专题3达标检测-2022版化学选择性必修2 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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专题3　微粒间作用力与物质性质
本专题达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021山东济南德润高级中学高二下开学考试)下列关于晶体的说法中,正确的是 (　　)
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.非金属元素不可能组成阳离子
D.金属元素不可能存在于阴离子中
2.下列关于晶体的说法正确的是 (　　)
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
③晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
④离子晶体中,一定存在离子键
⑤分子晶体中,一定存在共价键
⑥共价晶体中,一定存在共价键
⑦熔化时化学键没有被破坏的晶体一定是分子晶体
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.②④⑥ B.④⑤⑦ C.④⑥⑦ D.③④⑦
3.下列说法中,正确的是 (　　)
A.1个丙烯分子中有7个σ键,2个π键
B.在60 g SiO2晶体中,Si—O键的数目为2NA
C.共价键有方向性,但无饱和性
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物
4.下列有关说法正确的是 (　　)
A.晶格能与离子晶体的物理性质无关
B.晶格能:BaCl2>MgCl2
C.含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D.金属晶体的熔点高于共价晶体
5.(2021山东滨州高三下一模)下列叙述正确的是 (　　)
A.钠的焰色反应是原子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,属于s区元素
C.各电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.乙醇比二甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
6.根据如表的数据,判断下列说法正确的是 (　　)
离子
化合物
离子
电荷数
核间距
/pm
晶格能
/kJ·mol-1
熔点
/℃
摩氏
硬度
NaF
1
231
923
993
3.2
NaCl
1
282
786
801
2.5
MgO
2
210
3 791
2 852
6.5
CaO
2
240
3 401
2 614
4.5
A.晶格能的大小只与阴、阳离子电荷数有关
B.晶格能越大,即阴、阳离子间的静电引力越强,晶体的熔点就越高,硬度就越大
C.NaF晶体比NaCl晶体稳定
D.表中物质CaO的晶体最稳定
7.(2020山东泰安高二下期末)下列说法不正确的是 (　　)
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.白酒中,乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
8.(2021湖北部分重点中学高二下联考)B和Al为同主族元素,下列说法错误的是 (　　)
A.H3BO3为一元酸,Al(OH)3呈两性
B.晶体B可能有脆性,Al有延展性
C.BF3和AlF3都可以与F-形成离子键
D.B和Al分别与N能形成具有较高硬度和熔点的物质
9.(2021辽宁沈阳郊联体高三上期末)已知M是X、Y、Z三种元素组成的离子化合物,只有Z为金属元素,其晶胞如图,则下列推测错误的是 (　　)

A.M的化学式可能是ZXY3
B.电负性:Z>X>Y
C.熔点:金刚石>M>干冰
D.M中可能存在离子键和共价键
10.(2021山东淄博高二上期末)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其结构如图(注:实线代表共价键,其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注),W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 (　　)

A.Y位于第二周期第ⅥA 族
B.XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个
C.X单质存在能导电的混合型晶体
D.Y与Z可组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子晶体
11.(2021辽宁锦州高二上期末)下列叙述及解释均正确的是 (　　)
选项
叙述
解释
A
键的极性的强弱:N—H>O—H>F—H
电负性:N B
稳定性:H2O>H2S
两种元素同主族,且原子半径:O C
沸点:>
Ⅰ形成分子内氢键,Ⅱ形成分子间氢键
D
酸性:HI>HBr>HCl
HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小
12.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)示意图,已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的摩尔质量为M g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则氯化铯晶体的密度为 (　　)

A.8MNAa3 g·cm-3 B.Ma38NA g·cm-3
C.MNAa3 g·cm-3 D.Ma3NA g·cm-3
13.(2021宁夏银川长庆高级中学高三上月考)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 (　　)

　　　分数坐标
原子　　　　
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
A.灰色大球代表As
B.一个晶胞中有4个Sn
C.CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有2个
D.距离Cd(0,0,0)最近的Sn的分数坐标是(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)
14.(2021甘肃静宁第一中学高二上期末)F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易与水发生反应,其中:6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是(　　)
A.XeF2分子中各原子最外层均达到8电子结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如图,可推知其化学式为XeF6

C.XeF4按题中方程式与水反应时,每生成4 mol Xe,转移16 mol e-
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将生成Xe和F2
15.Mg2Si具有反萤石结构,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为0.635 nm。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 (　　)

A.Si的配位数为8
B.紧邻的两个Mg原子的核间距为0.6352 nm
C.紧邻的两个Si原子的核间距为2×0.6352 nm
D.Mg2Si的密度计算式为76NA(0.635×10-7)3 g·cm-3
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(10分)Al和Si在元素周期表金属和非金属分界线附近,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6 ℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子形成的化学键类型是　　　　。 
(2)纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与　　　　个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间结构为　　　　　　。AlN属于　　　　晶体。 
(3)Si和C同主族,Si、C和O成键情况如下:

C—O
CO
Si—O

键能/kJ·mol-1
360
803
464
640
C和O之间可以通过双键形成CO2分子,而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是　　　　。 
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1 291 ℃
190 ℃
2 073 ℃
-107 ℃
-57 ℃
1 723 ℃
A.Na2O、AlF3是离子晶体;AlCl3、BCl3是分子晶体
B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C.SiO2是共价晶体
D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
17.(10分)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于元素周期表第五周期第ⅥB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态原子价电子排布式是　　　　;核外未成对电子数是　　　　。 
(2)该超分子中存在的化学键类型有　　　　　。 
A.σ键 B.π键
C.离子键 D.氢键
(3)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
18.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:　　　　　　　　。写出F的离子电子排布式:　　　　　　　　。 
(2)试解释工业冶炼D的单质不以DE3为原料而是以D2A3为原料的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是　　　　　　　　(只要求列出计算式)。 

19.(12分)(2020湖北四地七校高三下联考)党的十八大以来,我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果,在新时代更需要新科技。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现,第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙)。


(1)图乙中1号C与相邻C有无形成π键?　　　　(填“有”或“无”)。 
(2)图甲中1号C与相邻C形成的键之间的夹角　　　　(填“>”“<”或“=”)120°。 
(3)我国制墨工艺将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高,其原因是　　　　　　　　　　　。 
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为　　　　　,该材料的化学式为　　　　　。 
(5)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

　 参数
分子 　
分子直径/nm
分子与H2O的结合
能E/kJ· mol-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是　　　　; 
②有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合表中内容从物质结构及性质的角度分析,该设想能否实现?　　　　(填“能”或“否”)。 
20.(11分)(2021山东青岛高三上期中)氨硼烷是一种特殊的化合物,分子式为NH3BH3。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3NH3BH3+6H2O3NH4++B3O63-+9H2。B3O63-的结构如图,回答下列问题:

(1)写出O原子的价电子轨道表示式:　　　　　　　　　　　　。 
(2)写出NH3BH3分子的电子式:　　　　　　　　;NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有　　　　　(填字母)。 
a.非极性共价键　　b.配位键　　c.氢键　　
d.范德华力　　　　e.金属键
(3)有机碱离子CH3NH3+是NH3BH3的等电子体,该离子与Pb2+、I-组成的光电材料的晶胞如图所示:

该晶体中CH3NH3+与I-间的作用力为　　　　　　　　,CH3NH3+的配位数是　　　　　。若晶胞参数为a nm,该晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数NA可表示为　　　　　　　mol-1(列出计算式)。 

答案全解全析
专题3　微粒间作用力与物质性质
本专题达标检测
1.B　金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,没有阴离子,A项错误;根据物质呈电中性,有阴离子一定有阳离子,B项正确;铵根离子是由非金属元素组成的阳离子,C项错误;偏铝酸根离子是由金属元素和非金属元素构成的阴离子,D项错误。
2.C　晶体中有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体中只含有阳离子和自由电子,故①错误;Hg为金属,但常温下为液体,熔点较低,有些分子晶体比Hg的熔点高,故②错误;分子的稳定性与共价键有关,与分子间作用力无关,故③错误;离子晶体由阴、阳离子构成,离子之间的作用力为离子键,则离子晶体中一定存在离子键,故④正确;稀有气体属于分子晶体,其中不含化学键,只存在分子间作用力,故⑤错误;共价晶体中元素原子之间的作用力为共价键,故⑥正确;分子晶体熔化时,只破坏分子间作用力,化学键没有被破坏,故⑦正确。C正确。
3.D　1个丙烯(CH2CH—CH3)分子中含有8个σ键,1个π键,A项错误;60 g SiO2晶体中Si—O键数目为4NA,B项错误;共价键有方向性,也有饱和性,C项错误;由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是Na2O2,是含有共价键的离子化合物,D项正确。
4.C　A项,晶格能影响离子晶体的熔、沸点;B项,离子半径:Mg2+BaCl2;C项,含有共价键的晶体可能为分子晶体、离子晶体或共价晶体,若为分子晶体,则不具有较高的熔、沸点和硬度;D项,如Hg的熔点远低于金刚石的熔点。
5.C　钠的焰色反应是原子由激发态转化成基态时释放能量产生的,A项错误;价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,属于p区元素,B项错误;各电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同,C项正确;乙醇比二甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键,D项错误。
6.C　A项,根据表中的数据可知,晶格能的大小还与阴、阳离子之间的核间距有关;B项,离子键本质是阴、阳离子间的静电作用,不只是引力,还有斥力,晶格能越大,即阴、阳离子间的静电作用越强,晶体的熔点就越高,硬度就越大;C项,晶格能:NaF>NaCl,故NaF晶体比NaCl晶体稳定;D项,晶格能越大,晶体越稳定,表中所列物质中MgO的晶体最稳定。
7.B　HCl、HBr、HI都是分子晶体,组成、结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,因此HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高,A项正确;根据原子核外电子排布规律可知,Ge的次外层电子数是18,C的次外层电子数只有2个,B项错误;氧化钙属于碱性氧化物,酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可以反应,C项正确;乙醇分子和水分子间存在氢键,也存在范德华力,D项正确。
8.C　H3BO3为一元弱酸,Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应,Al(OH)3是两性氢氧化物,A项正确;晶体B是共价晶体,可能有脆性,Al是金属晶体,有延展性,B项正确;BF3和AlF3都可以与F-形成配位键,C项错误;B和Al分别与N能形成具有较高硬度和熔点的氮化硼、氮化铝共价晶体,D项正确。
9.B　根据均摊法分析,X的个数为8×18=1,Y的个数为12×14=3,Z的个数为1,所以化学式可能是ZXY3,A项正确;Z为金属,X、Y为非金属,金属的电负性小,B项错误;该晶体为离子晶体,根据晶体的类型和熔点的关系分析,熔点:金刚石>M>干冰,C项正确;该物质为离子化合物,一定有离子键,X、Y之间有共价键,D项正确。
10.D　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素,则Z为Na元素;W只形成1个共价键,则W为H元素,由超分子的结构可知,X能形成4个共价键,则X为C元素;Y能形成2个共价键,则Y为O元素。Y为氧元素,位于第二周期第ⅥA族,A项正确;XY2形成的晶体干冰中一个二氧化碳分子周围紧邻的二氧化碳分子为12个,B项正确;碳元素的单质中,石墨是能导电的混合型晶体,C项正确;Y与Z可组成氧化钠、过氧化钠,晶体内阴、阳离子数之比均为1∶2,D项错误。
11.B　键的极性的强弱:N—H 12.C　ρ=mV=MNA×1a3 g·cm-3=MNAa3 g·cm-3。
13.C　由部分Cd原子的分数坐标为(0,0,0),可知8个Cd在晶胞的顶点,4个Cd在晶胞的面心,1个在晶胞的体心;部分Sn原子的分数坐标为(0,0,0.5),4个Sn在晶胞的棱上,6个Sn在晶胞的面心;部分As原子的分数坐标为(0.25,0.25,0.125),8个As在晶胞的体心,因此灰色大球代表As,A项正确。根据选项A的分析可知1个晶胞中Sn的个数为4×14+6×12=4,B项正确。由晶胞结构图可知,CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有4个,C项错误。由晶胞结构图可知,距离Cd(0,0,0)最近的Sn的分数坐标是(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0),D项正确。
14.C　Xe原子本身最外层就是8电子结构,再与F原子结合,肯定就不再是8电子结构了,A错误;晶胞中Xe原子个数为8×18+1=2,F原子个数为8×14+2=4,故原子个数比Xe∶F=1∶2,其化学式为XeF2,B错误;由题中化学方程式可知,每生成4 mol Xe转移电子总物质的量为16 mol,C正确;F2与水会剧烈反应,所以在溶液中不可能生成F2,D错误。
15.D　一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有8个,硅原子的配位数为8,故A正确;紧邻的两个镁原子的核间距是晶胞参数的一半,该距离为0.6352 nm,故B正确;紧邻的两个硅原子的核间距是面对角线长的一半,该距离为2×0.6352 nm,故C正确;该晶胞含有Mg原子的个数为8,含有Si原子的个数为8×18+6×12=4,1个晶胞的质量为4×76NA g,该晶体的密度为304NA(0.635×10-7)3 g·cm-3,故D错误。
16.答案　(1)共价键(或σ键)
(2)4　正四面体　共价
(3)键的键能大于2倍的C—O键的键能,键的键能小于2倍的键的键能,所以Si和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子
(4)D
解析　(1)AlCl3是化工生产中常用的催化剂,熔点为192.6 ℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,可以推出其分子为共价化合物,因此原子间形成的化学键为共价键。(2)纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,可以知道AlN为共价晶体,因此每个Al原子周围有4个N原子,且与同1个Al原子相连的4个N原子构成正四面体结构。(3)略。(4)Na2O、AlF3的熔点较高,是活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子之间通过离子键结合形成的离子晶体;AlCl3、BCl3的熔点较低,和分子晶体比较接近,且两种物质的组成元素的电负性相差都小于1.7,所以AlCl3、BCl3是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体,A项正确。C、Si都是第ⅣA族的元素,它们形成的氧化物中,CO2的熔点较低,是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体,而SiO2熔点很高,是原子通过共价键结合形成的共价晶体,B项正确。SiO2熔点很高,是原子通过共价键结合形成的共价晶体,C项正确。BCl3分子中B原子最外层只有6个电子,没有形成8电子稳定结构,D项错误。
17.答案　(1)4d55s1　6
(2)AB
(3)F的电负性强于H,对电子的吸引能力强,共用电子对偏向F,使羧基中氧氢键较易断裂
(4)C60是分子晶体,金刚石是共价晶体,共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量
解析　(1)Cr的基态原子价电子排布式为3d54s1,而Mo与Cr同族,但在Cr的下一周期,因而Mo基态原子价电子排布式为4d55s1,价电子轨道表示式为,因而核外未成对电子数为6。
(2)观察题图可知,该超分子中含有双键,说明有σ键和π键,分子中不存在离子键,根据题给信息知Mo形成配位键,因而答案为AB。
(3)略。
(4)根据不同类型的晶体性质不同来解释:C60是分子晶体,金刚石是共价晶体,共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量。
18.答案　(1)2s22p4　1s22s22p63s23p6
(2)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物),而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)
(3)CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷数大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷数
(4)CaF2　4×78g·mol-1ag·cm-3×6.02×1023mol-1
解析　因为A原子L层上有2对成对电子,所以A为O元素,其基态原子外围电子排布式为2s22p4。由于B与A同周期且原子序数比A大,为主族元素,则B为F元素。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,且C、D位于同一周期,所以X为Na3AlF6,即C是Na元素、D是Al元素,CE、FA为电子数相同的离子晶体,则E为Cl元素、F为Ca元素。(1)A为O元素,其基态原子外围电子排布式为2s22p4,F的离子为Ca2+,其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)AlCl3是共价化合物,熔融的AlCl3不能导电,故工业冶炼金属铝时不用电解熔融AlCl3的方法。(3)略。(4)根据晶胞结构,用均摊法进行计算,每个晶胞中钙离子的个数为18×8+12×6=4,F离子位于晶胞内部,未被其他晶胞共用,故F离子的个数为8,所以该化合物的化学式为CaF2,晶胞的体积V=4×78g·mol-1ag·cm-3×6.02×1023mol-1。
19.答案　(1)无
(2)=
(3)氧化石墨烯可与水形成分子间氢键
(4)12　M3C60
(5)①氢键、范德华力　②能
解析　(1)图乙中,1号碳原子形成4个共价单键,与相邻C没有形成π键。
(2)图甲中1号C与相邻C形成的键之间的夹角为120°。
(3)氧化石墨烯可与水分子形成氢键,而石墨烯不能。
(4)题图M原子位于晶胞的棱心与内部,其个数为12×14+9=12,C60分子位于顶点和面心,C60分子的个数为8×18+6×12=4,M原子和C60分子的个数比为3∶1,则该材料的化学式为M3C60。
(5)①CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”,该分子晶体中分子间存在范德华力和氢键。
②由表格数据可知:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳分子与水分子的结合能大于甲烷分子。
20.答案　(1) 　(2)H··N····HH··B····HH··H　bcd
(3)离子键　12　620a3ρ×1021　
解析　(1) O原子价电子排布式为2s22p4,其轨道表示式为。(2)NH3BH3属于共价化合物,其分子的电子式为H··N····HH··B····HH··H;NH3BH3属于分子晶体,分子间存在范德华力,NH3BH3分子中N和H原子间、B和H原子间都形成的是极性共价键,N和B原子间形成的是配位键,其分子间还可以形成氢键。(3)该晶体中CH3NH3+与I-之间的作用力为离子键;由题图可知CH3NH3+在立方体的顶点,其配位数为12。1个晶胞中含有I-的个数为6×12=3,CH3NH3+的个数为8×18=1,Pb2+的个数为1,化学式为PbCH3NH3I3,其摩尔质量为620 g·mol-1,一个晶胞的体积为(a×10-7)3 cm3,则晶体密度ρ g·cm-3=620g·mol-1a3cm3×NA×1021,所以阿伏加德罗常数NA=620a3ρ×1021mol-1。