高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用第1课时课时训练

专题4　分子空间结构与物质性质

第二单元　配合物的形成和应用

第1课时　配合物的形成

基础过关练

题组一　配合物的形成与判断

1.下列物质:①H3O+　②[B(OH)4]-　③CH3COO-　④NH3　⑤CH4中,存在配位键的是              (　　)

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

2.下列物质不是配合物的是 (　　)

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.CuSO4·5H2O D.NH4Cl

3.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是              (　　)

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液不发生变化

D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤电子对,NH3中氮原子提供空轨道

题组二　配合物组成的分析与判断

4.下列配合物的配位数是6的是 (　　)

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

5.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配位体和配位数分别为              (　　)

A.Cu2+、NH3、4  B.Cu+、NH3、4

C.Cu2+、OH-、2 D.Cu2+、NH3、2

6.下列说法正确的是 (　　)

A.配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6

B.配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,配位体为NH3和Cl-,[Zn(NH3)4]2+为内界

C.配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合

D.在N和Fe(CO)5中都存在配位键

7.(1)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示,已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。 

(2)[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是　　　　(填元素符号)。深度解析 

题组三　配合物的空间结构

8.铂的两种化合物a和b,其中a为,b为。实验测得a和b具有不同的特性。则下列关于a、b的叙述正确的是              (　　)

①a和b属于同一种物质

②a和b互为同分异构体

③a和b的空间结构是平面四边形

④a和b的空间结构是四面体形

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

9.已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+位于八面体的中心,若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+有              (　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

10.回答下列问题:

(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有　　　　(填字母)。 

A.配位键 B.极性共价键

C.非极性共价键 D.离子键

(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为　　　　。 

(3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛:HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为　　　　　　。 

答案全解全析

专题4　分子空间结构与物质性质

第二单元　配合物的形成和应用

第1课时　配合物的形成

基础过关练

1.A　H2O分子中各原子已达到稳定结构,H3O+中H+和H2O中的O形成配位键;[B(OH)4]-是3个OH-与B原子形成3个共价键,1个OH-与B形成配位键,而其他物质中均不存在配位键,故选A。

2.D　A项,钴离子提供空轨道、SCN-提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,不符合题意;B项,铁离子提供空轨道、SCN-提供孤电子对而形成配位键,所以该物质为配合物,不符合题意;C项,铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,不符合题意;D项,铵根离子中是N原子提供孤电子对,氢离子提供空轨道,形成配位键,而配合物是中心原子提供空轨道,所以NH4Cl不是配合物,符合题意。

3.B　硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜,继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,铜离子浓度减小;加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出;在[Cu(NH3)4]2+中,NH3分子中的氮原子提供孤电子对,Cu2+提供空轨道。

4.C　K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位数是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是4。故选C。

5.A　配合物[Cu(NH3)4](OH)2中,Cu2+为中心离子,NH3为配位体,配位数为4,A项正确。

6.D　配合物[Zn(NH3)4]Cl2内界有4个氨分子作为配位体,所以配位数为4,故A错误;配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,配位体为NH3,[Zn(NH3)4]2+为内界,故B错误;配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+和NH3以配位键结合,故C错误;在N中,氮原子提供孤电子对,氢离子有空轨道,它们之间形成配位键,Fe(CO)5中也存在配位键,故D正确。

7.答案　(1)3CaF2+Al3+ 3Ca2++[AlF6]3-　(2)O

解析　(1)CaF2中存在沉淀溶解平衡:CaF2(s) Ca2+(aq)+2F-(aq),溶液中的F-与Al3+形成[AlF6]3-,使沉淀溶解平衡向右移动,导致氟化钙溶解。(2)H2O分子中的O原子有孤电子对,能与Cr3+形成配位键。

规律总结

　　形成配合物后,物质的性质会发生一定的变化,主要有三个方面:

(1)一些难溶于水的金属化合物形成配合物后,易溶解。

(2)一些简单离子形成配合物时颜色会发生改变,利用此性质可检验离子的存在。

(3)形成配合物后,物质的稳定性增强。

8.C　因为a和b具有不同的特性,所以a和b一定不是同一种物质;性质不同说明结构不同,而a和b的分子式相同,故二者互为同分异构体;a和b的空间结构若为四面体形,则没有这两种异构体,因此a和b的空间结构是平面四边形。

9.A　[Co(NH3)6]3+的空间结构是正八面体,正八面体六个顶点的位置是等同的,选取其中一个取代,剩余位置有两种,所以二元取代产物是两种。

10.答案　(1)AB　(2)平面正方形　(3)sp2

解析　(1)[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是极性共价键。(2)略。(3)HOCH2CHCH2中的C原子,有一个采取sp3杂化,两个采取sp2杂化;CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化,一个采取sp2杂化。