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第1章 原子结构+元素周期表+基础练习（真题集锦）【新教材】鲁科版（2019）高中化学必修二
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第1章 基础练习
一、单选题
1．（2020·河北石家庄市·石家庄二十三中）钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼.钍经过中子轰击，可得铀，因此它是潜在的核燃料.钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料.和是钍的两种同位素，可以转化成.下列说法正确的是( )
A．钍元素的质量数是232 B．钍元素的相对原子质量是231
C．转化成是化学变化 D．和的化学性质相同
2．（2020·河北唐山市·唐山一中高一月考）已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ）
A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+10
3．（2020·河北安平中学高一月考）某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为( )
A．mol B．mol
C．mol D．mol
4．（2020·衡水市第十四中学高一月考）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Q位于第三周期第ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M->Q+>R2+
D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
5．（2020·衡水市第十三中学高一月考）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）
①a-b=n-m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④
C．①②③ D．②③
6．（2020·北京海淀区·清华附中永丰中学高一月考）2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W
C．Y单质可用做半导体材料
D．气态氢化物热稳定性：Z
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
8．（2020·邯郸市永年区第一中学高一月考）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
9．（2020·山东烟台市·烟台二中高一月考）图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中含氧 60%。下列说法正确的（ ）
A．D、B、E 三种元素的非金属性逐渐减小
B．B 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．A 元素是空气中含量最多的元素
D．气态氢化物的稳定性顺序： D > B > E
10．（2020·北京海淀区·清华附中永丰中学高一月考）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：YH3＞H2Z
B．还原性：Z2-＜W-
C．酸性：H3YO4＞HXO3
D．离子半径：W−＜Z2-
11．（2020·北京西城区·北师大实验中学高一月考）下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①最高化合价：F＞O＞N
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥
12．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一月考）下列有关元素周期表的叙述错误的是（ ）
①元素周期表有18列，所以有18个族
②最外层电子数为2的元素都位于IIA族
③除0族外，短周期元素的最高正化合价的数值等于该元素的主族序数
④除短周期外，其他周期均有18种元素
⑤碱金属元素是指IA族的所有元素
⑥过渡元素没有非金属元素
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③⑥
13．（2020·衡水市第十四中学高一月考）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
14．（2020·北京海淀区·清华附中永丰中学高一月考）锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第四周期第ⅤA族 B．的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞KOH
15．（2020·首都师范大学附属中学高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
16．（2020·衡水市第十四中学高一月考）A、B、C、D是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A的一种核素可表示为，该核素中有10个中子，简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，C的单质是一种常见的半导体材料，D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4。下列说法不正确的是( )
A．B的简单离子半径小于D的简单离子半径
B．气态氢化物的稳定性：C＜D
C．A、B、D元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒
D．C的氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物均能反应
17．（2020·山东潍坊市·潍坊中学高一月考）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
18．（2020·山东泰安市·新泰市第一中学高一月考）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
19．（2020·夏津第一中学高一月考）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-
D．操作Z的名称是蒸发
20．（2020·北京西城区·北师大实验中学高一月考）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Al有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B
相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I-还原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
A．A B．B C．C D．D
21．（2020·首都师范大学附属中学高一月考）下列说法中正确的是
A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
C．硅晶体可以制备光导纤维
D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
22．（2020·华中师范大学潜江附属中学高一月考）下列有关元素周期表的说法中错误的是( )
A．元素周期表中第16个纵列为VIA族
B．VIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多
C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0
D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列
23．（2020·宁夏银川市·贺兰县景博中学高一月考）如图在盛有3mL碘的饱和溶液的三支试管中分别加入1mL苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
D．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精
二、多选题
24．（2020·山东潍坊市·高一月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是
A．Y、Z元素的最高正价均为+6价
B．X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质
25．（2020·山东济南市·济南外国语学校高一月考）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
26．（2020·临朐县实验中学高一月考）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y的最高正化合价为+6
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z
C．工业上用电解法冶炼Z单质
D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
第II卷（非选择题）
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三、实验题
27．（2020·山东枣庄市·滕州市第一中学新校高一月考）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
四、填空题
28．（2020·山东济南市·济南外国语学校高一月考）根据下表回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是__，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是__。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同）__，碱性最强的是__。
（3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是__（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是__。
（4）③④⑦⑧⑩⑪这六种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__（填元素的离子形式）。
五、元素或物质推断题
29．（2020·吉林长春市·长春十一高高一月考）表中列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素①的最高价氧化物的分子式是___________。
(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物的热稳定性比较：___________(填化学式)。
(3)这七种元素中，位于第三周期且简单离子半径最小的元素的原子结构示意图为___________。
(4)元素④的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___________。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为___________。
(6)写出②元素在周期表中的位置___________。
(7)写出⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式___________。
(8)②元素的一种氢化物氧化⑥元素的一种氧化物发生氧化还原反应的化学方程式___________。
30．（2020·华中师范大学潜江附属中学高一月考）有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子的L层电子比M层电子多2个；Y3+的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，且其气态单质呈黄绿色。试回答：
(1)写出X元素的名称：___________。
(2)写出Y元素在元素周期表中的位置：___________。
(3)与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是___________(填氢化物的化学式)。
(4)Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的酸是(写化学式)___________。
(5)写出Y单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(6)在标准状况下，2.24 L单质Z与足量氢氧化钙完全反应时，转移电子___________mol。
参考答案
1．D
【详解】
A.Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，元素没有质量数，故A错误；
B.Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算U元素的相对原子质量，故B错误；
C.232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故C错误；
D. 234Th和238Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，原子具有相同的最外层电子，化学性质相同，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】
若a、b处于第二、三周期，ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差1，则n=m＋1，；
若a、b处于第四、五周期，ⅡA族和ⅢA族元素之间包括了10个过渡元素，ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差11，则n=m＋11；
若a、b处于第六、七周期，ⅡA族和ⅢA族元素之间含有镧系元素或锕系元素（共15个元素）以及其他过渡元素（共9个），ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差15+9+1，则n=m＋25；
综上，A、B、C项中的关系正确，D不符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】
元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol；
故选：C。
4．C
【分析】
由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为氧元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为氢元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为氯元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为氮元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，但小于最高价为+2价的R，则Q为钠元素，R为钙元素。
【详解】
A.Q为元素，位于第三周期第ⅠA族，故A正确；
B.X、Y、Z三种元素分别为H、O、N元素，三种元素可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等，故B正确；
C.同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则、、的半径大小关系为，故C错误；
D.Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为、，二者都是强酸，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】
①由题意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①错误，
②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确；
③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，
④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X，故④错误。
综上所述，D正确。
6．B
【分析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W为N，X为Al，根据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。
【详解】
A. W的电子层数为2，X的电子层数为3，所以W的原子半径小于X，A正确；
B. X的最高价氧化物对应水化物为，为弱碱，B错误；
C. Y为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确；
D. 根据元素周期律，气态氢化物的稳定性Z
7．D
【详解】
设A的原子序数是x，则B和C分别是x+7、x+9，则根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，可知4x＝x+7+x+9，解得x＝8，则A是O，B是P，C是Cl，答案选D。
8．D
【详解】
由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。
A.非金属性最强的是F，Y的非金属性最强，选项A错误；
B.非金属性F大于S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF比H2S更稳定，选项B错误；
C.Y为F， F无正价，选项C错误；
D.因常温常压下He为气体，S为固体，X单质的熔点比Z的低，选项D正确；
答案选D。
9．B
【分析】
B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧60%，则最高正价为+6，最低价为-2，B为S元素，结合元素在周期表的位置可知，A为O，C为Se，D为P，E为Cl。
【详解】
A. B为S，D为P，E为Cl为同周期元素，同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，A错误；
B. B为S，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，B正确；
C. A为O，空气中含量最多的元素为N元素，C错误；
D. B为S，D为P，E为Cl ，非金属性Cl>S>P，则氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3，D错误；故答案为：B。
10．D
【分析】
X原子最外层有5个电子，X是N元素；根据X、Y、Z、W在盐酸周期表中的相对位置，可知Y、Z、W分别是P、S、Cl，据此分析。
【详解】
A．同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性：PH3＜H2S，故A错误；
B．元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：Cl−＜S2−，故B错误 ；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，故C错误；
D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，离子半径：Cl−＜S2−，故D正确；
答案选D。
11．B
【详解】
①F没有正化合价，O没有+6价，则N元素的化合价最高，故①错误；
②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，则离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误；
③Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；
④同主族从上往下，金属性增强：K＞Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；
⑤F、Cl属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，则非金属性F＞Cl， Cl、S属于同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性Cl＞S ，则非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；
⑥O2-、F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，属于具有相同电子层结构的离子，离子半径隨着核电荷数递增，离子半径减小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故⑥正确；由上述分析可知③④⑤⑥正确；
答案为B。
12．A
【详解】
①元素周期表中第8、9、10列为VIII族，共有16个族，①错误；
②He的最外层电子数为2，却属于0族，②错误；
③O没有最高正价，F无正价，③错误；
④第6、7周期均有32种元素，④错误；
⑤碱金属是指除H外的IA族元素，⑤错误；
⑥过渡元素是周期表中IIIB~IIB族的元素，全部是金属元素，⑥正确；
综上所诉，①②③④⑤错误，答案为A。
13．B
【分析】
F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。
【详解】
A.E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，A说法正确；
B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，B说法不正确；
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C说法正确；
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D说法正确；
综上所述，答案为B。
14．C
【详解】
A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；
B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；
C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；
D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；
故选C。
15．C
【解析】
【详解】
A．光导纤维成分是二氧化硅，硅是太阳能电池的材料，故A错误；
B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶把瓶塞和瓶口粘结在一起，故B错误；
C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；
D．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应；常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃，但不与盐酸反应，故D错误；
【点睛】
石英，玛瑙，水晶，光导纤维，沙子的主要成分是二氧化硅，需要多从生活实际出发，多关注与生活有关的化学知识。
16．D
【详解】
A的一种核素可表示为，该核素中有10个中子，则其含有的质子数为18-10=8，所以A为O元素；简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，则B具有的质子数为10+1=11，所以B为Na元素；C的单质是一种常见的半导体材料，则C是Si元素；D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4，则D元素化合价为+7价，D原子最外层有7个电子，所以D为Cl元素。
A．B为Na，D为Cl。Na+核外电子排布是2、8，有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na+＜Cl-，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于元素的非金属性Si＜Cl，所以气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl，B正确；
C．O、Na、Cl可组成NaClO，NaClO具有强氧化性，因此可用于杀菌消毒，C正确；
D．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成盐Na2SiO3和水，但不能与酸HClO4反应，D错误；
故合理选项是D。
17．A
【分析】
卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。
【详解】
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－ ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。
答案选A。
18．B
【分析】
由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】
A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
19．C
【详解】
A．①中在酸性条件下，加H2O2发生反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A错误；
B．四氯化碳的密度大于水的密度，则②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；
C．③中加NaOH发生反应：I2+2OH-=I-+IO-+ H2O，③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-，C正确；
D．从含碘的悬浊液过滤分离出碘固体，操作Z为过滤，D错误；
故合理选项是C。
20．B
【详解】
A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解，说明氢氧化铝显碱性，与Al的金属性有关，故A错误；
B．相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成溶解度较小的NaHCO3，会有碳酸氢钠固体析出，溶液变浑浊，故B正确；
C．钠的金属性虽然比铜强，但钠在和硫酸铜溶液反应时会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出铜单质，故C错误；
D．非金属性Cl>I，所以Cl2的氧化性强于I2，则Iˉ的还原性强于Clˉ，故D错误；
故答案为B。
21．A
【详解】
A、地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”，选项A正确；
B、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，选项B错误；
C、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，选项C错误；
D、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项D错误。
答案选A。
22．C
【详解】
A．元素周期表中第16个纵列含氧、硫等元素，为VIA族，A正确；
B．VIIA族含氟、氯、溴、碘等元素，也称为卤族元素，第六周期IIIB族是镧系元素共15种、第七周期IIIB族是锕系元素也有15种、故IIIB元素中种类最多，IVA族元素中碳元素形成有机化合物种类最多，B正确；
C．0族元素即稀有气体元素，氦原子最外层电子数为2，C错误；
D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列，例如第四周期的VIII族为铁、钴、镍，D正确；
答案选C。
23．D
【详解】
由图可知，①中分层，且有机色层在上层，则①加入的是苯；②中分层，且下层为有机色层，则②加CCl4；③中溶液不分层，则③加入的是酒精，
故选：D。
24．CD
【分析】
Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，则Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。
【详解】
A. O元素没有正价，故A错误；
B. X、Y元素可以形成化合物NO，为不成盐氧化物，故B错误；
C. 非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故C正确；
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，故D正确；
故答案为CD。
25．AB
【详解】
A．同一主族元素，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，所以Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；
B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，第二周期元素从Li到F，原子序数依次增大，所以元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B正确；
C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质失电子能力越强，失电子能力K＞Na，还原性K＞Na，故C错误；
D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，O和S为同一主族元素，且原子序数O＜S，所以非金属性O＞S，故D错误；
答案选AB。
26．BC
【分析】
据题意，可推测出元素：X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl；
【详解】
A．元素Y即氧元素没有+6价，A错误；
B．硫离子和氯离子都是18电子，离子半径的大小顺序为，钠离子铝离子和氧离子都是10电子，，，B正确；
C．工业上用电解法熔融氧化铝冶炼铝，C正确；
D．元素Q即氯，没有指明化合价，则含氧酸有可能是HClO，它是弱酸，最高价氧化物的水化物为高氯酸，高氯酸的酸性一定比硫酸强，D错误；
答案选BC。
【点睛】
B容易错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子半径排序：，，同主族元素从上到下电子层数越多，离子半径越大，或者，则 ，或者。
27．分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 变蓝 NaOH溶液 产生白色沉淀
【详解】
(1)仪器A的名称为：分液漏斗，D的作用是防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
(2)A中浓盐酸和B中KMnO4反应产生Cl2，Cl2和C中的KI反应置换出I2，I2遇淀粉变蓝，即C中变蓝，本实验说明Cl2的氧化性强于I2，那么Cl的非金属性强于I。本实验涉及的Cl2有毒，反应不完全排放到空气中会污染空气，因此缺少一个尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：浓盐酸；变蓝；NaOH溶液；
(3)A中的盐酸和B中的CaCO3反应产生CO2，CO2与C中Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，那么C的非金属性强于Si。但是本实验存在一个缺陷：浓HCl易挥发，HCl可进入C中和Na2SiO3反应产生白色沉淀H2SiO3干扰实验，故应在两装置之间添加一个除HCl的装置，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3。
28．K Ar HClO4 KOH F Br- S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+
【详解】
据表可知①~⑫的元素符号依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。
（1）最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar；
（2）非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，所以在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（3）同周期元素原子序数越小半径越大，同主族元素原子序数越小半径越小，所以在这些元素(稀有气体元素除外)中，原子半径最小的是F；在比较简单离子半径时，先比较离子的电子层数：层数越多，半径越大；离子的电子层数相同时，序数越大，半径越小，所以简单离子半径最大的是Br-；
（4）比较简单离子半径时，先比较离子的电子层数：层数越多，半径越大；离子的电子层数相同时，序数越大，半径越小，所以顺序为S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+。
29．N2O5 HCl>H2S Al2O3+ 2OH-= 2AlO+ H2O HClO4 +NaOH=NaClO4+H2O 第二周期，第VIA族 H3PO4 H2O2 + SO2 = H2SO4
【详解】
根据元素周期表中元素的分布，可以知道①N，②是O，③是Na，④是Al，⑤是P，⑥是S，⑦是Cl据此分析结合元素性质解答。
(1) )元素①是N，最高价氧化物的分子式是N2O5，答案为：N2O5
(2)元素⑥与⑦分别是S和Cl，对应的氰化物分别是H2S和HCl，根据非金属性强弱可知Cl>S，非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，所以HCl>H2S，故答案为：HCl>H2S
(3) 位于第三周期且简单离子半径阳离子半径小于阴离子，Na+和Al3+半径比较小，这两种离子结构一样但是Al3+核电荷数大，半径更小，所以第三周期半径最小的是Al3+，该元素的原子结构示意图为：，故答案为：；
(4) 元素④的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al2O3+ 2OH-= 2AlO+ H2O，故答案为：Al2O3+ 2OH-= 2AlO+ H2O；
(5) ③是Na，⑦是Cl，Na最高价氧化物的水化物为NaOH，Cl最高价氧化物的水化物为HClO4，NaOH和HClO4发生反应的化学方程式为HClO4 +NaOH=NaClO4+H2O，故答案为：HClO4 +NaOH=NaClO4+H2O；
(6) ②是O元素，位于元素周期表的第二周期，第VIA族，故答案为：第二周期，第VIA族
(7) ⑤是P，P元素的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4，故答案为：H3PO4；
(8) ②是O，⑥是S，②元素的一种氢化物为H2O2，⑥元素的一种氧化物为SO2，H2O2氧化SO2的化学方程式为：H2O2 + SO2 = H2SO4，故答案为：H2O2 + SO2 = H2SO4；
30．硫 第三(或3)周期(第)IIIA族 HF HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.1
【分析】
已知X原子的L层电子比M层电子多2个，则X为S；Y3+的电子层结构与Ne的相同，则Y为Al；Z与X处于同一周期，且其气态单质呈黄绿色，则Z为Cl，以此答题。
【详解】
(1) X元素的名称为硫。
(2) Y为Al元素，在元素周期表中位于第三(或3)周期(第)IIIA族。
(3)非金属性越强、简单氢化物越稳定，与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是HF。
(4) 非金属性越强、最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F没有正价，则Cl元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的酸是HClO4。
(5) 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(6)在标准状况下，2.24 LCl2与足量氢氧化钙完全反应时，，氯元素化合价既升高又降低，，电子转移mol 。
第1章 基础练习
一、单选题
1．（2020·河北石家庄市·石家庄二十三中）钍是一种放射性金属元素，灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼.钍经过中子轰击，可得铀，因此它是潜在的核燃料.钍广泛分布在地壳中，是一种前景十分可观的能源材料.和是钍的两种同位素，可以转化成.下列说法正确的是( )
A．钍元素的质量数是232 B．钍元素的相对原子质量是231
C．转化成是化学变化 D．和的化学性质相同
2．（2020·河北唐山市·唐山一中高一月考）已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ）
A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+10
3．（2020·河北安平中学高一月考）某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为( )
A．mol B．mol
C．mol D．mol
4．（2020·衡水市第十四中学高一月考）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Q位于第三周期第ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M->Q+>R2+
D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
5．（2020·衡水市第十三中学高一月考）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）
①a-b=n-m
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y
A．只有③ B．①②③④
C．①②③ D．②③
6．（2020·北京海淀区·清华附中永丰中学高一月考）2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W
C．Y单质可用做半导体材料
D．气态氢化物热稳定性：Z
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
8．（2020·邯郸市永年区第一中学高一月考）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
9．（2020·山东烟台市·烟台二中高一月考）图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中含氧 60%。下列说法正确的（ ）
A．D、B、E 三种元素的非金属性逐渐减小
B．B 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．A 元素是空气中含量最多的元素
D．气态氢化物的稳定性顺序： D > B > E
10．（2020·北京海淀区·清华附中永丰中学高一月考）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：YH3＞H2Z
B．还原性：Z2-＜W-
C．酸性：H3YO4＞HXO3
D．离子半径：W−＜Z2-
11．（2020·北京西城区·北师大实验中学高一月考）下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①最高化合价：F＞O＞N
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥
12．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一月考）下列有关元素周期表的叙述错误的是（ ）
①元素周期表有18列，所以有18个族
②最外层电子数为2的元素都位于IIA族
③除0族外，短周期元素的最高正化合价的数值等于该元素的主族序数
④除短周期外，其他周期均有18种元素
⑤碱金属元素是指IA族的所有元素
⑥过渡元素没有非金属元素
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③⑥
13．（2020·衡水市第十四中学高一月考）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
14．（2020·北京海淀区·清华附中永丰中学高一月考）锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是
A．锗位于第四周期第ⅤA族 B．的中子数与电子数的差值为38
C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞KOH
15．（2020·首都师范大学附属中学高一月考）下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
16．（2020·衡水市第十四中学高一月考）A、B、C、D是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A的一种核素可表示为，该核素中有10个中子，简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，C的单质是一种常见的半导体材料，D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4。下列说法不正确的是( )
A．B的简单离子半径小于D的简单离子半径
B．气态氢化物的稳定性：C＜D
C．A、B、D元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒
D．C的氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物均能反应
17．（2020·山东潍坊市·潍坊中学高一月考）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
18．（2020·山东泰安市·新泰市第一中学高一月考）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
19．（2020·夏津第一中学高一月考）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-
D．操作Z的名称是蒸发
20．（2020·北京西城区·北师大实验中学高一月考）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Al有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B
相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I-还原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
A．A B．B C．C D．D
21．（2020·首都师范大学附属中学高一月考）下列说法中正确的是
A．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
C．硅晶体可以制备光导纤维
D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
22．（2020·华中师范大学潜江附属中学高一月考）下列有关元素周期表的说法中错误的是( )
A．元素周期表中第16个纵列为VIA族
B．VIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多
C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0
D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列
23．（2020·宁夏银川市·贺兰县景博中学高一月考）如图在盛有3mL碘的饱和溶液的三支试管中分别加入1mL苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
D．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精
二、多选题
24．（2020·山东潍坊市·高一月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是
A．Y、Z元素的最高正价均为+6价
B．X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质
25．（2020·山东济南市·济南外国语学校高一月考）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
26．（2020·临朐县实验中学高一月考）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y的最高正化合价为+6
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞X＞Y＞Z
C．工业上用电解法冶炼Z单质
D．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
三、实验题
27．（2020·山东枣庄市·滕州市第一中学新校高一月考）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
四、填空题
28．（2020·山东济南市·济南外国语学校高一月考）根据下表回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是__，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是__。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同）__，碱性最强的是__。
（3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是__（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是__。
（4）③④⑦⑧⑩⑪这六种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__（填元素的离子形式）。
五、元素或物质推断题
29．（2020·吉林长春市·长春十一高高一月考）表中列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素①的最高价氧化物的分子式是___________。
(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物的热稳定性比较：___________(填化学式)。
(3)这七种元素中，位于第三周期且简单离子半径最小的元素的原子结构示意图为___________。
(4)元素④的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___________。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为___________。
(6)写出②元素在周期表中的位置___________。
(7)写出⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式___________。
(8)②元素的一种氢化物氧化⑥元素的一种氧化物发生氧化还原反应的化学方程式___________。
30．（2020·华中师范大学潜江附属中学高一月考）有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子的L层电子比M层电子多2个；Y3+的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，且其气态单质呈黄绿色。试回答：
(1)写出X元素的名称：___________。
(2)写出Y元素在元素周期表中的位置：___________。
(3)与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是___________(填氢化物的化学式)。
(4)Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的酸是(写化学式)___________。
(5)写出Y单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
(6)在标准状况下，2.24 L单质Z与足量氢氧化钙完全反应时，转移电子___________mol。
参考答案
1．D
【详解】
A.Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，元素没有质量数，故A错误；
B.Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算U元素的相对原子质量，故B错误；
C.232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故C错误；
D. 234Th和238Th质子数相同、中子数不同，互为同位素，原子具有相同的最外层电子，化学性质相同，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】
若a、b处于第二、三周期，ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差1，则n=m＋1，；
若a、b处于第四、五周期，ⅡA族和ⅢA族元素之间包括了10个过渡元素，ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差11，则n=m＋11；
若a、b处于第六、七周期，ⅡA族和ⅢA族元素之间含有镧系元素或锕系元素（共15个元素）以及其他过渡元素（共9个），ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差15+9+1，则n=m＋25；
综上，A、B、C项中的关系正确，D不符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】
元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol；
故选：C。
4．C
【分析】
由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为氧元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为氢元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为氯元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为氮元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，但小于最高价为+2价的R，则Q为钠元素，R为钙元素。
【详解】
A.Q为元素，位于第三周期第ⅠA族，故A正确；
B.X、Y、Z三种元素分别为H、O、N元素，三种元素可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等，故B正确；
C.同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则、、的半径大小关系为，故C错误；
D.Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为、，二者都是强酸，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】
①由题意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①错误，
②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确；
③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，
④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X，故④错误。
综上所述，D正确。
6．B
【分析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则W为N，X为Al，根据题目所给位置信息，Y为Si，Z为P。
【详解】
A. W的电子层数为2，X的电子层数为3，所以W的原子半径小于X，A正确；
B. X的最高价氧化物对应水化物为，为弱碱，B错误；
C. Y为Si，位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，可用作半导体材料，C正确；
D. 根据元素周期律，气态氢化物的稳定性Z
7．D
【详解】
设A的原子序数是x，则B和C分别是x+7、x+9，则根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，可知4x＝x+7+x+9，解得x＝8，则A是O，B是P，C是Cl，答案选D。
8．D
【详解】
由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。
A.非金属性最强的是F，Y的非金属性最强，选项A错误；
B.非金属性F大于S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF比H2S更稳定，选项B错误；
C.Y为F， F无正价，选项C错误；
D.因常温常压下He为气体，S为固体，X单质的熔点比Z的低，选项D正确；
答案选D。
9．B
【分析】
B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧60%，则最高正价为+6，最低价为-2，B为S元素，结合元素在周期表的位置可知，A为O，C为Se，D为P，E为Cl。
【详解】
A. B为S，D为P，E为Cl为同周期元素，同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，A错误；
B. B为S，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，B正确；
C. A为O，空气中含量最多的元素为N元素，C错误；
D. B为S，D为P，E为Cl ，非金属性Cl>S>P，则氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3，D错误；故答案为：B。
10．D
【分析】
X原子最外层有5个电子，X是N元素；根据X、Y、Z、W在盐酸周期表中的相对位置，可知Y、Z、W分别是P、S、Cl，据此分析。
【详解】
A．同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定性：PH3＜H2S，故A错误；
B．元素的非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：Cl−＜S2−，故B错误 ；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，故C错误；
D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，离子半径：Cl−＜S2−，故D正确；
答案选D。
11．B
【详解】
①F没有正化合价，O没有+6价，则N元素的化合价最高，故①错误；
②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，则离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误；
③Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；
④同主族从上往下，金属性增强：K＞Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；
⑤F、Cl属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，则非金属性F＞Cl， Cl、S属于同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性Cl＞S ，则非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；
⑥O2-、F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，属于具有相同电子层结构的离子，离子半径隨着核电荷数递增，离子半径减小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故⑥正确；由上述分析可知③④⑤⑥正确；
答案为B。
12．A
【详解】
①元素周期表中第8、9、10列为VIII族，共有16个族，①错误；
②He的最外层电子数为2，却属于0族，②错误；
③O没有最高正价，F无正价，③错误；
④第6、7周期均有32种元素，④错误；
⑤碱金属是指除H外的IA族元素，⑤错误；
⑥过渡元素是周期表中IIIB~IIB族的元素，全部是金属元素，⑥正确；
综上所诉，①②③④⑤错误，答案为A。
13．B
【分析】
F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。
【详解】
A.E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，A说法正确；
B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，B说法不正确；
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C说法正确；
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D说法正确；
综上所述，答案为B。
14．C
【详解】
A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；
B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；
C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；
D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；
故选C。
15．C
【解析】
【详解】
A．光导纤维成分是二氧化硅，硅是太阳能电池的材料，故A错误；
B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶把瓶塞和瓶口粘结在一起，故B错误；
C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；
D．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应；常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃，但不与盐酸反应，故D错误；
【点睛】
石英，玛瑙，水晶，光导纤维，沙子的主要成分是二氧化硅，需要多从生活实际出发，多关注与生活有关的化学知识。
16．D
【详解】
A的一种核素可表示为，该核素中有10个中子，则其含有的质子数为18-10=8，所以A为O元素；简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，则B具有的质子数为10+1=11，所以B为Na元素；C的单质是一种常见的半导体材料，则C是Si元素；D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4，则D元素化合价为+7价，D原子最外层有7个电子，所以D为Cl元素。
A．B为Na，D为Cl。Na+核外电子排布是2、8，有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na+＜Cl-，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于元素的非金属性Si＜Cl，所以气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl，B正确；
C．O、Na、Cl可组成NaClO，NaClO具有强氧化性，因此可用于杀菌消毒，C正确；
D．SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成盐Na2SiO3和水，但不能与酸HClO4反应，D错误；
故合理选项是D。
17．A
【分析】
卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。
【详解】
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－ ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。
答案选A。
18．B
【分析】
由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】
A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
19．C
【详解】
A．①中在酸性条件下，加H2O2发生反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A错误；
B．四氯化碳的密度大于水的密度，则②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；
C．③中加NaOH发生反应：I2+2OH-=I-+IO-+ H2O，③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-，C正确；
D．从含碘的悬浊液过滤分离出碘固体，操作Z为过滤，D错误；
故合理选项是C。
20．B
【详解】
A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解，说明氢氧化铝显碱性，与Al的金属性有关，故A错误；
B．相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成溶解度较小的NaHCO3，会有碳酸氢钠固体析出，溶液变浑浊，故B正确；
C．钠的金属性虽然比铜强，但钠在和硫酸铜溶液反应时会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出铜单质，故C错误；
D．非金属性Cl>I，所以Cl2的氧化性强于I2，则Iˉ的还原性强于Clˉ，故D错误；
故答案为B。
21．A
【详解】
A、地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”，选项A正确；
B、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，选项B错误；
C、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，选项C错误；
D、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项D错误。
答案选A。
22．C
【详解】
A．元素周期表中第16个纵列含氧、硫等元素，为VIA族，A正确；
B．VIIA族含氟、氯、溴、碘等元素，也称为卤族元素，第六周期IIIB族是镧系元素共15种、第七周期IIIB族是锕系元素也有15种、故IIIB元素中种类最多，IVA族元素中碳元素形成有机化合物种类最多，B正确；
C．0族元素即稀有气体元素，氦原子最外层电子数为2，C错误；
D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列，例如第四周期的VIII族为铁、钴、镍，D正确；
答案选C。
23．D
【详解】
由图可知，①中分层，且有机色层在上层，则①加入的是苯；②中分层，且下层为有机色层，则②加CCl4；③中溶液不分层，则③加入的是酒精，
故选：D。
24．CD
【分析】
Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，则Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。
【详解】
A. O元素没有正价，故A错误；
B. X、Y元素可以形成化合物NO，为不成盐氧化物，故B错误；
C. 非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故C正确；
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，故D正确；
故答案为CD。
25．AB
【详解】
A．同一主族元素，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，所以Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；
B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，第二周期元素从Li到F，原子序数依次增大，所以元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B正确；
C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质失电子能力越强，失电子能力K＞Na，还原性K＞Na，故C错误；
D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，O和S为同一主族元素，且原子序数O＜S，所以非金属性O＞S，故D错误；
答案选AB。
26．BC
【分析】
据题意，可推测出元素：X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl；
【详解】
A．元素Y即氧元素没有+6价，A错误；
B．硫离子和氯离子都是18电子，离子半径的大小顺序为，钠离子铝离子和氧离子都是10电子，，，B正确；
C．工业上用电解法熔融氧化铝冶炼铝，C正确；
D．元素Q即氯，没有指明化合价，则含氧酸有可能是HClO，它是弱酸，最高价氧化物的水化物为高氯酸，高氯酸的酸性一定比硫酸强，D错误；
答案选BC。
【点睛】
B容易错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子半径排序：，，同主族元素从上到下电子层数越多，离子半径越大，或者，则 ，或者。
27．分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 变蓝 NaOH溶液 产生白色沉淀
【详解】
(1)仪器A的名称为：分液漏斗，D的作用是防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
(2)A中浓盐酸和B中KMnO4反应产生Cl2，Cl2和C中的KI反应置换出I2，I2遇淀粉变蓝，即C中变蓝，本实验说明Cl2的氧化性强于I2，那么Cl的非金属性强于I。本实验涉及的Cl2有毒，反应不完全排放到空气中会污染空气，因此缺少一个尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：浓盐酸；变蓝；NaOH溶液；
(3)A中的盐酸和B中的CaCO3反应产生CO2，CO2与C中Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，那么C的非金属性强于Si。但是本实验存在一个缺陷：浓HCl易挥发，HCl可进入C中和Na2SiO3反应产生白色沉淀H2SiO3干扰实验，故应在两装置之间添加一个除HCl的装置，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3。
28．K Ar HClO4 KOH F Br- S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+
【详解】
据表可知①~⑫的元素符号依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。
（1）最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar；
（2）非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，所以在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（3）同周期元素原子序数越小半径越大，同主族元素原子序数越小半径越小，所以在这些元素(稀有气体元素除外)中，原子半径最小的是F；在比较简单离子半径时，先比较离子的电子层数：层数越多，半径越大；离子的电子层数相同时，序数越大，半径越小，所以简单离子半径最大的是Br-；
（4）比较简单离子半径时，先比较离子的电子层数：层数越多，半径越大；离子的电子层数相同时，序数越大，半径越小，所以顺序为S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+。
29．N2O5 HCl>H2S Al2O3+ 2OH-= 2AlO+ H2O HClO4 +NaOH=NaClO4+H2O 第二周期，第VIA族 H3PO4 H2O2 + SO2 = H2SO4
【详解】
根据元素周期表中元素的分布，可以知道①N，②是O，③是Na，④是Al，⑤是P，⑥是S，⑦是Cl据此分析结合元素性质解答。
(1) )元素①是N，最高价氧化物的分子式是N2O5，答案为：N2O5
(2)元素⑥与⑦分别是S和Cl，对应的氰化物分别是H2S和HCl，根据非金属性强弱可知Cl>S，非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，所以HCl>H2S，故答案为：HCl>H2S
(3) 位于第三周期且简单离子半径阳离子半径小于阴离子，Na+和Al3+半径比较小，这两种离子结构一样但是Al3+核电荷数大，半径更小，所以第三周期半径最小的是Al3+，该元素的原子结构示意图为：，故答案为：；
(4) 元素④的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al2O3+ 2OH-= 2AlO+ H2O，故答案为：Al2O3+ 2OH-= 2AlO+ H2O；
(5) ③是Na，⑦是Cl，Na最高价氧化物的水化物为NaOH，Cl最高价氧化物的水化物为HClO4，NaOH和HClO4发生反应的化学方程式为HClO4 +NaOH=NaClO4+H2O，故答案为：HClO4 +NaOH=NaClO4+H2O；
(6) ②是O元素，位于元素周期表的第二周期，第VIA族，故答案为：第二周期，第VIA族
(7) ⑤是P，P元素的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4，故答案为：H3PO4；
(8) ②是O，⑥是S，②元素的一种氢化物为H2O2，⑥元素的一种氧化物为SO2，H2O2氧化SO2的化学方程式为：H2O2 + SO2 = H2SO4，故答案为：H2O2 + SO2 = H2SO4；
30．硫 第三(或3)周期(第)IIIA族 HF HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.1
【分析】
已知X原子的L层电子比M层电子多2个，则X为S；Y3+的电子层结构与Ne的相同，则Y为Al；Z与X处于同一周期，且其气态单质呈黄绿色，则Z为Cl，以此答题。
【详解】
(1) X元素的名称为硫。
(2) Y为Al元素，在元素周期表中位于第三(或3)周期(第)IIIA族。
(3)非金属性越强、简单氢化物越稳定，与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是HF。
(4) 非金属性越强、最高价氧化物对应水化物酸性越强，由于F没有正价，则Cl元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的酸是HClO4。
(5) 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(6)在标准状况下，2.24 LCl2与足量氢氧化钙完全反应时，，氯元素化合价既升高又降低，，电子转移mol 。
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