晶体	晶体结构	结构分析
金刚石		(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构 (2)键角均为109°28′ (3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内 (4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2 (5)ρ＝ g·cm－3(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
SiO2		(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数比为1∶2 (3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si (4)ρ＝ g·cm－3(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)
SiC、BP、AlN		(1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构 (2)密度：ρ(SiC)＝ g· cm－3； ρ(BP)＝ g·cm－3； ρ(AlN)＝ g· cm－3(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)

2.常见分子晶体结构的分析

晶体

晶体结构

结构分析

干冰

(1)8个CO2分子占据立方体顶角且在6个面的面心又各有1个CO2分子

(2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个

(3)ρ＝ g·cm－3(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)

白磷

ρ＝ g·cm－3(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)

3．常见离子晶体结构的分析

	NaCl型	CsCl型	ZnS型	CaF2型
晶胞
配位数	6	8	4	F－：4；Ca2＋：8
密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)	g·cm－3	g·cm－3	g·cm－3	g·cm－3

1．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　)

A．①③ B．②⑤

C．⑤⑥ D．③④⑤⑥

答案　B

解析　从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。

2．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

②共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

③MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较小，所以其熔点比较低；

④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑤晶体中的晶胞尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

A．①②③ B．②③⑥

C．④⑤⑥ D．②③④

答案　A

解析　①含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，错误；②共价键可决定共价晶体的熔、沸点，分子晶体的熔、沸点的高低是由分子间作用力的大小决定的，错误；③MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较大，所以其熔点比较高，错误；④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确；⑤晶体中的晶胞是无隙并置排列的，尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，正确；⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，正确。

3．如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是(　　)

A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)

C．图(1)和(4) D．只有图(4)

答案　C

解析　NaCl晶体中，每个Na＋周围最邻近的Cl－有6个，构成正八面体，同理，每个Cl－周围最邻近的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构图，C项正确。

4．有关晶体(或晶胞)的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

答案　D

解析　在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，故A正确；在CaF2晶胞中，Ca2＋位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2＋的个数为8×＋6×＝4，故B正确；在金刚石晶体中，每个碳原子连接4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子连接的共价键平均为4×＝2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2，故C正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。

5．如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体(或晶胞)的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中一个铜原子周围紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数之比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________。

答案　(1)8　12　(2)O　1∶6　(3)H3BO3　分子间作用力

解析　(1)从图Ⅰ面心上的一个Ca2＋可看出连接四个F－，若将旁边的晶胞画出，也应连四个F－，则一个Ca2＋连有8个F－。(2)H原子是两电子，B原子从图Ⅱ看，只形成三个共价键，应为6个电子，只有O原子为8电子。H3BO3属于分子晶体，一个B连有三个O原子，三个O原子又连有三个H原子，所以一个B原子对应6个极性键。(3)熔点大小一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。