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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用同步训练题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用同步训练题，共5页。
【基础】
1．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①把碘水倒入分液漏斗，加入萃取剂四氯化碳 ②充分振荡 ③静置后分液。其正确的操作顺序是
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②
2．下列有关实验、工业生产说法不正确的是( )
A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗
B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)
C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含的 溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有
D．操作Z 的名称是蒸发
【巩固】
1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
2.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___= ___＋___Br－＋___CO2↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。
(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。
3.海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1ml·L-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 ml·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是 。
【拔高】
1.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
(1)实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_________________________。
(3)X试剂可以是_____(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________。
a．H2O b．饱和食盐水 c．饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为__________________________。
(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
2.海带中含有丰富的碘元素，某实验小组设计如图流程，从海带中提取碘。
（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___(填字母)；
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管 E.酒精灯
（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___，③____；
（3）②对应的离子反应方程式为____；
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：__；
（5）从含碘的有机落液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是___，最后晶态碘在____里聚集(填仪器名称)。
答案：
【基础】
1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C
【巩固】
1.【答案】D 2.【答案】过滤 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋ 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 3.【答案】 （1） 过滤 分液 （2）①分液漏斗 ②紫红 下 ③上 （3）CCl4
【提升】
1.【答案】a、c b、d Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ c Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ NaOH溶液 ①③⑤⑥⑦ 59℃(58.78 ℃～60 ℃之间均可)
2.【答案】CE 过滤 萃取 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘 受热均匀且容易控制温度，不会使碘升华 蒸馏烧瓶
A
B
C
D
海带灼烧成灰
过滤得含I-溶液
放出碘的苯溶液
分离碘并回收苯
【基础】
1．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①把碘水倒入分液漏斗，加入萃取剂四氯化碳 ②充分振荡 ③静置后分液。其正确的操作顺序是
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②
2．下列有关实验、工业生产说法不正确的是( )
A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗
B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)
C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含的 溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有
D．操作Z 的名称是蒸发
【巩固】
1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
2.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___= ___＋___Br－＋___CO2↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。
(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。
3.海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作① ，操作③ 。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1ml·L-1 NaOH溶液；
②振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 ml·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是 。
【拔高】
1.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
(1)实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_________________________。
(3)X试剂可以是_____(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________。
a．H2O b．饱和食盐水 c．饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为__________________________。
(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
2.海带中含有丰富的碘元素，某实验小组设计如图流程，从海带中提取碘。
（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___(填字母)；
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管 E.酒精灯
（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___，③____；
（3）②对应的离子反应方程式为____；
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：__；
（5）从含碘的有机落液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是___，最后晶态碘在____里聚集(填仪器名称)。
答案：
【基础】
1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C
【巩固】
1.【答案】D 2.【答案】过滤 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋ 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 3.【答案】 （1） 过滤 分液 （2）①分液漏斗 ②紫红 下 ③上 （3）CCl4
【提升】
1.【答案】a、c b、d Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ c Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ NaOH溶液 ①③⑤⑥⑦ 59℃(58.78 ℃～60 ℃之间均可)
2.【答案】CE 过滤 萃取 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘 受热均匀且容易控制温度，不会使碘升华 蒸馏烧瓶
A
B
C
D
海带灼烧成灰
过滤得含I-溶液
放出碘的苯溶液
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