第1章原子结构　元素周期律 第2节　第1课时　元素周期律 试卷

第2节　元素周期律和元素周期表

第1课时　元素周期律

合格考达标练

1.某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是(　　)

A.N B.P C.S D.O

2.下列各元素性质递变情况中,错误的是(　　)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价

3.下列微粒半径大小的比较中,正确的是(　　)

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B.S2->Cl->Na+>Al3+

C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na

4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为(　　)

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

5.X元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为6,Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物可能是(　　)

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

6.已知X、Y为原子序数在1~18之间的两种元素,原子序数X>Y,且X、Y的最高化合价与其最低化合价绝对值相等,填写下列空白(用元素符号或化学式填空):

(1)X是　　　　　　,Y是　　　　　　,原子半径X　　　　(填“>”或“<”)Y。 

(2)X、Y的简单氢化物的化学式分别为　　　　　　　　　　　　　　;最高价氧化物的化学式分别为　　　　　　　　　　　　。 

等级考提升练

7.元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为(　　)

A.Al B.P C.Ar D.K

8.(2021北京第二十中学高一期末)已知第1、2、3周期元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(　　)

A.原子半径:A>B>C>D

B.原子序数:d>c>b>a

C.原子的最外层电子数:C>D>A>B

D.离子半径:C3->D->B+>A2+

9.如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:Z>Y>X

B.离子半径:Z>Y>X

C.元素R的最高化合价和最低化合价的代数和为6

D.Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

10.图中曲线表示1~18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与其最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是(　　)

A.①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol-1

B.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物

C.②③形成的化合物能溶于稀盐酸

D.简单离子半径大小为②<③

11.(双选)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　　)

A.Y原子序数比X的小

B.X原子最外层电子数比Y的多

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高化合价比Y的大

12.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B粒子中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。

(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。

A的氯化物　　　　　;A2B　　　　　　　; 

C2B3　　　　　　;CD3　　　　　　　　。 

(2)四种简单离子的半径大小关系:　　　　　　。 

新情境创新练

13.(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价

①L元素的名称是　　　　,R元素的名称是　　　　。 

②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是　　　　(写化学式)。 

(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。

①该融雪剂主要成分的化学式为　　　　。 

②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是　　　　,E元素是　　　　。