初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第3课时教案设计

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第3课时教案设计，共5页。教案主要包含了旧知回顾，交流讨论，实验探究，实验记录，总结与交流，PPT展示，总结归纳，学生活动等内容，欢迎下载使用。


教学目标
1.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4.总结学习盐的化学性质；
5.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
教学重难点
重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断；
难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
教学过程
【旧知回顾】回顾复分解反应的概念和特点。
【交流讨论】根据复分解反应的概念，判断下列四个化学反应是否为复分解反应？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√）
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（×）
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（×）
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√）
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（√）
【思考】什么条件下复分解反应才能发生呢？下面我们通过实验来探究一下吧！
【实验探究】向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录。
【实验记录】
【交流讨论】上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
【总结与交流】上述两个反应都是复分解反应，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O。
【交流讨论】中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
【总结与交流】属于复分解反应；中和反应特指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。
【交流讨论】根据下面的一系列的复分解反应的化学方程式，你们猜想一下复分解反应的发生有什么条件？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气体生成
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有沉淀生成
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O →有水生成
【总结】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
【过渡】我们知道，微观角度看溶液中的酸碱盐，酸碱盐中的两种物质在溶液中反应，实际上离子间的重新组合。
【探究】NaOH溶液和稀盐酸反应。
【总结】复分解反应的实质：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。
【PPT展示】分析氯化钡与硫酸钠反应、碳酸钠和稀盐酸反应的实质。
【总结归纳】复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（2）酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（3）酸＋盐→盐＋水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
（5）盐＋盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
【学生活动】利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
【讲解】部分酸、碱、盐的溶解性口诀：
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、铵和钡；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；
盐酸盐不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
【讨论与探究】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
【总结】
☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
【总结复习】盐的化学性质。
1.盐+金属→新盐+新金属；
2.盐+酸→新盐+新酸；
3.盐+碱→新盐+新碱；
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2。
【过渡】迄今为止，我们已学过了很多物质，如：空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。为便于记忆和进一步的学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
【总结】物质的分类。
【课堂小结】
1.复分解反应
①定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
②发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水；
③实质：酸碱盐电离出的离子互相结合生成沉淀、气体或者水的过程。
2.酸、碱、盐溶解性。
3.盐的化学性质。
4.物质的分类。
【课堂练习】略
【板书设计】
生活中常见的盐
三、复分解反应发生的条件
1.复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水。
2.酸、碱、盐溶解性。
3.盐的化学性质。
4.物质的分类。CuSO4溶液＋NaOH溶液
CuSO4溶液＋BaCl2溶液
现象
有蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀生成
化学方程式
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
能
不能
能
能
判断依据
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有气体生成
有BaSO4沉淀生成