高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 物质结构研究的内容精品当堂达标检测题

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1．能结合已有知识描述常见物质的结构，分析物质结构与其性质之间的关系。
2．能从微观结构出发解释或预测物质的宏观性质。
3．认识物质结构研究对化学科学发展的重要意义。
知识精讲
知识点01 认识物质的特征结构
1．原子结构与元素性质的关系
（1）元素原子_____________________的周期性是元素性质周期性变化的主要原因。
（2）原子结构与元素的金属性和非金属性强弱的关系：
原子半径_______，最外层电子数_______，失去电子能力_______，元素的金属性越强。
原子半径_______，最外层电子数_______，得到电子能力_______，元素的非金属性越强。
（3）NaCl的形成
钠原子在化学反应中_______最外层的1个电子，形成Na+，钠元素表现出强的_______性；氯原子在化学反应中倾向于_______1个电子，形成Cl-。
Na+与Cl-通过_______作用形成氯化钠晶体。
2．研究物质之间化学反应的本质及过程
（1）本质：研究从______________(反应物）如何转变为______________（生成物）。
（2）研究过程：对反应物、生成物的______________进行针对性研究
（3）研究目的：反应物中什么______________上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。
（4）乙醇的氧化反应：
乙醇分子中_______失去一个H，与—OH相连的C上失去一个H，形成_______，乙醇转化为乙醛，这个过程称为为______________反应。
3．研究物质特征结构的意义
研究物质的特征结构，可以帮助我们获得很更多有用的信息，设计反应条件，解释反应的生成物等。
【即学即练1】下列有关物质结构的认识中， 正确的是（ ）
A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构
B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构
C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化
D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的
【即学即练2】下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是（ ）
A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
知识点02 揭示物质结构与性质的关系
物质结构在很大程度上决定了该物质的某些性质。
1．物质结构与性质的关系
(1)关系：物质的结构在很大程度上_______了物质的某些性质。
(2)物质结构与性质关系的研究过程
2．白磷与红磷的结构与性质
白磷分子（P4）呈___________结构，键角∠PPP是_______，其中的P—P键弯曲而具有______________，其键能_______，易_______，所以白磷在常温、常压下有很高的反应活性。
红磷的_______结构比较稳定，常温下不与氧气反应。
3．不同碳单质的结构与用途
4．利用物质的特征结构解释物质的性质
（1）乙醇和二甲醚的性质
乙醇的结构为：，二甲醚的结构为：
乙醇分子中_______易失去H原子，能被金属钠置换产生氢气。
乙醇分子中_______易与水分子形成氢键，因此易溶于水。
（2）因为白磷分子中的P—P键弯曲，有较大的张力，易_______，与氧气反应时，P—P键断裂，氧原子与P原子连接，形成P4O6。
【即学即练3】最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述中正确的是（ ）
A．与12C 原子的化学性质不同
B．与14N含有的中子数相同
C．是C60 的同素异形体
D．与12C互为同位素
能力拓展
考法01 物质结构与性质的关系
1．化学键与物质的化学性质
化学键主要影响物质的化学性质，因为化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键强弱对物质性质的影响：
(1)对于离子化合物，离子键的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。
(2)对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性。
(3)对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。
2．同分异构现象及同分异构体
(1)概念：分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象，具有这种现象的分子称为同分异构体。
(2)性质：同分异构体的组成和相对分子质量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同。
3．同素异形体
(1)概念：指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。
(2)性质：同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
(3)类型：
①组成分子的原子数目不同，例如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
②晶体中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨和C60。
③晶体中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫及红磷和白磷。
【典例1】科学家已成功合成了少量O4，理论计算表明可能以亚稳态存在的O4分子有两种不同的结构：一种是变形的正方形，另一种的形状像风车，三个氧原子排列在中心氧原子周围，形成平面正三角形的构型。O4具有较强的氧化性。有关O4的说法正确的是( )
A．O4与O3、O2互为同分异构体
B．O4比O2活泼的根本原因是O4中的化学键比O2中的易断裂
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3
D．O4的两种结构互为同分异构体
分层提分
题组A 基础过关练
1．石墨炸弹的成分是特殊处理的纯碳纤维丝，每根石墨纤维丝的直径仅有几千分之一厘米。一旦爆炸，里面的石墨纤维丝四处散落，附着在输电线路上时，引起短路从而烧毁其电力设备。石墨有这种性质是由于( )
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
2．烯烃、炔烃都能发生加成反应，这是因为它们都含有( )
A．单键 B．不饱和碳原子 C．非极性键 D．碳原子
3．意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的摩尔质量为56
C．N4与N2互为同素异形体
D．N4转化为N2属于物理变化
4．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是( )
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、14C
C． eq \\al(\s\up1(12),\s\d1( 6)) C、 eq \\al(\s\up1(32),\s\d1(16)) S、 eq \\al(\s\up1(18),\s\d1( 9)) F D．1H、13C、35Cl
5．人类发现碳纳米管以来，在世界范围内掀起一股碳纳米管热。碳纳米管的结构见图：
“石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了碳纳米管”。请推断下列说法不正确的是( )
A．碳纳米管具有较强的吸附能力
B．碳纳米管具有高的沸点
C．碳纳米管不能导电
D．碳纳米管在受热条件下能与浓硝酸反应结构
性质
金刚石
碳原子间结合_______
是自然界中天然存在最硬的物质，可以用于_____________________
木炭
碳原子_______结合
——
富勒烯
碳原子结合形状是_____________
中空部位可以填入其他____________
碳纳米管
_____________________
强度高，弹性佳
石墨
碳原子之间形成______________结构并层层重叠
层与层之间引力_______，可以滑动，常用作_______