高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 金属键 金属晶体第1课时随堂练习题

专题3　微粒间作用力与物质性质

第一单元　金属键　金属晶体

第1课时　金属键与金属特性

基础过关练

题组一　金属键

1.金属键是 (　　)

A.金属原子与自由电子之间的相互作用

B.金属离子与自由电子之间强烈的相互作用

C.自由电子之间的相互作用

D.金属离子之间的相互作用

2.下列有关金属键的叙述错误的是 (　　)

A.金属键没有饱和性和方向性

B.金属键中的自由电子属于整块金属

C.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

D.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

3.下列关于金属键的叙述中,不正确的是 (深度解析)

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用,其实质是一种电性作用

B.金属键可以看作是许多金属阳离子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性

D.金属键中自由电子在整个金属内部的三维空间中自由运动

题组二　金属特性

4.金属的下列性质中,不能用金属键理论加以解释的是 (　　)

A.易导电 B.易导热

C.有延展性 D.易锈蚀

5.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的              (　　)

A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性

6.(2020山东枣庄三中高二下月考)金属材料具有良好的延展性的原因是 (　　)

A.金属原子半径都较大,价电子数较少

B.金属受外力作用变形时,金属中各原子层会发生相对滑动,但仍保持金属键作用

C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速率加快

D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量

7.(2021福建莆田第二十五中学高二下月考)下列生活中涉及的化学知识,不能用金属键理论解释的是　              (　　)

A.用铁制品作炊具 B.铁易生锈

C.用铂金作首饰 D.金属铝制成导线

8.下列叙述中,正确的是 (　　)

A.金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于自由电子之间有较强的作用

B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流

C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D.金属的导电性随温度的升高而减弱

9.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。(每空限选一个)

(1)用铝锭制成包装用的铝箔:　　　　。 

(2)用铝制成的高压铝锅:　　　　。 

(3)用铁粉回收照相业废液中的银:　　　　。 

(4)电信业中大量使用的金属电缆:　　　　。 

题组三　金属键的强弱与金属的熔点

10.下列晶体中,金属阳离子与自由电子间的作用最强的是　 (　　)

A.Na B.Mg C.Al D.K

11.铝的熔点比镁高的原因是 (　　)

A.镁比铝活泼

B.铝的化合价比镁高

C.铝的外围电子数比镁多、原子半径比镁小

D.铝能与酸或碱反应

12.铝钠合金有着广泛的应用,现有三种晶体:①铝、②钠、③铝钠合金,它们的熔点从低到高的顺序是              (　　)

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

13.要使金属熔化必须破坏其中的金属键,而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是              (　　)

A.金属镁的硬度大于金属铝

B.金属镁的熔点低于金属钙

C.金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热

D.碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的

答案全解全析

专题3　微粒间作用力与物质性质

第一单元　金属键　金属晶体

第1课时　金属键与金属特性

基础过关练

1.B　金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用,故选B。

2.D　金属键没有方向性和饱和性;金属键中的自由电子属于整块金属;金属的性质及金属固体的形成都与金属键有关;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。

3.B　金属键的实质是电性作用,特征是无方向性和饱和性;自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,被整个金属的阳离子所共有,从这个角度看,金属键与共价键有类似之处,但两者又有明显的不同,如金属键无方向性和饱和性。故选B。

归纳总结

　　金属晶体中的电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子,而是均匀地分布在整块晶体中,因此金属晶体中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间的电性作用,这就是金属键。金属键没有方向性和饱和性。

4.D　金属键理论只能解释金属的导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质,生锈是金属的化学性质,只能用金属的原子结构加以解释。

5.B　新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警,利用的是金属的导电性。

6.B　金属原子价电子数较少,容易失去电子,不能说明金属有延展性,A错误;金属受外力作用时,金属原子层之间会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故金属有良好的延展性,B正确;金属的延展性与原子层的相对滑动有关,与电子的运动无关,C错误;自由电子传递能量与金属延展性无关,可以影响金属的导热性,D错误。

7.B　用铁制品作炊具是利用了金属的导热性,能用金属键理论解释,A项不符合题意;日常生活中的铁易生锈是因为铁易发生电化学腐蚀,与金属键无关,B项符合题意;用铂金作首饰是因为其有金属光泽,能用金属键理论解释,C项不符合题意;金属铝制成导线是利用金属的导电性,能用金属键理论解释,D项不符合题意。

8.D　金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动,但仍保持金属键作用,故A项不正确;金属里的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动产生电流,故B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故C项不正确;金属的导电性随温度升高而减弱,故D项正确。

9.答案　(1)④　(2)①　(3)③　(4)②

解析　(1)用铝箔作包装品材料利用了铝的延展性。

(2)用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性。

(3)用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性。

(4)用金属作电缆利用了金属的导电性。

10.C　影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言,金属原子的半径越小、单位体积内自由电子的数目越多,金属键就越强,即金属阳离子与自由电子间的作用就越强。Na、Mg、Al均位于第3周期,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,而K和Na位于同一主族,且K的原子半径比Na大,故K的金属键比Na弱,答案为C。

11.C　铝和镁均为金属晶体,金属晶体的熔点与金属键的强弱有关,铝与镁比较,原子半径比镁小,价电子数比镁多,故金属键也比镁的强,则熔点比镁高,C项正确。

12.C　一般合金的熔点低于各组成金属单质的熔点,而铝与钠比较,钠的熔点较低,故答案为C。

13.C　镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷数少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,硬度小;因镁离子的半径小而所带电荷数与钙离子相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔点高;因镁离子的半径小而所带电荷数多,使金属镁比金属钠的金属键强,原子化热比钠大;碱金属单质从Li到Cs,其离子的半径是逐渐增大的,所带电荷数相同,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低。