅰ卷(选择题 共20分)
一、选择题（本题包括15小题，1－10小题每小题1分，11－15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．佛桃是肥城的一张名片，且桃花、桃木制品都很受欢迎。下列属化学变化的是( ) A．桃木雕刻成桃木剑 B．佛桃榨成汁C．佛桃腐烂 D．桃花晒干泡茶
C 桃木雕刻成桃木剑、佛桃榨成汁、桃花晒干泡茶的过程中都没有新物质生成，均属于物理变化；佛桃腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
B 二氧化碳验满时，燃着的木条不能伸入集气瓶内，应放在集气瓶口；由于氧气不易溶于水且密度比水小，故用图示装置收集氧气时应短进长出；滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂悬于试管的正上方；测溶液pH时，不能把pH试纸直接浸入溶液内，否则会污染溶液。
3．实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是( )
B 检查装置气密性时，拉动注射器活塞，如果长颈漏斗末端产生气泡，说明装置不漏气，反之则漏气；实验室不能用稀硫酸和大理石反应制取CO2，因为生成物CaSO4是微溶物，会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行；二氧化碳的密度比空气的大，应选择向上排空气法收集；因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可以用燃着的木条验满。
4．下列各组物质中，均属于纯净物的是( )A．合成纤维 玻璃 B．可燃冰 水银C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐
C A中合成纤维、玻璃都是混合物；B中可燃冰是混合物，水银是纯净物；C中冰水、干冰都是纯净物中的化合物；D中医用酒精、碘盐都是混合物。
5．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是( )A．图①一个钠原子中有11个中子B．图②所示的粒子可用符号 来表示C．图③中的“ ”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物D．图④中表示2个氢原子
C 图①中11表示的是原子序数而不是中子数；图②所表示的粒子核内有17个质子，核外有18个电子，是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl－；图③可以表示一种单质，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物；图④表示2个氢分子，2个氢原子表示为2H。
6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )A．镁原子的质子数大于镁离子的质子数B．原子的质量几乎都集中在原子核上C．原子是最小的粒子，不可再分D．氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
B 镁原子最外层上有2个电子，易失去电子形成镁离子，但质子数不变；原子还可以分为原子核和核外电子；氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子的结构不同。
7．下列选项符合图示从属关系的是( D )
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
D 由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子质量是12＋1×4＋16＝32；由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，生成丙和丁的分子个数比为1∶1；每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化；发生反应的甲和乙的质量比为(12＋16×2)∶(3×1×2)＝22∶3。
9．下列实验能达到目的的是( )
D 测定空气中氧气的含量，应将装置内的氧气完全消耗掉，应使用过量的红磷，图中红磷是少量的，不能达到目的；铁锈蚀的条件是和水、氧气接触，两试管中铁钉都与水接触，故不能验证水是否与铁生锈有关，不能达到目的；燃烧的条件为可燃物、和氧气接触、达到着火点，图中无法得出燃烧必须与氧气接触的条件，不能达到目的；c烧杯是一个对照实验，可以证明氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以b烧杯内的酚酞试液变为红色，说明氨气分子通过运动由a烧杯到了b烧杯中，能达到实验目的。
B 溶液是均一、稳定的混合物，但并不是无色的，某些溶液是有颜色的，如高锰酸钾溶液呈紫色；物质的溶解包括扩散和水合两个过程，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量，由于吸收和放出的热量一般不相等，故物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；固体物质的溶解度只与溶剂的类型、温度有关，搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能增大其溶解度；60℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g∶(110g＋100g)＝11∶21。
10．下列叙述中，正确的是( )A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
B 化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气；离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等；能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但它是一种盐溶液。
11．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是( )A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D 由图可知，t1时，产生气体的质量是X>Y；t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，因为开始时两者的质量相等且酸是足量的，所以t2时消耗金属的质量是X>Y；由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，故t3时，消耗金属的质量X＝Y；t3时，产生气体的质量是X>Y，所以消耗盐酸的质量应该是X>Y。
12．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A．t1时，产生气体的质量：X>YB．t2时，消耗金属的质量：X>YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
D CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥除去水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、蒸发后能除去杂质，但原物质已变质，不符合除杂原则。
13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是( )A．CO(CO2)：通过氢氧化钠溶液、干燥B．N2(O2)：通过灼热的铜网C．Cu粉(Fe)：加稀硫酸D．CaO(CaCO3)：溶解、过滤、蒸发
14．若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是( )A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量C．加入试剂a后将溶液Ⅰ过滤可得3种沉淀D．操作b的名称为过滤
B 首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后先后加入过量的氢氧化钠溶液将镁离子沉淀，再加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀，最后加入过量的碳酸钠溶液除去CaCl2和过量的BaCl2；加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量；加入试剂a后，将溶液Ⅰ过滤可得氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡4种沉淀；溶液通过操作b蒸发结晶得到精盐。
D 由①推出X>Y，由②推出Y>H>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。
15．现有X、Y、Z三种金属，已知①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Y>Z
第Ⅱ卷(非选择题 共30分)
二、(本题包括3小题，共15分)16．(8分)爱我家乡。(1)《舌尖上的中国Ⅱ》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的__B__。A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素(2)小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸馏水。请回答下列问题：①取水后先加入明矾，其作用是__吸附水中的悬浮颗粒使之沉降__。②进行过滤操作时，下列做法错误的是__D__。A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性，除去水样中的色素和异味。④消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为__＋6__。(3)肥城市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素[CO(NH2)2]、磷酸氢铵[(NH4)2HPO4]等，其中磷酸氢铵属于__复合肥__(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。小明将尿素与熟石灰混合研磨__不能__(填“能”或“不能”)产生氨气。(4)CNG即压缩天然气，请写出“CNG”燃烧的化学方程式：
17．(3分)某化学反应的示意图如下，请回答问题：(1)甲分子中含有__两(或2)__个原子；(2)此反应的分子个数比为__1∶1∶2__；(3)在化学变化中，__原子__(填“分子”或“原子”)不能再分。
18．(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__丙>乙>甲__。(2)t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__3∶10__。(4)t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙__<__丙(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；(2)t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲放入50g水中只能溶解15g甲，所以所得溶液是饱和溶液；(3)t2℃时，乙物质的溶解度是30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g∶100g＝3∶10；(4)t3℃时，乙和丙的溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙<丙。
三、(本题包括2小题，共9分)19．(5分)下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数为2.5%的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。
(1)根据上述实验，请回答：①a操作的错误是__氢氧化钠直接放在纸上称量__。②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是__AB__(填字母)。A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平D．d操作中有少量水溅出
(2)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测得溶液的pH__偏小__(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(3)小华将上述溶液稀释成0.2%做电解水实验，用__带火星的木条__检验正极产生的气体。若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解，实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为0.25%，有__20__g水被电解。(已知氢氧化钠可增强水的导电性，在通电前后质量不变)
解析：(1)①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。②导致氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多；a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，物码倒置，用到游码，称量物的质量减小，溶质偏少，则溶质质量分数偏低；b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，造成溶剂偏多，则溶质质量分数偏低；c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平，操作正确，溶质质量分数不受影响；d操作中有少量水溅出，溶剂偏少，则溶质质量分数偏高。(2)用湿润的pH试纸测溶液的pH，会稀释待测溶液，使氢氢化钠溶液的碱性减弱，pH偏小。(3)电解水时正极产生的是氧气，用带火星的木条检验；根据题意可知，氢氧化钠在电解水前后质量不变，为100g×0.2%＝0.2g，设被电解的水的质量为x，则 ×100%＝0.25%，解得x＝20g，故被电解的水的质量是20g。
20．(4分)根据下图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：(1)在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式(2)某同学用F装置验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色。用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因(3)在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是__B__(填字母标号，下同)，收集装置是__D__。
四、(本题包括1小题，共6分)21．(6分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
泰安市二○一八年初中学生学业考试
满分：50分 时间：60分钟
第Ⅰ卷(选择题 共20分)
一、选择题（本题包括15小题，1－10小题每小题1分，11－15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．佛桃是肥城的一张名片，且桃花、桃木制品都很受欢迎。下列属化学变化的是( ) A．桃木雕刻成桃木剑 B．佛桃榨成汁C．佛桃腐烂 D．桃花晒干泡茶
C 桃木雕刻成桃木剑、佛桃榨成汁、桃花晒干泡茶的过程中都没有新物质生成，均属于物理变化；佛桃腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。
2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
B 二氧化碳验满时，燃着的木条不能伸入集气瓶内，应放在集气瓶口；由于氧气不易溶于水且密度比水小，故用图示装置收集氧气时应短进长出；滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂悬于试管的正上方；测溶液pH时，不能把pH试纸直接浸入溶液内，否则会污染溶液。
3．实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是( )
B 检查装置气密性时，拉动注射器活塞，如果长颈漏斗末端产生气泡，说明装置不漏气，反之则漏气；实验室不能用稀硫酸和大理石反应制取CO2，因为生成物CaSO4是微溶物，会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行；二氧化碳的密度比空气的大，应选择向上排空气法收集；因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可以用燃着的木条验满。
4．下列各组物质中，均属于纯净物的是( )A．合成纤维 玻璃 B．可燃冰 水银C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐
C A中合成纤维、玻璃都是混合物；B中可燃冰是混合物，水银是纯净物；C中冰水、干冰都是纯净物中的化合物；D中医用酒精、碘盐都是混合物。
5．化学用语给化学学习带来了很大方便，下列对图示或化学用语解读正确的是( )A．图①一个钠原子中有11个中子B．图②所示的粒子可用符号 来表示C．图③中的“ ”表示某种原子，则此图对应的物质可能是单质，也可能是混合物D．图④中表示2个氢原子
C 图①中11表示的是原子序数而不是中子数；图②所表示的粒子核内有17个质子，核外有18个电子，是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl－；图③可以表示一种单质，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物；图④表示2个氢分子，2个氢原子表示为2H。
6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )A．镁原子的质子数大于镁离子的质子数B．原子的质量几乎都集中在原子核上C．原子是最小的粒子，不可再分D．氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
B 镁原子最外层上有2个电子，易失去电子形成镁离子，但质子数不变；原子还可以分为原子核和核外电子；氧气和臭氧性质的差异主要是由于分子的结构不同。
7．下列选项符合图示从属关系的是( D )
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
D 由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是CH3OH，相对分子质量是12＋1×4＋16＝32；由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，生成丙和丁的分子个数比为1∶1；每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化；发生反应的甲和乙的质量比为(12＋16×2)∶(3×1×2)＝22∶3。
9．下列实验能达到目的的是( )
D 测定空气中氧气的含量，应将装置内的氧气完全消耗掉，应使用过量的红磷，图中红磷是少量的，不能达到目的；铁锈蚀的条件是和水、氧气接触，两试管中铁钉都与水接触，故不能验证水是否与铁生锈有关，不能达到目的；燃烧的条件为可燃物、和氧气接触、达到着火点，图中无法得出燃烧必须与氧气接触的条件，不能达到目的；c烧杯是一个对照实验，可以证明氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以b烧杯内的酚酞试液变为红色，说明氨气分子通过运动由a烧杯到了b烧杯中，能达到实验目的。
B 溶液是均一、稳定的混合物，但并不是无色的，某些溶液是有颜色的，如高锰酸钾溶液呈紫色；物质的溶解包括扩散和水合两个过程，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量，由于吸收和放出的热量一般不相等，故物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；固体物质的溶解度只与溶剂的类型、温度有关，搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能增大其溶解度；60℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g∶(110g＋100g)＝11∶21。
10．下列叙述中，正确的是( )A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
B 化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气；离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等；能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但它是一种盐溶液。
11．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是( )A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D 由图可知，t1时，产生气体的质量是X>Y；t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，因为开始时两者的质量相等且酸是足量的，所以t2时消耗金属的质量是X>Y；由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，故t3时，消耗金属的质量X＝Y；t3时，产生气体的质量是X>Y，所以消耗盐酸的质量应该是X>Y。
12．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A．t1时，产生气体的质量：X>YB．t2时，消耗金属的质量：X>YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
D CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥除去水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、蒸发后能除去杂质，但原物质已变质，不符合除杂原则。
13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是( )A．CO(CO2)：通过氢氧化钠溶液、干燥B．N2(O2)：通过灼热的铜网C．Cu粉(Fe)：加稀硫酸D．CaO(CaCO3)：溶解、过滤、蒸发
14．若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是( )A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量C．加入试剂a后将溶液Ⅰ过滤可得3种沉淀D．操作b的名称为过滤
B 首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后先后加入过量的氢氧化钠溶液将镁离子沉淀，再加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀，最后加入过量的碳酸钠溶液除去CaCl2和过量的BaCl2；加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量；加入试剂a后，将溶液Ⅰ过滤可得氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡4种沉淀；溶液通过操作b蒸发结晶得到精盐。
D 由①推出X>Y，由②推出Y>H>Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。
15．现有X、Y、Z三种金属，已知①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Y>Z
第Ⅱ卷(非选择题 共30分)
二、(本题包括3小题，共15分)16．(8分)爱我家乡。(1)《舌尖上的中国Ⅱ》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的__B__。A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素(2)小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸馏水。请回答下列问题：①取水后先加入明矾，其作用是__吸附水中的悬浮颗粒使之沉降__。②进行过滤操作时，下列做法错误的是__D__。A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭，利用其__吸附__性，除去水样中的色素和异味。④消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为__＋6__。(3)肥城市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素[CO(NH2)2]、磷酸氢铵[(NH4)2HPO4]等，其中磷酸氢铵属于__复合肥__(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。小明将尿素与熟石灰混合研磨__不能__(填“能”或“不能”)产生氨气。(4)CNG即压缩天然气，请写出“CNG”燃烧的化学方程式：
17．(3分)某化学反应的示意图如下，请回答问题：(1)甲分子中含有__两(或2)__个原子；(2)此反应的分子个数比为__1∶1∶2__；(3)在化学变化中，__原子__(填“分子”或“原子”)不能再分。
18．(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__丙>乙>甲__。(2)t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__3∶10__。(4)t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙__<__丙(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；(2)t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲放入50g水中只能溶解15g甲，所以所得溶液是饱和溶液；(3)t2℃时，乙物质的溶解度是30g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g∶100g＝3∶10；(4)t3℃时，乙和丙的溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙<丙。
三、(本题包括2小题，共9分)19．(5分)下图是小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数为2.5%的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。
(1)根据上述实验，请回答：①a操作的错误是__氢氧化钠直接放在纸上称量__。②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是__AB__(填字母)。A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平D．d操作中有少量水溅出
(2)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测得溶液的pH__偏小__(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(3)小华将上述溶液稀释成0.2%做电解水实验，用__带火星的木条__检验正极产生的气体。若将100g稀释后的氢氧化钠溶液电解，实验后溶液中氢氧化钠的质量分数变为0.25%，有__20__g水被电解。(已知氢氧化钠可增强水的导电性，在通电前后质量不变)
解析：(1)①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。②导致氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多；a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，物码倒置，用到游码，称量物的质量减小，溶质偏少，则溶质质量分数偏低；b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，造成溶剂偏多，则溶质质量分数偏低；c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平，操作正确，溶质质量分数不受影响；d操作中有少量水溅出，溶剂偏少，则溶质质量分数偏高。(2)用湿润的pH试纸测溶液的pH，会稀释待测溶液，使氢氢化钠溶液的碱性减弱，pH偏小。(3)电解水时正极产生的是氧气，用带火星的木条检验；根据题意可知，氢氧化钠在电解水前后质量不变，为100g×0.2%＝0.2g，设被电解的水的质量为x，则 ×100%＝0.25%，解得x＝20g，故被电解的水的质量是20g。
20．(4分)根据下图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：(1)在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式(2)某同学用F装置验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色。用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因(3)在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是__B__(填字母标号，下同)，收集装置是__D__。
四、(本题包括1小题，共6分)21．(6分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
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